浙江省杭州市高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第2单元 化学反应的方向课件 苏教版选修4.ppt

化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向 自发过程 非自发过程 需靠外力 整齐 混乱 自发过程 非自发过程 需靠外力 一 自发反应 例 水由高处流向低处热由高温物体传向低温物体 自发过程 在一定温度和压强下 无需外界帮助 一经引发即能自动进行的过程 自发反应 在一定温度和压强下 无需外界帮助 一经引发即能自动进行的反应 例 锌跟稀硫酸的反应 自发反应 在一定温度和压强下 无需外界帮助 一经引发即能自动进行的反应 判断以下反应在常温常压下是否自发 hcl fe hcl cu 自发 非自发 外界帮助 通电 光照 化学反应中的自发过程 1 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2217 5kj mol 2 2na s cl2 g 2nacl s h 822kj mol 3 4fe s 3o2 g 2fe2o3 s h 1648 4kj mol 共同点 4 h2 g f2 g 2hf g h 546 6kj mol 放热反应 h 0 2nh4cl s ba oh 2 8h2o s 2nh3 g bacl2 s 10h2o l h 0 自发进行的吸热反应 结论 反应焓变是反应能否自发进行的一个因素 但不是唯一因素 二 反应熵变与反应方向 熵是体系混乱度的量度 即熵用来描述体系的混乱度 符号用s表示 体系混乱度越大 熵值越大 体系混乱度越小 熵值越小 h2o s h2o l h2o g caco3 s cao s co2 g naoh s na aq oh aq n2 g 3h2 g 2nh3 g 2hgo s 2hg l o2 g ag aq cl aq agcl s s 0 s 0 s 0 s 0 s 0 s 0 判断下列过程是熵增还是熵减 熵变 s 反应前后体系熵的变化 若 s 0 变化前后体系的混乱度增大 若 s 0 变化前后体系的混乱度减小 化学反应的 s越大 越有利于反应的自发进行 体系混乱度增大即 s 0 有利于反应正向自发进行 熵增原理 熵变是反应能否自发进行的一个因素 但不是唯一因素 小结 影响自发反应的因素 放热反应 即 h 0 有利于反应自发进行 但不是唯一因素 熵增加的反应 即 s 0 有利于反应自发进行 但也不是唯一的因素 h s 例 caco3 s cao s co2 g 已知 h 178 2kj mol 1 s 169 6j mol 1 k 1 反应是否自发 t 研究表明 在温度 压强一定的条件下 化学反应自发进行方向的判据是 g h t s g叫作吉布斯自由能 g h t s 0反应能自发进行 g h t s 0反应不能自发进行 三 自发过程的综合判据 caco3 s cao s co2 g 这个反应能自发进行的温度范围 已知 h 178 2kj mol 1 s 169 6j mol 1 k 1 思考 178 2kj mol 1 t 0 1696kj mol 1 k 1 0 所以 t k 1050 7k 777 7 h 0 s 0 反应都能正向自发进行 三 当 h 0 s 0时 温 填高或低 反应自发 四 当 h 0 s 0时 温 填高或低 反应自发 h 0 s 0 则所有温度下 g 0 思考 一 从 h