高考化学二轮复习 化学与技术必做训练.doc

2014届高考化学二轮复习必做训练：化学与技术一、选择题1下列说法不正确的是()a多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料bph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断c科学家发现一种新细菌的dna链中有砷(as)元素，该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素解析：应用与生产、生活相关的化学知识分析各选项的正误。多孔碳为惰性电极材料，可增大与h2、o2的接触面积，常用作氢氧燃料电池的电极材料，a项正确。ph计能准确测定溶液的ph，进行酸碱中和滴定时，能更准确地判断滴定终点，b项错。p和as元素都处于元素周期表中的第a族，其最外层电子数相同，形成共价键的方式相似，据此推测新细菌dna链中的as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素，c项正确。 和co2反应生成可降解聚合物的过程中，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，d项正确。答案：b点拨：知识：燃料电池、中和滴定、元素性质、绿色化学。能力：考查考生对教材中化学基础知识的掌握情况，体现高考对了解层次的能力要求。试题难度：较小。2(2013福建卷6)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()a石英只能用于生产光导纤维b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现、c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂解析：本题可结合物质的性质与成分进行判断。a石英的用途很广泛，如制石英玻璃、石英钟等。b.从海水中提取的物质有多种，有些必须通过化学反应获得，如海水提镁、提溴等；有些不用通过化学反应获得，利用物理方法即可，如用蒸馏法淡化海水。c.食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质。食品添加剂的安全使用是非常重要的，要严格控制使用量。d.地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油的主要成分是油脂，可使其在碱性条件下水解制肥皂。答案：d点拨：知识：与社会、生产、生活相关的化学知识。能力：知识的灵活运用能力、观察分析能力。试题难度：较小。3下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是()a石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物b氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸c二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸d合成氨工业中，由于氨易液化，n2、h2循环使用，所以总体来说氨的产率很高解析：a中是用分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物。答案：d4(2012经典习题选萃)下列有关工业生产的叙述正确的是()a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室d电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小解析：将nh3液化分离，可提高n2和h2的转化率，但会降低反应速率，a错；安装热交换器是为利用so2转化为so3时放出的热量、提高原料气的温度，b错；cl2应该在阳极室产生，c错；应选d。答案：d4(2013重庆市考前模拟)工业上利用h2在cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()a两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液b通入氢气的电极为原电池的正极c电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动d通氯气的电极反应为cl22e=2cl解析：考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成：h2cl2=2hcl的制取过程。由价态变化分析，原电池负极通氢气，正极通氯气，电极材料为惰性材料；电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。答案：b5下列金属的工业制法正确的是()a制钛：用金属钠置换出氯化钛(ticl4)溶液中的钛b炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁c制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠d炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：钠首先会和水反应，a错；炼铁工业中的还原剂是一氧化碳，b对；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，这是氯碱工业，c错；电解精炼铜是以粗铜为阳极，得纯度为99.9%以上的铜，d错。答案：b二、非选择题6(2013北京市西城区第二次模拟26)钛铁矿的主要成分为fetio3(可表示为feotio2)，含有少量mgo、cao、sio2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂li4ti5o12和磷酸亚铁锂lifepo4)的工业流程如图所示：已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为fetio34h4cl=fe2tiocl2h2o(1)化合物fetio3中铁元素的化合价是_。(2)滤渣a的成分是_。(3)滤液b中tiocl转化生成tio2的离子方程式是_。(4)反应中固体tio2转化成(nh4)2ti5o15溶液时，ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，ti元素浸出率下降的原因是_。(5)反应的化学方程式是_。(6)由滤液d制备lifepo4的过程中，所需17%双氧水与h2c2o4的质量比是_。(7)若采用钛酸锂(li4ti5o12)和磷酸亚铁锂(lifepo4)做电极组成电池，其工作原理为li4ti5o123lifepo4li7ti5o123fepo4，该电池充电时阳极反应式是_。解析：(2)钛铁矿中只有sio2不与盐酸反应，因此滤渣a的成分是sio2。(3)tiocl转化为tio2，ti的化合价不变，发生的是tiocl的水解反应。(5)反应为lioh与(nh4)2ti5o15的复分解反应。(6)根据得失电子守恒，可得关系式：2fe2h2o22fe3h2c2o4，则17%双氧水与h2c2o4的质量比:9020:9。(7)该电池充电时阳极上lifepo4发生氧化反应。答案：(1)2(2)sio2(3)tioclh2otio22h4cl(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)受热易分解(5)(nh4)2ti5o152lioh=li2ti5o152nh3h2o(或2nh32h2o)(6)209(7)lifepo4e=fepo4li点拨：本题考查锂离子电池电极材料的制备工艺流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。难度较大。7(2013哈尔滨市质检36)氯化亚铜(cucl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含cu2、fe3)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液ph、cucl产率与混合液ph的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1 moll1时，fe(oh)3开始沉淀和沉淀完全的ph分别为1.4和3.0，cu(oh)2开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.2和6.7】请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是_；析出cucl晶体时的最佳ph在_左右。(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成cucl的离子反应方程式为_。(3)析出的cucl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2 h、冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的目的是_。(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是_，若想从滤液中获取feso47h2o晶体，还需要知道的是_。(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_。为提高cucl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节ph至3.5。这样做的目的是_。解析：(1)酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液，所以发生的反应为cu(oh)22h=cu22h2o；由图像知当ph3时cucl的产率最高。(4)反应中加入了na，反应后生成了fe2，所以滤液成分为na2so4和feso4。(5)将铁粉换成na2so3，则为4价s还原cu2。答案：(1)cu(oh)22h=cu22h2o3(2)2cu22clfe=2cuclfe2(3)加快乙醇和水的蒸发，防止cucl被空气氧化 (4)na2so4和feso4不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(5)2cuso4na2so32naclh2o=2cucl2na2so4h2so4oh中和了反应中的h，有利于平衡向右移动，提高cucl的产率。但当oh浓度过大时，cu能与oh结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了cucl的产率点拨：本题考查化学与技术，考查考生对化学与技术的掌握情况。难度中等。8(2013吉林省质监36)红矾钠(重铬酸钠：na2cr2o72h2o)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：feocr2o3，还含有少量的al2o3)通过以下过程来制取。回答下列问题：(1)步骤中反应化学方程式为4feo2cr2o3(s)8na2co3(s)7o2(g)=8na2cro4(s)2fe2o3(s)8co2(g)。在实验室，步骤应在_(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_(填字母)。a将原料粉碎b增加纯碱的用量c升高温度(2)步骤中naoh的作用是_(用化学反应方程式表示)。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_；反应完成的标志是_。(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与kcl固体按12物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到k2cr2o7晶体：na2cr2o72kcl=k2cr2o72nacl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)基本实验步骤为溶解；_；_；冷却，结晶，再过滤得k2cr2o7晶体。其中应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。解析：(1)铬铁矿中含有al2o3，能与陶瓷中的sio2反应。a项，将原料粉碎，增大固体接触面积可以加快反应速率；b项，na2co3是固体，增加固体的量，对反应速率没有影响；c项，升高温度可以加快反应速率。(2)al2o3是两性氧化物，可与naoh溶液反应，将其除去。(3)在酸性条件下na2cro4转化为na2cr2o7；cro溶液呈黄色，cr2o溶液呈橙色。(4)由信息知，nacl在水中的溶解度随温度变化不大，而重铬酸钾溶液的溶解性受温度变化影响较大，要分离两溶质可使用降温结晶法。答案：(1)铁ac(2)al2o32naoh=2naalo2h2o(3)2cro2h=cr2oh2o溶液由黄色变成橙色(4)蒸发过滤高温点拨：本题考查化学与技术，考查考生应用知识解决问题的能力。难度较小。9(2013济南市4月模拟31)对物质净化对生产生活有很重要的意义。(1)除去水中的ca2、mg2等阳离子，完成此目标可使用_(填材料名称)。(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是_。anh3bch4cco2dh2(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和_，净化后的炉气进入_(填设备名称)。(4)煤的气化技术的主要产物是_，将煤加工以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为_。解析：(1)阳离子交换树脂可以除去水中的阳离子。(2)催化还原法净化尾气中的氮氧化物时，反应原理是使氮的氧化物被还原，即所选用的物质应该具有还原性，而co2具有氧化性，不符合条件。答案：(1)阳离子交换树脂(2)c(3)水蒸气转化器(4)co、h2煤的干馏点拨：本题考查化工生产中物质的净化，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。10(2013山东省青岛市统一质检31)煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为fes2fe2sofe3这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上rn(o2)/n(nh3)_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_。解析：(4)根据反应方程式可知，氨氧化法制备硝酸时的反应是4nh35o2=4no6h2o，故当氨氧化率达到100%，理论上n(o2)/n(nh3)5/41.25，实际生产中要将氧氨比值维持在1.72.2之间，原因是o2太少不利于nh3的转化，而且读图可知，比值为2.2时nh3氧化率已近100%。答案：(1)直接液化技术间接液化技术(2)2fes27o22h2o4h2fe24so4fe2o24h4fe32h2o(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(4)1.25o2太少不利于nh3的转化，r值为2.2时nh3氧化率已近100%点拨：本题考查煤的转化及工业制备硝酸，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。11(2013南昌市第二次模拟36)工业生产na2s常用方法是无水芒硝(na2so4)一碳还原法，其流程示意图如下：(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的co和co2。写出煅烧时发生的总反应方程式：_。(2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是_。(3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液ph和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到