实验二 实验基本技能训练.doc

日期 2015年2月24日； 第四周周二，下午； 姓名陆雪莹 学号20122401039 成绩 实验二 实验基本技能训练加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用：1酒精灯的使用1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。1.2构造及装置(结合装置示意图说明)：灯帽灯芯管灯壶酒芯1.3操作步骤检：_使用酒精灯前，先检查灯芯是否完好，若顶端不平或已烧焦，则需剪平 加：酒精灯内的酒精是一般常用的工业酒精。把酒精注入灯壶里一定要用小漏斗作导引。绝对禁止向燃着的酒精里添加酒精。灯内酒精量不应超过酒精灯壶的2/3，不应少于灯壶的1/4。点：酒精灯只允许用燃着的火柴或木条去点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。因为侧着的酒精灯里溢出的酒精点燃后容易引起火灾。灭：必须用灯帽盖灭，不能用嘴去吹灭。熄灭后还要把灯帽打开再扣上，以使灯帽内外的大气压强相同，下次使用时开启方便。1.4加热方法加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为 内焰 、 外焰 、 焰心 三部分。焰心含有 酒精蒸汽，温度最低 ；内焰 酒精蒸汽燃烧不充分 ，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。1.5注意事项酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。1.6改进实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。办法三：请你自己思考一或几种： 1. 酒精灯加网罩可以将火焰集中,且热量不易散失提高温度。2. 可使用增氧酒精灯，促进酒精燃烧，提高温度。用分解双氧水法供给增氧酒精灯氧气小结：关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？ 1.在加热前，须先预热，防止仪器局部受热炸裂。2.若酒精灯被碰倒，酒精溢出后在桌面燃烧起来，应冷静处理，迅速用是湿抹布盖灭或撒沙土扑灭。3.如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热。4.用外焰加热。二、试管的使用1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作2.思考与练习：试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；作焰色反应 试管操作训练：（结合图形写出注意事项）试管的持拿（手持、试管夹）；向试管中加入待加热的药品后，一手通过按压试管夹的长短柄打开试管夹，将试管从底部夹入试管夹，将试管夹移动到离试管口三分之一处，持试管夹长柄加热。手持试管要用拇指、食指和中指（另外两指握成拳）。三指应捏持在距试管口大约三分之一处。震荡试管时，要用腕力甩动试管，使试管底部震荡。但手臂不得摇动。1) 用药匙舀些药品，将试管横拿，药匙伸入试管底（否则药品会粘在试管壁），直立试管使药品滑到试管底部，取出药匙即可。2) 没有药匙的话，也可以裁个纸条一折两半成V形，倒点药品到V形槽内，将纸槽伸入试管底（否则药品会粘在试管壁），直立试管使药品滑到试管底部,取出纸槽。3) 块状固体用（镊子）夹取，放入（平）放的容器口，再将容器慢慢（竖立），使块状物缓缓滑落至试管底部。取用固体、液体的操作；1) 握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。2)胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。3)接收容器瓶盖应倒置于桌面,防止异物沾染；标签应向着手心,防止淌下液体腐蚀标签；倾倒时,瓶口应紧贴试管口或量筒口,必要时应用玻璃棒引流。固体、液体的加热；1)加热前，将试管外壁的水擦干，以免加热时试管受热不均匀而炸裂。从试管底部套入试管夹，夹在距试管口约1/3处（或中上部），加热时手捏长柄，手指不能接触短柄。2)加热时，应在火焰上方来回移动试管，进行预热，使试管受热均匀，然后使火焰对准有药品的部分加热。不要使试管底部跟灯芯接触，也不要离得太远（用外焰加热）。试管里的液体体积不要超过试管容积的1/3，试管倾斜45，（加热固体时，试管口应略向下倾斜），试管口不能对着自己和有人的方向，以免试管里的液体受热沸腾，喷出伤人。3)加热后，烧得很热的试管不要立即用冷水冲洗，以免炸裂，也要不直接放在实验台上，以免烫坏实验台（可以放在石棉网或铁架台上）。气体的收集； 向上排空气法向下排空气法排水集气法三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1.实验目的：初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要娴熟。学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。2.实验原理（用化学反应方程式表示） 硫酸铜晶体（ 蓝 色 块/粉末 状） 无水硫酸铜（ 白/灰白 色 粉末 状）：无水硫酸铜 氧化铜（ 黑 色 粉末 状）：3.相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。4.实验用品： 试管、试管夹、酒精灯、药匙、酒精灯 5.实验操作步骤5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用 纸槽 送到试管底部，并轻轻振平药品。5.2加热：先预热试管，再集中加热试管底部。请问：试管应如何倾斜，其原因 试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂 观察现象： 试管壁有大量水珠；固体蓝色逐渐褪去，最终完全变成白色 。 5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象： 白色固体变为蓝色，继续滴加，固体溶解，溶液呈蓝色 。5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：_有蓝色沉淀生成5.5加热此试管，又有何现象：_蓝色沉淀变黑 _6.实验注意事项：6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。因为：_无水硫酸铜加热至高温可分解为氧化铜，二氧化硫以及氧气。二氧化硫污染空气。6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？ 平稳地前后移动试管，使药品均匀受热。 四、硝酸钾与碳的反应先查阅硝酸钾的熔点（ 334 ）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。实验步骤实验现象1.取一小试管，加一药匙硝酸钾于试管中，将其垂直固定在铁架台上，用酒精灯外焰加热。白色粉末熔解为无色溶液。2.待硝酸钾完全融化后，往试管中投入一绿豆大小的木炭块，继续加热。记录实验现象。继续加热片刻后，木块上下跳动，发出耀眼光芒，有大量白烟。一段时间后，木炭消失，溶液由无色变为绿色。静置冷却，有白色固体析出。实验原理：硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而落下。木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。5、 硫酸铜与氢氧化钠溶液反应的不同现象探究【反应原理】CuSO4溶液于NaOH溶液反应时，所用NaOH溶液的浓或稀，量多或少，反应将产生不同的现象。反应现象反应方程式与不足量的NaOH溶液反应有淡蓝色沉淀生成与过量的稀NaOH溶液反应有蓝色胶状沉淀生成与过量的浓NaOH溶液反应转为深蓝色溶液Cu(OH)2受热不稳定，会分解为黑色的氧化铜：【实验仪器与试剂】仪器：试管、胶头滴管、酒精灯试剂：CuSO4溶液、NaOH溶液【实验操作】 单位：滴编号0.1mol/L CuSO4溶液2mol/L NaOH溶液nA : nB14021:122021:232041:442201:200【实验现象】编号实验现象1有浅蓝色絮状沉淀生成，加热后，沉淀变成棕褐色2有浅蓝色絮状沉淀生成，加热后，沉淀变成棕褐色3有浅蓝色絮状沉淀生成，加热后，沉淀变成棕褐色4溶液呈浅蓝紫色，加热后无明显变化【实验分析】名称性质Cu(OH)2蓝色凝胶，常温下不溶于水，受热分解为氧化铜和水Cu2(OH)2SO4绿色单斜晶体，在水中溶解度极小，加热至600会生成氧化铜、二氧化硫和水NaCu(OH)4蓝色溶液CuSO4Cu(OH)2浅蓝色絮状沉淀理论上，14号样中所得的应分别为CuSO4Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4、Cu(OH)2、NaCu(OH)4，2、3、4号样的实验现象与理论相符。然而，CuSO4Cu(OH)2加热不分解，这与所得的实验现象不符，分析可能原因如下：1. 由于溶液并未精确量取，而是采用计算滴数，CuSO4和NaOH的摩尔比与所要求的摩尔比并不相同，引起误差。2. 由于是共用的试剂，可能在取用的过程中试剂被污染。3. 溶液混合不均匀，使CuSO4和NaOH的摩尔比大于1:1，生成少量的Cu2(OH)2SO4。6、 实验反思 在本次实验中，通过对