高考化学一轮复习 第三单元 物质的量在化学实验中的应用课时训练卷（含解析）苏教版.doc

第三单元 物质的量在化学实验中的应用课时训练卷（含解析）苏教版1容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的()abc d22012聊城模拟 在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5 na个硫酸根离子(na表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有na个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()a2 moll1 b2.5 moll1c5 moll1 d7.5 moll132012安阳模拟 使用na2co310h2o晶体配制0.1 moll1的na2co3溶液，其正确的方法是()a称取该晶体28.6 g溶于1 l水中b称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 l溶液c将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 l溶液d称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 l溶液4美国unc化学教授thomas jmeyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为na2r，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 ml na2r溶液含na的数目为n，该na2r溶液的物质的量浓度为()an102 mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l52013朝阳模拟 配制500 ml 0.5 mol/l的naoh溶液。操作步骤如下：用_(填仪器名称)称量_g naoh固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题：(1)填写操作步骤中的两处空白。(2)中的实验步骤可用图k31的示意图表示，其先后顺序是(填字母)：a_e_。图k31(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低62012福州模拟 下列说法中错误的是()a0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023b制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/ld10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 ml 18.4 mol/l硫酸的浓度是不同的72012宜春模拟 用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 moll1的稀硫酸100 ml，配制溶液时可能用到的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 ml容量瓶；托盘天平；50 ml烧杯；10 ml量筒。则正确的选用顺序是()a bc d8某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()a只含0.1 mol na、0.2 mol mg2、0.1 mol cl和0.1 mol no的溶液b只含0.1 mol nh、0.1 mol ca2、0.1 mol co和0.1 mol cl的溶液c为了通过测定ph的大小，达到比较hcl和ch3cooh酸性强弱的目的，分别配制100 ml 0.1 mol/l的nacl溶液和ch3coona溶液d仅用1 000 ml的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g nacl固体和水配制1 l 1 mol/l的nacl溶液9某学生配制了100 ml 1 mol/l的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/l。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切a bc d10同体积、同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()a123 b136c236 d621112012福州模拟 在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中al3的浓度(moll1)为()a. b.c. d.122012长沙模拟 在20 、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()a111 b332c123 d11213根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。14ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的浓度。(1)现需配制250 ml 0.100 mol/l标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加过量ki溶液反应，反应液中再滴加上述na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00 ml。已知有关的离子方程式为：cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=2is4o。则该工厂废水中ba2的物质的量浓度为_。152012湛江模拟 人体血液里ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2的浓度。【配制kmno4标准溶液】如图k32所示是配制50 ml kmno4 标准溶液的过程示意图。图k32(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_；(2)其中确定50 ml溶液体积的容器是(填名称)_；(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中ca2的浓度】抽取血样20.00 ml，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/l kmno4 溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00 ml kmno4溶液。(4)已知草酸跟kmno4反应的离子方程式为：2mno5h2c2o46h=2mnx10co28h2o则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中ca2的浓度为_mg/cm3。课时作业(三)1a解析 容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。2b解析 由题意可知so与金属离子数目之比为32，设金属用m表示，则硫酸盐的化学式为m2(so4)3，可知该盐溶液中含0.5 mol m2(so4)3，则c(m2(so4)32.5 moll1。3d解析 a项中水为1 l，所配溶液的体积不一定为1 l。b项10.6 g na2co310h2o中na2co3的物质的量小于0.1 mol。c项加热除结晶水没有必要。4b解析 10 ml na2r溶液中含na的数目为n，na2r的物质的量 mol，na2r的物质的量浓度 mol0.01 l mol/l。5(1)托盘天平10.0(2)cdb(3)acd解析 (1)配制500 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到0.1 g；(2)注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；(3)容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。6d解析 n(ba2)n(cl)(0.5 l2 mol/l0.5 l2 mol/l2)6.02102336.021023, a正确；0.5 l10 mol/l5 mol，5 mol22.4 l/mol112 l，b正确；溶液是均一稳定的， c正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，故浓度为18.4 mol/l，d不正确。7d解析 密度为1.84 gcm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 moll1，则用该浓硫酸配制100 ml 1 moll1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 ml，则首先用到10 ml量筒，稀释时又用到50 ml烧杯和玻璃棒，转移时用到100 ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。8c解析 a项电荷不守恒；b项ca2与co不可能大量共存；d项缺少胶头滴管。9d解析 量筒用蒸馏水洗净后未干燥即量取浓硫酸，浓h2so4被稀释，所取溶质h2so4偏少，会导致浓度降低。未洗涤烧杯，溶质h2so4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质h2so4损失，会导致浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失h2so4，导致溶液浓度偏低。10c解析 同体积同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so完全沉淀，说明这三种溶液中so的物质的量相等。假设有bacl2 1 mol，则有fe3 mol，zn2 1 mol，k 2 mol，三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度为236。11d解析 由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为b mol，铵根离子的物质的量为c mol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为 mol，硫酸铝电离出的硫酸根离子的物质的量为(b)mol，则铝离子的物质的量为 mol，其浓度为moll1。12a解析 设烧瓶容积为v l，20 、1个大气压下的气体摩尔体积为vm l/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为(mol/l)，而no2与水反应：3no2h2o=2hno3no，水充满烧瓶的，所得溶液中hno3的物质的量为(mol)，物质的量浓度为(mol/l)，a对。13(1)naoh的物质的量浓度mol/l(2)氢氧化钠的质量分数%(3)hcl的质量分数44.9%(4)alcl3的物质的量浓度mol/l解析 (1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，cmol/l。(2)naoh与h2o的物质的量之比为1a，可求溶质的质量分数，w100%。(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数100%44.9%。(4)白色固体为al2o3，n(al2o3)mol，n(alcl3)mol，c(alcl3)mol/l。14(1)烧杯、胶头滴管(2)0.024 mol/l解析 (1)根据配制实验步骤，可知还需要玻璃仪器为烧杯和胶头滴管。(2)由反应方程式可得下列关系式。设ba2物质的量为x，则ba2bacro4cr2oi23s2o1 mol 3 molx 36.00103 l0.100 mol/lx1.2103 mol，所以c(ba