放暑假回来热身题目(定稿).doc

放假回来热身题目单项选择1下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC铜跟稀硝酸反应Cu+2N03-+4HCu2+2N02+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O2下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中3关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是A原子半径：CN B气态氢化物的稳定性：CH4SiH4 C它们都能以游离态存在于自然界 D它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为nA B常温常压下，18g水含有的分子数为 nAC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nAD1L1.0 molL1 Na2CO3溶液中含有CO32数为 nA5. 下列有关硅材料的说法正确的是A光纤的主要成分是高纯度的单质硅B硅是构成岩石和许多矿物的基本元素C二氧化硅是人类应用很早的硅酸盐材料D陶瓷餐具和水晶项链都是硅酸盐制品6. 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中混有的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中混有的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤D除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤双选22已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为21C实验说明KI被氧化 D上述实验证明氧化性：ClO3Cl2I223对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：防止一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体非选择题类30.一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：CH2CH2CH2CH2COOHOH CH2CHCOOH CH2CH2OHClCH2CH2OHCN CHCH2 nCOOCH3 聚合回答下列问题： （1）目前工业上生产乙烯主要是以_为原料通过_反应来实现。（2）化合物生成化合物的副产物为_。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）并请写出化学方程式：_（3）写出合成路线中从化合物到化合物的两步反应方程式：（不要求标出反应条件）_；_。（4）下列关于化合物、和的说法中，正确的是 （四选题目，填字母）。A化合物可以发生氧化反应 B化合物不可以与NaOH溶液反应C化合物能与氢气发生加成反应 D化合物、和均可与金属钠反应生成氢气E化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色F化合物可以发生水解反应31（16分）（2010广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度： 。（3）SO2 是空气质量报告的指标之一，可用 SO2 还原 KIO3 生成 I2 的反应测定空气中 SO2含量。每生成 0.01mol I2，参加反应的SO2为mol。（4）已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp (BaCO3)2.6109。下列说法不正确的是A25时，向BaSO4 悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变B25时，向BaSO4 悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4 不可能转化为BaCO3C向Na2SO4中加入过量BaCl2 溶液后，溶液中c(SO42)降低为零32.（16分）（2011揭阳二模）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应： 2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) H a kJmol1上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 T/K303313323NH3生成量/(106 mol)4.85.96.0（1）此合成反应的a 0 (填“”“”或“”)（2）用水稀释0.1 molL1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母标号） A B Cc(H+)c(OH) D（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_(填序号)NH3 的含量时间12001000时间NO 的含量1105Pa10105PaO2 的含量时间1000无催化剂1000有催化剂H2O 的含量时间12001000 A B C D在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.80001.6000.000第2 min0.6000a0.2000第4 min0.30000.97500.5000第6 min0.30000.97500.5000第8 min0.70001.4750.1000反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为_mol/(Lmin)反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是_ 在第6 min时，改变了反应的条件，该平衡向_移动(填“左”或“右”)。33（16分）实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示： A B C D（1）A是氯气发生装置，制备Cl2的原理是MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。A装置除了分液漏斗外还用到的玻璃仪器有 。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是 。（3）D装置中可能观察到的现象是_。A石蕊溶液变红 B石蕊溶液变红，然后逐渐褪色（4）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设假设1：H的浓度不够大；假设2： ；假设3：_。设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，_。步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，_。答题卡30. （1）_ _ （2）_。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）_（3）_；_。（4） （四选题目，填字母）。31（16分）（1） ； 。（2） 。（3） 。（4）_32（16分）（1） （2） （3） 33（16分）（1） 。（2） 。（3）_。（4）假设2： ；假设3：_。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，_。步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，_。答案卡30.答案：（1）石油（1分） 裂化和裂解（回答其一即可）（1分） （2）水（1分） CHCH2 nCOOCH3（3） CH2=CHCOOH +CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O （2分）nCH2=CHCOOCH3 （2分） （4）A、C、E、F （2分）31（16分）（1）H2SO4、H2SO3（3分）； SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（3分）（2）c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3) （3分） （3）0.05mol （3分） （4）BC （各2分，共4分）32（16分）（1） (2分) （2）AD (3分) (3) BD (3分) 0.1875 (3分) 升高温度(或使用催化剂) (3分) 左 (2分)33（16分）（1）圆底烧瓶、酒精灯 （2分）（2）Cl2、H2O（g） （2分）（3）AB （2分）（4）假设2：Cl的浓度不够大 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分） （8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，