广东省江门市江海中学高三化学第二次模拟考试试题新人教版.doc

广东省江门市江海中学2013届高三第二次模拟考试科综合能力测试 化学试题一、单项选择题7下列说法正确的是 a可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 b取0.2mol nacl固体于烧杯中，加入200 ml蒸馏水充分搅拌可配成1mol/l的nacl溶液 c测定溶液的酸碱性时，应先将ph试纸润湿，然后进行检测 d为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等8化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色ab c d 9下列说法正确的是a100 ml 1mol/l al2(so4)3溶液中，al3+数为0.26.021023b0.1 mol 锌与100 ml 1mol/l 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.16.021023cc60和c70的混合物共12 g，其中所含碳原子数为6.021023d1 mol甲基（-ch3）与1 mol氢氧根（oh）所含电子数均为106.02102310a、b、c、d是四种短周期的主族元素。其中d的质子数最大，a、b、d同周期；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为： 。下列叙述正确的是a原子半径：acd b非金属性：cadc相应氢化物的沸点：dca dc与a、c与b均能形成两种化合物11关于下列图示的说法中正确的是 a图表示可逆反应“co(g) + h2o(g)co2(g)+h2(g)”中的h0 b图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为11 c图实验装置可完成比较乙酸、碳酸 酸性强弱的实验d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12常温下，水的离子积为kw，下列说法正确的是a在ph=11的溶液中，水电离出的c（oh-）一定等于10-3 mol/lb将ph=1的酸和ph=13的碱溶液等体积混合后，溶液的ph一定等于7c一元酸ha与一元碱boh混合后，溶液中c（a-）c（b），则溶液呈中性d若强酸、强碱中和后溶液的ph=7，则中和之前酸、碱的ph之和一定等于14二、双项选择题：22已知可用mno2制备cl2，下列叙述不正确的是a氧化产物为cl2b氧化剂与还原剂的物质的量之比为14c若有1mol cl2生成，则反应中有2mol电子转移d微粒的氧化性 cl2mno223一定条件下，体积为2l的密闭容器中，1mol a和1mol b进行反应：a(g) + 3b(g) 2c(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol c。下列说法正确的是a反应开始至2分钟时，以b浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(lmin)b反应开始至2分钟时，a的转化率为10%c若其他条件不变，升高温度，a的体积分数增大，则该反应的h0d若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图712 a b c d c c 22 23 bd bc 30 已知0.1mol有机物a的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol co2 和0.4 mol h2o；a可以发生银镜反应，其苯环上只有一个取代基。（1）a的分子式是 ，a中含氧官能团的名称是 ，a的结构简式为 。现有如下转化关系：其中d能使溴的四氯化碳溶液褪色，f继续被氧化生成g，g的相对分子质量为90。（2）c可能具有的化学性质有 （填序号）。 能与h2发生加成反应 能在碱性溶液中发生水解反应 能与甲酸发生酯化反应 能与ag(nh3) 2oh溶液发生银镜反应（3） 写出cd的化学反应方程式 ； 一定条件下，d生成高聚物的化学方程式 ； g与nahco3溶液反应的化学方程式 。（4）c的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：属于酯类化合物 遇三氯化铁溶液显紫色 与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式 。31. ae五种元素中，除a、b外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表： 元素元素性质或原子结构a单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160b该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比a大8c地壳中含量最多的金属元素d元素的主族序数是其所在周期序数的3倍ee的某种原子的原子核内没有中子 （1）请写出a在元素周期表中的位置_；c单质与强碱溶液反应的离子方程式是_ _。（2）在高温条件下，将d、e组成的气态化合物与a 的粉末充分反应，生成8g e的单质和相应的固态化合物时，放出a kj 热量，此反应的热化学方程式是 _。 a的某种氯化物溶液呈黄色，向其中加入足量金属a，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是_ _。（3）已知化学反应 a + 2e+ = a2+ + e2 能自发进行，若将上述a、b两种金属，插入含大量e+ 的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。 （4）向2 ml 0.5mol/l的acl3溶液中加入3 ml 3mol/lkf溶液，acl3溶液褪成无色，再加入ki溶液和ccl4振荡后静置，ccl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性a3+i2）a. a3+不与i-发生反应 b. a3+ 与f-结合生成不与i-反应的物质c. f- 使i-的氧化性减弱 d. a3+被 f-还原为a2+，使溶液中不再存在a3+32 某兴趣小组的学生根据活泼金属mg与co2发生反应，推测活泼金属钠也能与co2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，co能使一些化合物中的金属离子还原。例如：pdcl2 + co + h2o = pd+ co2 +2hcl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量co的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取co2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图a处应选用的装置是_（填写 “i”、 “ii”或“iii”）。若要制取干燥、纯净的co2气体，装置b中应盛放的试剂是 溶液，装置c中应盛放的试剂是_。（2）观察实验装置图可知na与co2反应的条件是_，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，打开iii中的止水夹 。待装置_（填写字母）中出现 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 。（3）假设co2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置f中溶液无明显变化，装置d中生成两种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是na2co3和 。 若装置f中有黑色沉淀生成，装置d中只生成一种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是na2co3和 。33 中学化学常见的物质a、b、c、d之间存在如下转化关系：a + b c + d + h2o。请按要求填空：（1）若常温b的浓溶液使铁钝化，a为短周期元素组成的黑色固体单质，与b的浓溶液共热时，产生c、d两种气体。c、d两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是 ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是 。 abacl2溶液 bkmno4溶液 c品红溶液d酸化的ba(no3)2溶液（2）若a为红色金属单质，与适量b的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体c遇空气迅速变成红棕色。则该反应的化学方程式是 。（3）若a在水中的溶解度随温度的升高而降低；b为短周期非金属单质；d是漂白粉的成分之一。则该反应的化学方程式是 。化学答题卷班级 姓名 学号 789101112222330 （1） ， ， 。（2） 。（3） ； ； 。（4） 。31. （1）_； _ _。（2）_。 _ _。（3） （4） 32 （1） ， _ ，_。（2） _， _（填写字母） 。（3） 。 。33 （1） ， 。（2） 。（3） 。理科综合能力测试参考答案及评分标准 712 a b c d c c 22 23 bd bc30 （1）c8h8o 醛基 （2） （3） （4） 31. （1） 第4周期 第viii 族 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2 （2） 3fe(s) + 4 h2o(g)= fe3o4 (s)+ 4h2(g) ；h= - a kj/mol 2fe3+ + fe = 3fe2+ （3）示意图见右 （4）b 32 （1）caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o