【化学】山东省济宁市一中2011届高三一轮复习质量验收.doc

优化方案教考资源网 山东省济宁一中2011届高三年级第一轮复习质量验收化 学 试 题本卷分第I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为100分钟。第 I 卷（选择题，共48分）可能用的的相对原子质量：H：1 C：12 N： 14 O：16 Ca：40本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。288+201下列化学用语使用正确的是（ ）A质量数为37的氯原子：17 37ClBCa2的结构示意图为：C氢氧化钠的电子式：Na+ O H D乙烯的结构简式：CH2CH22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1molFe3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32g O2-中所含电子的数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2，C2H4混合气体的质量无法确定3下列说法正确的是（ ）A分散系中分散质粒子大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B可利用反应2CO = 2C O2（H0，S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD除去Cu粉中混有CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = -483.6kJmol-1则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ；H0则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H = -57.4kJmol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H12C(s) O2(g)=2CO(g) H2 则H1H25在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断6除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（ ）AHNO3溶液(H2SO4)适量BaCl2，过滤 BCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气CC2H6(C2H4)，高温高压催化剂通入氢气 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏7下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2： NH3H2OCO2 = NH4HCO3B少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD用NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO3CO322H2O8将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是（ ）AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO39已知反应BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中正确的是（ ）ABe(OH)2属于两性氢氧化物BBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物C将BeCl2溶液或Na2BeO2溶液蒸干并灼烧后，得到的残留物均为BeOD在BeCl2溶液或Na2BeO2溶液中加入NaHCO3溶液，都可生成Be(OH)2沉淀，其原理相同10某种纸质电池采用薄层纸片做完载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的负极反应为：MnO2eH2O=MnO(OH)OHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片11下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）A在高温条件下C能置换出SiO2中Si说明在高温下C的还原性强于SiB氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸CSO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性+O2+H2O加NaOH或HCl12能直接实现下列物质间转化的元素是（ ）加NaOH或HCl单质 氧化物 酸或碱 盐 C S P Si Na Ca Cu AlA BCD13工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：4FeOCr2O3 +8 Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22 Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法不正确的是（ ）A反应和均为氧化还原反应BNa2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移电子的物质的量大于7mol14一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B10s后，该反应停止进行，达到平衡状态C反应开始到10s时，平均反应速率为：（X）=（Y）=0.0395 mol/(Ls)D反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)15如下图所示实验装置进行实验（必要时可以进行加热），下列实验现象描述不正确的是（ ）实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象AH2O2MnO2FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色B浓氨水CaOAgNO3开始有白色沉淀生成，随后白色沉淀减少以至完全消失CH2SO4Na2SO3BaCl2产生白色沉淀D浓HNO3CuNaHCO3有无色气体生成16根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB烧瓶内颜色深浅不同说明：2NO2(g)N2O4(g)；H0C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶度积（Ksp）：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi第卷（非选择题，共52分）17（8分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO，Al2O3，SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：高温 水浸取固体残液含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液调节溶液的pH为7-8含Na2CrO4的溶液W沉淀（含H2SiO3,Al(OH)3）I酸化O2含Na2Cr2O7的溶液产品纯碱铬铁矿请回答下列问题：（1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 (填标号)。 A稀硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氢氧化钾溶液（2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是： （用离子方程式表示）。（3）步骤中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2 CrO42(黄色)2 HCr2O72(橙红色)H2O该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式：K= 。若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液 （填标号）A. 变黄色 B. 颜色不变 C. 橙红色溶液已知：25时，Ag2CrO4的Ksp = 1.1210-12，Ag2Cr2O7的Ksp = 210-725时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。18（8分）有A、B、C、D、E、F六种溶液它们电离的阳离子有Fe3、Al3、Na、Ag、Ba2、NH4，阴离子有NO3、OH、SO42、Cl、CO32。在各溶液中阳离子不出现重复。现有下列信息：常温下，测定0.1mol/L A、E、F溶液的pH，其pH均大于7，且E溶液pH13；向B溶液中滴加F溶液，有沉淀生成，继续滴加F溶液至过量，沉淀消失；向C溶液中滴加A溶液，有红褐色沉淀生成，同时有气泡产生；过滤后在滤液中加入足量E溶液并加热，无气体产生。根据以上信息回答下列问题：（1）能够确定的溶液是（写出标号及相应溶质的化学式） 。（2）不能确定的溶液标号 ；溶质可能的化学式是 。19（14分）已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1。其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物。请回答：（1）D分子的空间构型为 。（2）将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为 。（3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有 ；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）若E、F可按1:1组成离子化合物X，其水溶液呈中性。请写出电解X溶液的化学方程式： ；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是 。若Y溶液中所有离子间有以下关系：c(H+)+3c(F)=c(OH-)+c(E)，则：Y溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）,原因是（用离子方程式表示） 。20（11分）I 无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190，但在180时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝：回答以下问题：（1）装置D中发生的化学反应方程式： 。（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：收集产物 。（3）能否去掉E装置 原因是 。（4）实验时应先点燃 处的酒精灯，其作用是 。某种胃药中止酸剂为CaCO3。为测定其中CaCO3的含量，某化学小组设计了以下方案（药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）：用滴定法测定，有以下几步操作：A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液B.取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水C.以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应请回答有关问题：（1）测定过程的正确操作顺序为 （填字母）。（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数是 。21（11分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）：C丙B+丙GE+丙+H2O+丙D+丙FA+丙乙甲H（1）写出下列物质的化学式：丙： H：（2）写出B和F反应的化学方程式：（3）已知25,101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式 。（4）写出B+H2O丙+C的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 。（5）在2L的密闭容器内，500时，反应2F(g)+丙(g)2G(g)，n(F)随时间变化如下表：时间（s）012345n(F)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示G的变化曲线是用丙表示从02s内该反应的平均速率 。参考答案题号12345678答案BCCBCDAB题号910111213141516答案ADADACCD17.（1）A (1分) （2） Al(OH)33H=Al33H2O (2分) （3）不是 （1分）； K=c(Cr2O72)/c2(CrO42)c2(H) (2分) A (1分) Ag2CrO4 (1分)18.（1）A：Na2CO3 B：AgNO3 E：Ba(OH)2 F：NH3H2O （每种物质各1分） （2）CD （各1分） ； C溶质可能是Fe2(SO4)3或FeCl3 (1分) D溶质可能是AlCl3或Al2(SO4)3 (1分)19.（1）正四面体 （1分） （2）H2SCu(OH)2=CuS2H2O (2分) （3）离子键，共价键（2分）； c(NH4)c(Cl) c(OH) c(H) （2分） （4）2NaCl2H2OH2Cl22NaOH （2分）； 部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗（多答部分Cl2可溶于水不扣分）（2分） （5）小于 （1分）； Al33H2OAl(OH)33H （2分）20.I （1）2Al