高考化学临考冲刺测试5(1).doc

2014届高考化学临考冲刺测试51在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是 ()a2no2n2o4 b2no22noo2c2hih2i2 dfecl33kscnfe(scn)33kcl2可逆反应a(g)bc(g)d达到平衡时，下列说法不正确的是 ()a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大3下列说法正确的是 ()a凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变c自发反应在恰当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现4对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 ()a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况c正反应进行的程度大，正反应速率一定大d化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化5据报道，在300 、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g) 下列叙述错误的是 ()a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率6下图表示反应x(g)4y(g)z(g)，hn bq01025 时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq) sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是 ()a.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(pb2)增大b. 往平衡体系中加入少量 sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d. 25 时，该反应的平衡常数k2.211低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学 反应为：2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2o(g) ； h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量之比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，其中k，k被称为化学平衡常数，其中k和温度的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是 ()a此反应为放热反应b此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化c此反应达到1000 时的反应速率比700 时大d该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低13(12分) 密闭容器中发生如下反应：a(g)3b(g) 2c(g) ；h0，s0； bh0，s0； ch0，s0； dh0。(2)该反应平衡常数k的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数k_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2) _moll-1min-1。(5)下列措施中能使n(ch3oh)/n(co2)增大的有_。a升高温度； b加入催化剂； c将h2o(g)从体系中分离；d再充入1molco2和3molh2； e充入he(g)，使体系总压强增大。在温度t下，某naoh的稀溶液中c(h+)=10-amoll，c(oh)=10bmoll，已知a+b=12该温度下水的离子积kw=_ ；t_25（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸(t)，测得混合溶液的部分ph如下表所示。序号naoh溶液的体积ml盐酸的体积ml溶液的ph20000008200020006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_ 。【课课练23】化学平衡化学反应进行的方向（选择题124 分）1、d 2、b 3、c 4、d 5、b 6、b 7、b 8、c 9、c 10、d 11、c 12、c 13、(12分) (1)升高温度加入催化剂减小压强(2)t0t1段(3)t2t3段与t3t4段(4)t3t4段14、(12分) (1)放热(2)bc(3)不15、(14分) (1)132(2)v(a)v(a)v(a) (3)(b)0.19(19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物c(5)此反应为放