高考化学一轮复习 第十四单元 元素周期律和元素周期表课时训练B卷（含解析）苏教版.doc

第十四单元 元素周期律和元素周期表课时训练b卷（含解析）苏教版12012济南质量调研 下列叙述中正确的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素22012烟台调研 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()a同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最小b元素周期表中从b族到b族十个纵列的元素都是金属元素ca族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d室温下，0族元素的单质都是气体32012福州质检 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()a第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等bna的原子半径比cl的大，但na的半径比cl的小cli、na、k、rb、cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱dcl与i同属于a族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4zb单质的氧化性强弱为xyc最高价氧化物的水化物酸性强弱为zwd原子半径由大到小的排列顺序是zyx52012温州八校联考 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号abdeghij化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186a.a的单质能将e单质从he3的溶液中置换出来 ba、h、j的离子半径由大到小顺序是ajhcg元素的单质不存在同素异形体di在db2中燃烧生成两种化合物6下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族abcd72012深圳质检 x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a由mxa与nyb，得manbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny图k14782012郑州质检 短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图k147所示。下列说法中，正确的是()aw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强92012福建师大附中模拟 下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱bmgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱c测定na2co3、na2so4两溶液的ph比较碳、硫的非金属性强弱d用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的相对强弱图k148102012人大附中 x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)r(x)r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图k148所示变化，其中b和c均为10电子分子。下列说法不正确的是()ax元素位于a族ba不能溶解于b中cb的沸点高于c的沸点da和c不可能发生氧化还原反应图k149112012佛山质检 x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图k149所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图k1410是元素周期表的一部分：图k1410(1)阴影部分元素n在元素周期表中的位置为第_周期第_族。根据元素周期律，请你预测，h3aso4、h3po4的酸性强弱：h3aso4_h3po4(填“”“”或“”)。(2)根据nah的存在，有人提议可把氢元素放在第a族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素r，对延长人类寿命起着重要作用，已知r元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为ro3，则r元素的名称为_。a硫b砷c硒d硅132012莆田质检 r、x、y、z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，r能分别与x、y、z形成10e分子甲、乙、丙。请回答：(1)y在元素周期表中位于_。(2)甲、乙、丙分子中稳定性最强的是_(写化学式)。(3)将x的单质与y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是_。(4)已知在298 k时下述反应的有关数据：x(s)z2(g)=xz(g)h1110.5 kjmol1x(s)z2(g)=xz2(g)h2393.5 kjmol1则x(s)xz2(g)=2xz(g)的h_。(5)850 时，反应：xz2(g)r2(g)xz(g)r2z(g)在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表。实验序号起始浓度/moll1c(xz2)c(r2)r2平衡转化率1.51.060%3.01.014有关元素x、y、z、d、e的信息如下：元素有关信息x元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nmy所在主族序数与所在周期序数之差为4z原子半径为0.102 nm，其单质在x的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰d最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱e单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：(1)画出y简单离子的结构示意图_；z的氢化物的电子式为_。(2)y、z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_(填化学式)；x、y、d形成的简单离子的半径由大到小为_(用离子符号表示)。(3)x的一种氢化物可用于实验室制取x的单质，其反应的化学方程式为_；d的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为_。(4)e元素与y元素可形成ey2和ey3两种化合物，下列说法正确的是_(填序号)。保存ey2溶液时，需向溶液中加入少量e单质ey2只能通过置换反应生成，ey3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和ey3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ey3的浓溶液，原无色溶液变为紫色(5)甲、乙、丙、丁均为常见化合物，转化关系为：甲丙丁d单质，其中甲由上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则甲与乙发生反应的化学方程式为_。课时作业(十四)b1c解析 氧元素无6价，氟无正价，a错误；第六周期有32种元素，b错误；碱金属元素是指a族中除去氢的所有元素。2c解析 c项，a族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。3b解析 氟元素的最高价为零价，与其原子最外层电子数7不相等，a错；li、na、k、rb、cs元素随原子序数的递增，电子层数增多，失去电子的能力增强，单质的还原性增强，c错；cl与i的非金属性强弱：cli，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4hio4，d错。4a解析 x为n，y为o，z为s，w为cl。b错，氧化性强弱：n2h2so4；d错，原子半径sno。5b解析 从化合价与原子半径大小可以确定元素，a为f，b为o，d为c，e为cl，g为p，h为al，i为mg，j为na。f2不会从alcl3溶液中置换出cl2，a错误；f、al3、na核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则ajh，b正确；p元素单质有红磷与白磷，c错误；mg在co2中燃烧生成mgo和c，是一种化合物和一种单质，d错误。6c解析 中原子序数为15的元素为p，最高正价为5；错；中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核素，例如13c的中子数为7，错。7b解析 mxa与nyb电子层结构相同，即manb；x、y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若x的原子半径大于y，x非金属性比y弱，则气态氢化物稳定性hmx一定小于hny。8a 解析 根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断x为he，y为f，z为s、w为cl。cl的最高价氧化物对应的水化物hclo4是强酸，a正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此y的原子半径在同周期主族元素中最小，b错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性wz，c错误；s为a族元素，a族元素中o的气态氢化物最稳定，d错误。9b解析 mgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3，均生成沉淀，与镁铝的金属性强弱无关，所以b错。10d解析 由b、c为10电子分子，可知必为氢化物，则z为氢元素，x、y应为原子序数小于10的非金属元素，应分别为c、n、o、f元素中的一种，且其原子序数和等于15，有两种组合：c和f、n和o，而c和f2不能化合，故x、y分别为n和o。则a、b、c分别为no、h2o、nh3，h2o在常温下为液态，而nh3在常温下为气态，c项正确；no和nh3可发生氮元素的归中反应，d项错误。11b解析 根据图示元素的位置关系，结合z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出z为s，从而可以确定x为n，y为o，w为cl。n的最常见气态氢化物nh3的水溶液显碱性，a项错误；非金属性cl强于s，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2so4，b项正确；非金属性o强于s，因此o2与氢气反应较s与氢气反应剧烈，c项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此n的原子半径大于o，d项错误。12(1)二a(2)a(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)c解析 (2)由nah知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第a族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第a族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，al3可与nh3h2o反应产生al(oh)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据r元素的原子结构(电子层数)和ro3，依据题给元素周期表可推知r元素为硒。13(1)第二周期a族(2)h2o(3)c4hno3(浓)co24no22h2o(4)172.5 kjmol1(若“”未标出不扣分)(5)75%解析 依题意得：r为h、x为c、y为n、z为o。(2)非金属性越强，气态氢化物越稳定。(4)利用盖斯定律求解可得；(5)依据实验序号用“三段式”求出850 时的k，中依据“三段式”和k求r2平衡转化率。14(1)hs, h(2)hclo4clo2al3(3)2h2o22h2oo2al2o32oh=2aloh2o(4)(5)alcl33h2oal(oh)33hcl解析 x元素主要化合价为2，显然是位于a族的氧元素；y元素是主族元素，且主族序数与周期序数之差为4，不可能是a族之前的元素，若在a族，则为第二周期的氧元素，与x重复，故y只能是a族的氯元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故z元素是硫；最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的，中学阶