1-1-2《混合物的分离和提纯》活动单.doc

市一中20102011学年上学期高一化学活动单第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法课题2 混合物的分离和提纯（第1课时）活动目标 通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。活动方案活动一 温习溶解、过滤和蒸发的实验操作根据课本P56实验11“粗盐的提纯”填写：A过滤作用：除去 杂质，过滤是分离 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。如 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离、 的分离、 的分离。B粗盐的提纯操作：1 ； 2 ； 3 。C实验用品：（对应以上三步分别写） D问题和讨论如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。 在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴”： 。“二低”指 ； 。“三靠”指烧杯嘴紧靠 ；玻璃棒下端紧靠 ；漏斗末端紧靠 。 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。注意点：在蒸发过程中要不断 ，以免 ； 当出现 时就停止加热。 使用蒸发皿应用 夹持，后放在 上。 蒸发皿中溶液不超过 。在粗盐的提纯实验中，共有几次用到玻璃棒，其作用分别是什么？活动二 掌握常见离子的检验（硫酸盐中SO42）观察课本P6实验12，有关“检验SO42：先加稀HCl，再加BaCl2溶液”，回答问题：A实验中加入稀盐酸的目的是 。B实验原理是 。思考：溶液中Cl的检验方法是：溶液中CO32的检验方法是：活动三 粗盐中可溶性杂质的除去A粗盐水溶液中有哪些离子 ，其中哪些是杂质 。B分别用哪些试剂除杂杂质加入的试剂化 学 方 程 式硫酸盐（如Na2SO4）MgCl2CaCl2C“粗盐中可溶性杂质”除杂试剂的选择原则：生成 ； 不引入 。D还要注意加入的顺序根据溶解性表，除去粗盐中的杂质的试剂可选用过量Na2CO3、过量NaOH、过量BaCl2、适量盐酸，请讨论得出除杂时试剂的加入顺序有哪些可能性，并分别列出来：_（总之，_在_之后即可。）1-1-2 混合物的分离和提纯课堂反馈1班级：_ 姓名：_1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A4处B3处C2处D1处2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D 4欲使CuSO45H2O和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为 （ ）A升华溶解过滤结晶B溶解过滤蒸发结晶C加热溶解蒸发过滤D溶解过滤蒸馏蒸发5除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：_。6从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_。提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_。（填序号）检验钾盐中的CO32检验钾盐中的CO32所需的试剂有_。问题讨论从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。通过实验能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？*7已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法课题2 混合物的分离和提纯（第2课时）活动目标知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。活动方案活动一 巩固“蒸馏”实验操作某同学欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚用完，他就用自来水配制，结果出现 现象。如何检验自来水中的Cl? 。如何得到蒸馏水？ 。蒸馏利用 不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。根据课本P8实验1-3的第2步填写：A蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；B纯液体加热前要加碎瓷片（或沸石），防止发生 ；C液体量不超过蒸馏烧瓶容积的 ；D冷凝水的流向： ；E开始操作的顺序是： ，结束操作的顺序是： ；F利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象： 。G用蒸馏法分离两种互溶液体时可用右图所示装置，仔细观察与课本P7图1-4的不同，思考蒸馏实验时使用温度计的注意点是什么？H写出蒸馏操作所需的实验用品名称：活动二 同学们交流淡水资源短缺，节约用水的道理。海水淡化工厂相关新闻。活动三 学习并掌握“萃取”及“分液”的实验操作萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。萃取可以在试管或分液漏斗中进行。而萃取后，把两种互不相溶的液体分开（即分液操作），应用 （仪器）。几种常见的漏斗：普遍漏斗用于 、 、 ；长颈漏斗用于 ；分液漏斗用于 、 。结合课本P9实验1-4，简要描述用四氯化碳（CCl4）萃取碘水中的碘（I2）的操作过程：交流讨论：1 萃取剂必须满足什么条件？2 分液漏斗的振荡方法：3 分液的操作方法：4按下列简单提示，利用有机溶剂苯将溴水中的溴（Br2）萃取出来，分液回收溴的溶液。取10mL Br2的水溶液于分液漏斗中，再注入4mL苯，盖好玻璃塞，振荡分液漏斗，静置、分液。完成该实验后，回答下列问题：（1）溴单质在水和苯哪种溶剂中的溶解度大？（2）静置后如右图所示，哪一层是苯层？如何用实验证明你的结 论？（3）如何取出分液漏斗中所需的上层液体？1-1-2 混合物的分离和提纯课堂反馈2班级：_ 姓名：_1过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 （ ）A常压蒸馏 B减压蒸馏 C加生石灰常压蒸馏 D加压蒸馏2右图中的、分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用 范围和它们形状，指出、分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？与_、与_、与_、与_。3回答下面问题： 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 4某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。 就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_A_GEF。上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。5如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。图中的两处明显的错误是_。A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 _，其作用是_。课题2 混合物的分离和提纯（第1课时）活动一A泥沙等不溶性杂质 不 粗盐 AgCl与水 BaSO4与水（或其它合理的）B1溶解 2过滤 3蒸发C对应B中三步：1烧杯、玻璃棒、（药匙）； 2烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、（剪刀）、铁架台（带铁圈）； 3玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）（或三脚架）、（火柴）。D（1）滤纸破损；液面高于滤纸边缘。（2）过滤 操作要点：“一贴”、 “二低”、 “三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”： 液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗口。“三靠”：玻璃棒；三层滤纸一边；烧杯内壁。 蒸发 搅拌 局部过热，溶液飞溅 大量晶体 坩埚钳 石棉网 （3）3次。溶解时玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用：引流，防止外洒；蒸发时玻璃棒的作用：搅拌，防止固体或液体飞溅。活动二A排除CO32或SO32或Ag+的干扰B溶液中的SO42与可溶性钡盐生成不溶于稀HCl的白色沉淀。加AgNO3溶液，再加稀HNO3，（或直接加HNO3酸化的AgNO3溶液），若白色沉淀不消失，则溶液中含Cl。加BaCl2溶液或CaCl2溶液，取沉淀加入稀HCl，若产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含CO32。活动三ANa+、Cl、SO42、Ca2+、Mg2+ SO42、Ca2+、Mg2+BBaCl2Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4NaOHMgCl2+2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)2Na2CO3CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3C沉淀或气体 新杂质D、过滤、过滤、 、过滤、 课题2 混合物的分离和提纯（第2课时）活动一白色浑浊 加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色浑浊将自来水蒸馏混合物中沸点B暴沸（或：局部过热，引起溶液飞溅）CD由下向上E检查气密性、通冷却水、加热撤酒精灯，待冷却后再关冷却水F互溶的沸点不同物质间的分离G温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处H铁架台（带铁圈）、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶活动三（1）普遍漏斗：向酒精灯里添加酒精、过滤、气体吸收；（2）长颈漏斗：气体发生装置中添加药品（如制H2、CO2）；（3）分液漏斗：分离互不相溶的液体（分液）、气体发生装置中添加药品（如制O2）。操作过程：（1）加萃取剂（在分液漏斗中直接加）；（2）振荡；（3）静置；（4）分液。交流讨论：1与原溶剂互不相溶，且不反应；溶质在萃取剂中的溶解度更大。2用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并适时打开活塞放气。3待液体分层后，将分液漏斗上口玻璃塞打开，再将下面的活塞旋开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，并及时关闭活塞。上层液体从上口倒出。4（1）苯（2）上层。打开分液漏斗上口玻璃塞，向分液漏斗中滴入一滴水，观察这一滴水穿过上层液体而溶于下层液体中，可知上层为与水互不相溶的苯层。（此外，也可从下口放出少量液体，加入盛有水的烧杯中，观察此下层液体溶于水，则下层为水层，上层为苯层；或取上层液体少许，滴入盛有水的烧杯中，观察此上层液体不溶于水，则上层为苯层。）（另外，若不必做实验，可以由所加萃取剂的体积与原溶液的体积的不同可作出判断。）（3）待下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞；换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。1-1-2 混合物的分离和提纯课堂反馈1参考答案1A 2B 3CD 4B 5BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl6将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 搅拌，加速溶解 引流，防止外洒 搅拌，防止（因局部过热液滴或晶体）飞溅 不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。（其他合理答案也可）7过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净取最后一次洗涤液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净；若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。1-1-2 混合物的分离和提纯课堂反馈2参考答案1B 2C B A B或D 3（1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液