广东省深圳市宝安中学－第一学期高二化学期中试题.doc

高二化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-18题，共56分，第卷为19-22题，共44分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：h-1 o-16 na-23 s-32 cu-64 k-39 mg-24 al-27 zn-64注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。2、第卷、第卷均完成在答题纸上。3、考试结束，监考人员将答题纸收回。 第卷 （本卷共计56 分）一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1下列措施不符合节能减排的是a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是a盐酸的浓度b铝条的表面积c溶液的温度d加入少量硫酸钠3对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是a加入一种反应物 b升高温度 c对平衡体系增加压强 d使用催化剂40.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是ach4(g)2o2(g)co2(g)4h2o(g) h890 kj/molbch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890 kj/molcch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890 kj/moldch4(g)o2(g)co2(g)h2o(l) h890 kj/mol5已知反应：101kpa时，2c(s)o2(g)2co(g)，221 kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o，57.3 kj/mol下列结论正确的是a碳的燃烧热大于110.5 kj/mol b的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为114.6 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3 kj热量6反应3a（g） +b（g） 2c（g）+2d（g）在不同条件下，反应速率分别为： v（a） = 0.6 moll-1min -1 v（b） = 0.45 moll-1min -1 v（c） = 0.15 moll-1min-1 v（d） = 0.45 moll-1min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是abcd7在一密闭容器中，反应3a(g)b(s) 2c(g)2d(g) h 0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是a增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动c增加a的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大d增加b的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动8把 x气体和y气体混合于2l容器中使它们发生如下反应：3x(g)y(g) nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 moll1min1，则上述反应中z气体的反应方程式系数n的值是a1 b2 c3 d49右图中的曲线是表示其他条件一定时，2no（g）+o2（g）2no2（g） hv(逆)的点是aa点bb点cc点dd点10在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3a(g)b(g) 2c(g)h0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为qkjc将反应的温度由t1升高至t2，则反应的平衡常数k1k2d当反应吸收热量为0.25qkj时，生成的hcl恰好与1 molnaoh反应13硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。在其他条件相同时，反应h3bo3+3ch3oh b(och3)3+3h2o中，h3bo3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的hah0 bh0 ch0 d无法判断14在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡的是a混合气体的压强不变 b混合气体的密度不变c每消耗2molb，同时生成1molc dc和d的浓度比不变15下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是a等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多b红磷比白磷稳定c红磷转化为白磷是放热反应d红磷比白磷更容易与氧气反应生成p4o1016在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol n2o4发生如下反应：n2o4 (气) 2no2 (气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol n2o4，达平衡后与原平衡比较，正确的是a平均相对分子质量增大 bn2o4的转化率提高c压强为原来的2倍 d颜色变浅二选择题：（每小题有二个选项符合题意，每小题4分，共计8分）17下列装置或操作能达到目的的是 a装置依据气体颜色变化，判断反应2no2（g）n2o4（g）平衡移动的方向b装置依据u管两边液面的高低判断na和水反应的热效应c装置测定中和热d装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响18t 时，在1 l的密闭容器中充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1。测得h2和ch3oh的浓度随时间的变化情况如下表所示。时间/minc(h2)/ moll1c(ch3oh)/ moll1v正和v逆比较t060？t131v正v逆下列说法不正确的是at0t1时间内，v(h2)3/(t1t0) moll1min1bt 时，该反应的平衡常数k1/27，co2与h2的转化率不相等ct0时，v正v逆dt1时，若升高温度或再充入co2气体，都可以提高h2的转化率 第卷 （本卷共计44分）三本题包括4小题：19（11分）（1）20世纪30年代，eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，e1和e2的变化是：e1 ，e2_ _（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_。（2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol h2o所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)实验中改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸跟50ml 0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)。20（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积h2o2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：序号条件现象结论温度/催化剂140fecl3溶液220fecl3溶液320mno2420无试回答：实验1、2研究的是 对h2o2分解速率的影响。实验2、3的目的是 对h2o2分解速率的影响。（2）实验二：经研究知cu2对h2o2分解也具有催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。（3）实验三：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是 。a硫酸钾b硫酸锰c水d氯化锰21(11分)co是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上用co和h2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知： 2h2(g)co(g) o2(g) = 2h2o(g)co2(g)，h1= 594.1kj/mol 2ch3oh(l)3o2(g) = 4h2o(g)2co2(g) ，h2 = 1452kj/mol请写出用co(g)和h2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：_。（2）一定温度下，在容积为2l的恒容容器中加入3mol h2和2mol co，当反应2h2(g)co(g)ch3oh(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）。 （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入co(g)和ch3oh(g)，使得co(g)和ch3oh(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡 。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c不移动 d无法判断是否移动22（8分）汽车尾气里含有的no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：n2(g)o2(g)2no(g) h0，已知该反应在2 404，平衡常数k64104。请回答：（1）某温度下，向2 l的密闭容器中充入n2和o2各1 mol，5分钟后o2的物质的量为0.5 mol，则n2的反应速率为_。（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有