河南省鲁山县江河高级中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省鲁山县江河高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是 anh3 bhcl c so2 d ch4 【答案】a【解析】2下列说法正确的是a苯分子中含有三个碳碳双键 b葡萄糖能够发生银镜反应c乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 d糖类、油脂、蛋白质均能发生水解【答案】b【解析】试题分析：a、苯分子的结构简式为，若苯的结构中存在单双键交替结构，a项错误；b、葡萄糖中含-cho，则能发生银镜反应，b项正确；c、乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，c项错误；d、糖类里的单糖不能水解，d项错误；答案选b。考点：考查有机物的性质3作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gch3oh（l）完全燃烧释放出22.7kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为ach3oh(l) +o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；h726.4kj/mol b2ch3oh(l) + 3o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(g)；h1452.8kj/molcch3oh(l) +o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；h726.4kj/mold2ch3oh(l) + 3o2(g) = 2 co2(g) + 4h2o(l)；h1452.8kj/mol【答案】a【解析】4以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是a石油分馏乙炔 b石油裂解乙烯c煤的汽化水煤气 d天然气热分解炭黑【答案】a【解析】试题分析：a、石油分馏是物理变化，得不到乙炔，得到的仍然是混合物，例如2或汽油等，a不正确；b、石油裂解是化学变化，可以得到乙烯，b正确；c、煤的汽化是利用煤在高温下与水蒸气反应生成氢气和co，因此煤的汽化可以生成水煤气，c正确；d、天然气的主要成分是甲烷，甲烷分解可以生成氢气和炭黑，d正确，答案选a。考点：考查常见石油、煤综合应用的有关判断5下列说法正确的是a物质的量是一种国际基本物理量b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc1mol氧气的质量为16g d2molh2体积一定比1molo2体积大【答案】a【解析】略6某温度下，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp等于c点对应的ksp【答案】cd【解析】试题分析：a、硫酸钡溶液中存在溶解平衡：baso4 （s）ba2+（aq）+so42-（aq），a点在平衡曲线上，加入na2so4 ，平衡左移，c（so42-）增大，c（ba2+）降低，错误；b. d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（so42-）、c（ba2+）均增大，不可以使溶液由d点变到c点，错误；c.d点表示qcksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，正确；d、ksp是一常数，温度不变，ksp不变，在曲线上的任意一点ksp都相等，正确；选cd。考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。7向216g fe粉和cu粉的混合物中加入1l 1mol/l hno3，充分反应，放出no气且金属有剩余。则反应后溶液中c（no3）为（忽略溶液体积的变化） a075mol/lb045mol/lc06mol/ld09mol/l【答案】a【解析】铁的金属性强于铜的，所以剩余的金属一定是铜。因此氧化产物是硝酸亚铁和硝酸铜。设参加反应的铁和铜的物质的量分别是x和y，则没有被还原的硝酸是2x2y；根据电子的得失守恒可知，2x2y（12x2y）3，解得2x2y0.75，所以反应后溶液中c（no3）为0.75mol/l，答案选a。8已知98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4moll，则49的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）a9.2moll b大于9.2moll c小于9.2moll d不能确定【答案】c【解析】硫酸的浓度越大，密度越小，所以根据可知，选项c正确，答案选c。9如图:利用fe+cuso4=feso4+cu反应设计一个原电池.下列说法中，正确的是 a电解质溶液中阳离子向负极移动b电子通过溶液由负极流向正极c当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克.d若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过【答案】d【解析】试题分析：a、原电池内电路电解液中的阳离子向正极移动，错误；b、电解质溶液的导电由阴阳离子的定向移动实现，没有电子移动，错误；c、正极反应为：cu2+2e=cu，生成金属cu，错误；d、设电子通过的物质的量为n，则1/2n56g/mol+1/2n64g/mol=60g，解得n=1mol，正确。考点：本题考查原电池原理。 10室温时，ph6的盐酸和ph8的na2co3溶液中，水电离出的c(oh) 分别为x moll-1和 y moll-1，两者的关系正确的是（ ） ax = 102 y bx = 102 y cx = y dx y 【答案】a【解析】ph=6的盐酸，抑制水的电离，故水电离的氢氧根为10-8mol/l；碳酸钠促进水的电离；水电离的氢氧根为10-6mol/l；故答案为a。11向含有n ghno3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若hno3只被还原为no，则n:m不可能的为a、3:1 b、5:1 c、4:1 d、9:2【答案】b【解析】试题分析：如果铁恰好完全转化为硝酸铁，则根据方程式fe4hno3fe (no3)3no2h2o可知，硝酸与铁的质量之比是。如果恰好转化为硝酸亚铁，则根据方程式3fe8hno33fe (no3)22no4h2o可知，酸与铁的质量之比是。由于在反应中不能确定是铁离子还是亚铁离子，因此3n:m4.5，所以5:1是不可能的，答案选b。考点：考查铁与硝酸反应的有关计算12“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由nox等引起的“赤潮”主要是由水体中p、n等元素过量引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“酸雨”主要是由空气中co2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中co2浓度增大引起的a只有 b只有 c只有 d全部【答案】c【解析】试题分析：“酸雨”主要是由空气中so2浓度增大引起的, 不正确，其余有关表述均正确，本题选项c符合题意。考点：常见的生活环境的污染及治理13加入铝粉能放出h2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是a fe3、no、cl-、nh bba2、mg2、no、cl-so、cl-、k、nh dso、k、alo、na【答案】ab【解析】14下列关于 和的说法正确的是a两种物质均含有相同的含氧官能团b两种物质互为同分异构体，具有相同的化学性质c两种物质均可以发生加成反应、取代反应和氧化反应d两种物质均有酸性，在水溶液中均能电离出氢离子【答案】c【解析】试题分析：a、根据结构简式可以看出，第一种有机物含有醛基，第二种有机物含有羧基，含氧官能团不同，错误；b、两种物质含有的官能团不同，化学性质也不相同，错误；c、两种物质都可以发生苯环上的取代反应，加成反应，第一种有机物的醛基可以发生氧化反应，第二种有机物的甲基可以发生氧化反应，正确；d、第一种有机物无酸性，在水溶液中不能电离出氢离子，错误。考点：本题考查有机物的结构与性质。 15药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基（-conh-）不与氢气发生加成反应，给特殊信息除外，下同）：下列有关叙述正确的是a贝诺酯分子可与6molh2完全反应b可用fecl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚c贝诺酯与足量naoh 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠d乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与nahco3 溶液反应【答案】b【解析】试题分析：a、贝诺酯中能与氢气发生反应的是苯环，1mol贝诺酯共需要6molh2，但题目中没有说明1mol，故错误；b、乙酰水杨酸中不含酚羟基，对乙酰氨基酚中含酚羟基，推出可以用三氯化铁区别，正确；c、在碱性条件，coo、nhco要断裂，不能生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故错误；d、羧基的酸性大于碳酸的，有羧基的能与碳酸氢钠反应，乙酰水杨酸含有羧基，可以与碳酸氢钠反应，但对乙酰氨基酚不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故错误。考点：考查有机物的性质和官能团的性质。16等质量的so2和so3 分子数之比为 ，氧元素质量之比为 。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是 ，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是 。【答案】5：4 ； 5：6 ； 3：1 ；2：3【解析】17（14分） a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大，b的核电荷数是a、d核电荷数之和的2/3；a能分别与b、c、d形成电子总数相等的分子x、y、z。回答下列问题：（1）b、d两元素的名称分别是_、_。（2）化合物b2a2的电子式为_。（3）y与c的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是： (用离子方程式表示)。（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：c(h+) + = c(oh一) + ；c(h+)=c(oh一) + 。（5）用x、d2、naoh溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的负极反应为： 。正极反应为： 。【答案】（1）碳、氧（2）（3）酸，【解析】18（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下cacl2能吸收氨气)。（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式_；（3）进行实验时，装置a中碱石灰的作用是_，d中的现象是_；（4）能证明有硝酸生成的现象是_；（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是_a先加热a装置中的催化剂再由导管a通入空气b先由导管a通人空气，再加热a装置中的催化剂c在由导管a通人空气的同时，加热a装置中的催化剂【答案】（1）b接( g )，( h )接( e )，( f )接( c )。(2分)（2）4nh35o24no6h2o（2分）（3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低（1分） ，气体由无色变为红棕色（1分）（4）c中溶液由紫色变为红色（1分） （5）a （1分）【解析】工业上通过氨气的催化氧化制取no，再连续氧化可得到硝酸；综合实验目的及所给装置可判定，空气通过氨水后，经碱石灰干燥吸水，可防止催化氧化时温度降低，保证了氧化的条件；反应后的混合气体用cacl2吸收氨气，no进入d集气瓶，与氧气生成no2，再通入紫色石蕊试液中，遇水可生成硝酸，同时可观察到溶液由紫色转变为红色；由于反应中有氮的氧化物生成，会污染空气，最后应通入装置b中进行尾气的吸收为了保证催化剂的活性，减小原料的浪费，应先加热a装置中的催化剂再由导管a通入空气19下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 ml 0.100 moll-1 na2co3溶液，回答下列问题：（1）若用na2co310h2o来配制溶液，需选择_的容量瓶，用天平称取晶体 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 （填偏大、偏小或无影响）。（2）步骤b通常称为转移，玻璃棒的作用是 _；步骤a通常称为 ，此时应注意视线与_、_水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_ （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度 （填偏大、偏小或无影响）。（3）将上述实验步骤af按实验过程先后次序排列 。（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是a使用前须干燥b使用前先检查瓶塞不漏水c配好的溶液可以贮存在容量瓶中d热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶e容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液【答案】（1）250ml，7.15或7.2，偏大；（2）引流，定容，凹液面，刻度线，偏大，无影响；（3）c、b、d、f、a、e ；（4）bd。【解析】试题分析：（1）实验室没有230ml的容量瓶，因此用250ml的容量瓶，称取的质量为：m(na2co310h2o)=2501030.1286g=7.2g，如果晶体部分失去结晶水，但计算时，还是按照摩尔质量为286gmol1计算，这样溶质的质量或物质的量增大，所配溶液的浓度将偏大；（2）转移时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液溅落外面，对所配溶液浓度产生影响，步骤a是定容，让溶液的凹液面与刻度线持平，如果俯视刻度线，所配溶液的体积减小，则浓度偏大，步骤结束后发现液面低于刻度线，相当从溶液中取出一部分溶液，浓度不变，即无影响；(3)配制溶液的步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀，因此步骤是c、b、d、f、a、e ；（4）a、容量瓶的使用无需干燥，有无水对实验无影响，故错误；b、容量瓶使用前首先检漏，故正确；c、容量瓶只是配制溶液浓度的仪器，不能做反应、溶解、长期存放药品的仪器，故错误；d、容量瓶标有温度，以及热胀冷缩，必须在规定的温度下使用，故正确；e、容量瓶的规格100ml、250ml、500ml、1000ml等，因此不能配制任意体积的一定浓度的溶液，故错误。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液、以及物质的量浓度的计算等知识。20某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与cu、ag合金的反应过程中除生成no2气体外，还会有少量no生成、并测定cu、ag合金中cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，no2与n2o4混合存在，在低于0时几乎只有无色的n2o4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题（1）写出a中cu与hno3反应可能的化学方程式 。（2）实验开始前先打开a部分的活塞k1，持续通入一段时间的氮气再关闭k1，其目的是 ；装置中b瓶的作用是 。（3）停止反应后，打开d中的活塞k2并通入o2，若有no生成，则d中出现的现象是 ；实验发现，通入的o2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的o2。（4）为减小实验误差，在a中反应完成和d中出现现象后，还应继续进行的操作是 。（5）实验测得如下数据：实验前，cu、ag合金的质量：15.0g，浓hno3：40ml 13.5 moll-1；实验后a溶液：v40ml c(h+)1.0 moll-1。假设反应中hno3既无挥发也无分解，则：参加反应的hno3的物质的量为 mol。若已测出反应后e装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中cu的质量分数还需测定的数据是 。（6）若已知cu、ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用a装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中cu的质量分数，其实验过程为 。【答案】21(12分)（1）cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o （写对一个给1分，两个都对给3分）（2）把装置中的空气赶走，防止no被氧化为no2 (1分，写出防止no被氧化为no2就给分)干燥反应中生成的气体 (1分) （3）无色气体变为红棕色 (1分) 热 (1分)（4）打开k1、k2持续通入一段时间的n2和o2(1分)（5）0.5(1分)c中烧瓶在实验前后增加的质量 (1分)（6）在a中加入过量含cl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量 (2分)【解析】试题分析：（1）浓硝酸的还原产物是no2，但由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，会生成no，所以反应的方程式是cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o 、3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o；（2）由于装置中含有空气，而空气能把no氧化生成no2，从而干扰实验的检验，所以这样操作的目的是赶走装置中的空气，防止no被氧化为no2。由于生成的气体中含有水蒸气，而no2能和水反应生成no，从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了no气体，所以b装置的作用是干燥反应中生成的气体；（3）no极易被氧气氧化生成红棕色的no2，所以实验现象是无色气体变为红棕色。由于存在可逆反应2no2n2o4，又因为该反应是放热反应，所以热的空气可以使平衡 2no2n2o4向逆方向移动，因此no2浓度增大，从而导致颜色加深，所以应该通入热的氧气；（4）由于装置中有残留的气体，所以在d中观察到实验现象后还须进行的操作是：打开k1、k2持续通入一段时间的n2和o2，以把气体完全排尽。（5）硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol0.04mol0. 5mol；要计算铜质量分数，还需要计算出生成的n2o4的质量。所以还需要测量c中烧瓶在实验前后增加的质量（6）由于反应后金属生成了硝酸盐，所以要测定该银圆中铜的质量分数，还需要把金属阳离子变成沉淀，然后通过称量即可计算，所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量。考点：考查物质的分离、外界条件对平衡的影响以及有关计算等知识。21（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48l（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至500ml，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。【答案】（6分）（1）cu+ 2h2so4（浓） cuso4 + 2h2o+so2（2分）n（cuso4）=0.2mol（2分）（2）c(cuso4)=0.2mol0.5l=0.4mol/l（2分）【解析】试题分析：浓硫酸与铜在加热时发生反应的方程式是：cu+ 2h2so4（浓） cuso4 + 2h2o+so2，n(so2)=4.48l22.4l/mol=0.2mol，由于n(cuso4)：n(so2)=1:1，所以n(cuso4)=0.2mol；（2）在稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度是c(cuso4)=nv=0.2mol0.5l=0.4mol/l。考点：考查关于化学反应方程式的计算、物质的量浓度的计算的知识。22化学一选修5：有机化学基础(15分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：其中链烃c的相对分子质量在5070之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：已知：（1）c的结构简式为 ，其化学名称为 。（2）a的结构简式为 。（3）写出下列反应的反应类型： ； 。（4）写出d与新制cu(oh)2反应的化学方程式 。（5）若反应、的顺序交换是否可行 (填“是”或“否”)，原因是 。（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有 种。含有六元碳环 能发生银镜反应 不考虑立体异构【答案】（15分）（1）ch2=ch-ch=ch2 （2分） 1,3-丁二烯 （2分）（2）hoch2ch2cho （2分）（3）消去反应 （1分） 加成反应（或还原反应） （1分）（4）（2分）（5）否 （1分） 若先发生反应，醛基也会被h2还原 （2分） （6）5 （2分）【解析】试题分析：（1）链烃c的相对分子质量在5070之间，碳氢原子个数比为2：3，可知c的化学式为c4h6，由核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l，c的结构简式为ch2=ch-ch=ch2，其化学名称为1,3-丁二烯（2）由信息可知，a的结构简式为hoch2ch2cho（3）由信息（2）结合ab的反应可知，的反应类型消去反应；e为，因此的反应类型为加成反应。（4）d与新制cu(oh)2反应的化学方程式为：（5）、的反应顺序不能交换，若先发生反应，醛基也会被h2还原(6)环己基甲酸（）的同分异构体中含有六元碳环、醛基、羟基或含六元碳环的甲酸酯，因此同分异构体有：和共5种。考点：考查了有机合成等相关知识。23（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）有机化合物b中的含氧官能团为 和 (填名称)。（2）上述反应中，过程属于 反应。（3）若过程发生的是取代反应，且另一种产物有hbr，写出由a到b发生反应的化学方程式 。（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能与nahco3反应放出co2，能与fecl3溶液发生显色反应；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：ch3ch2ohch2ch2ch3ch3【答案】（15分）（1）醚键（2分）、 羰基（2分） （2）还原反应 （2分）（3） （2分）（4）或或或（2分）（5）（5分，每步1分）【解析】试题分析：根据流程图，a与试剂x发生取代反应生成b，可知x为，b被硼氢化钠还原生成c，c发生取代反应生成d，d与氰化钠发生取代反应生成e，e酸性条件下水解生成非诺洛芬。（1）有机化