广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学反应原理》（第3课时）专项练习.doc

化学反应原理031 i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+i i3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数k如下表：t/515253550k1100841680533409下列说法正确的是a反应i2(aq)+i i3(aq)的h0b其他条件不变，升高温度，溶液中c(i3-)减小c该反应的平衡常数表达式是k=c(i2)c(i)/c(i3) d25时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于680 2一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll-1、0.3 moll-1、0.08 moll-1，则下列判断不合理的是（ ）ab平衡时，y和z的生成速率之比为.cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0 c10.14 moll-13对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h0；达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ） a加入h2，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小 b加入少量c，正反应速率增大 c降低温度，平衡向正反应方向移动 d加入co，混合气体的密度增大8氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近5000万吨。下图是合成氨的简要流程。（1）下表是空气中部分气体的沸点。将空气液化后加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是 。气体名称氮气氧气氦气氖气氩气氪气氙气沸点/-196-183-269-264-186-153-108（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。原料天然气重油煤相对投资费用1.01.52.0能量消耗/jt-1281093810948109你认为采用哪种原料最好 ，原因是 。请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式： 。已知c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：c(s) + o2(g) = co2(g) h =-394kjmol-1；2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h =-566kjmol-1；2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h =-484kjmol-1；试写出由c与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式 。（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为13的氮、氢混合气反应达到平衡时的一些实验数据。压强/mpanh3含量/%温度/0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4依据表中数据判断，合成氨反应n2+ 3h2 2nh3 的h 0（填“”、“”或“无法判断”），请简要说明理由 ；该反应的化学平衡常数表达式为 ；在300、10 mpa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的 倍。9一定温度下在体积为5 l的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： （1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 a. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b. 正(h2o)逆(h2)c. 容器中气体的密度不随时间而变化 d. 容器中总的物质的量不随时间而变化e. 消耗n mol h2的同时消耗n mol co（）若该密闭容器中加入的是2molfe(s)与1mol h2o(g)，t1秒时，h2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时h2的物质的量为0.35mol 。(1) t1t2这段时间内的化学反应速率v(h2)= 。（2）若继续加入2 mol fe(s)，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol h2o(g) 再次达到平衡后，h2的物质的量为 mol。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）10在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： co2（g）+ h2（g）co（g）+ h2o（g）；h = a kjmol1其化学平衡常数k和温度t的关系如下：t70080085010001200k0.60.91.01.72.6请回答：（1）上述反应中a 0 （选填“”或“”）（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。（a） 容器中压强不变 （b） 反应热h不变（c） 正（h2）逆（co） （d） co2的质量分数不变（3）温度为850时，可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850时物质浓度（mol/l）的变化时间（min ）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时（co的浓度）c1= moll，h2o（g）的转化率 。反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 参考答案1b点拨：由表中数据可知，随着温度升高，k变小，即平衡左移，逆反应吸热，正反应放热，h0，a错误；升高温度，平衡左移，c(i3-)减小，b正确；平衡常数表达式应该是k= ，c错误；温度不变，k也不变，d错误。.2b 点拨：到达平衡时，x、y的浓度比为1:3，反应过程中x、y的变化量之比也是1:3，所以x、y的起始浓度之比为1:3，a正确；平衡时，正、逆反应速率相等，y和z的生成速率之比为它们的系数之比，及3:2，b错误；由于x、y的起始浓度之比为1:3，变化量之比也是1:3，故x、y的转化率相等，c正确；若z的起始浓度为0，则c1的值最大c1=0.1 moll-1+0.08 moll-1/2=0.14 moll-1，又由于c1、c2、c3（均不为零），故0 c10，d错误。5d 点拨：图正、逆反应速率均增大，且增大倍数不同，不可能是加入催化剂的变化情况，a错误；扩大容器体积，将使容器中的压强减小，正、逆反应速率均减小，b错误；增大压强该反应的平衡状态不发生移动，即平衡时乙与甲的xy%应该相等，c错误；升高温度反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，xy%减小，d正确。6a 点拨：平衡后，在恒容密闭容器中再加入a，平衡右移，b的转化率增大，a正确；加入催化剂，平衡不移动，a的体积分数不变，b错误；压强增大，平衡右移，混合气体的总物质的量减少，c错误；h0，即正反应为吸热反应，温度升高，平衡右移，混合气体的总物质的量减少，d错误。7d 点拨：加入h2，气体物质的量增大，体系压强增大，a错误；由于c是固体物质，而改变固体物质的量对反应速率基本没有影响，b错误；降低温度，平衡向放热反应方向移动，该反应正反应方向是吸热的，c错误；由于容器容积不变，加入co，气体物质的质量增加了，故混合气体的密度增大，d正确。.8（1）氦气，（2）天然气，投资费用低，能量消耗少。ch4 + h2o co + 3h2，c(s)+ h2o(g)= co(g) + h2(g) h =131kjmol-1。（3）相同条件下，升高温度， nh3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热。0.658或。 点拨：（1）空气液化后，最先气化的物质应是沸点最低的氦单质。（2）工业生产要考虑经济效益（投资费用与生产成本），由表中数据可知，使用原料天然气投资费用最低，能量消耗最少。应用盖斯定律进行计算，即三个方程式（1）-（2）-（3），书写时要注意：各物质的状态，h的符号、单位等。（3）由表中数据，当压强不变时，温度升高，nh3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热。在300、10 mpa下，平衡时nh3的含量为52%，可以假设氮气的转化率为x，则，x=,。9()（1）c(s）+h2o(g) co(g)+h2 (g)；（2）a、b、c；（）（1） moll-1s-1 ；（2） 不；0.7 . （3）使用了催化剂、升高了温度、增大了h2的浓度（任答2条）点拨：()（1）由平衡常数表达式可知，co、h2是生成物，h2o是反应物，题中未给出的反应物是c；（2）起始反应物为c(s）和h2o(g)时，生成物co、h2的平均相对分子质量一定是15，容器中气体的平均相对分子质量为1518之间，即反应过程中气体的平均相对分子质量会发生变化，a正确；正(h2o)逆(h2)，即正、逆反应速率相等，b正确；由于c（碳）是固体物质，反应过程中气体的质量会随着c（碳）的变化而变化，当气体的密度不随时间而变化时，反应达到平衡，c正确；该反应中，反应物消耗的物质的量与生成物增加的物质的量相等，即无论反应是否平衡，容器中总的物质的量都不变，d错误；消耗n mol h2与消耗n mol co都是指逆反应，不能判断反应是否达到平衡，e错误。（）该反应为3fe(s)+ 4h2o(g) fe3o4(s)+ 4h2(g)，（1）v(h2)= moll-1s-1；（2）加入固体fe对反应速率基本没有影响，因此平衡不移动；依据本反应的特点，继续通入1mol h2o(g)，h2的物质的量也变为原来的2倍，即0.7 mol；（3）图中所示为t1到t2时逆反应速率加快，故使用了催化剂、升高了温度、增大了h2的浓度均可（注意：由于容器容积不变，不增加气体的量，无法增大压强，而增加h2o(g)的量，t1时逆反应速率不变）。10（1） （2分） （2） c d （3分） .（3）0.08 （3分） 40% （2分） d （2分） a （2分）点评：（1）反应中温度升高k值增大，反应向右移动，说明正反应是吸热反应，a0。（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相等，参加反应的物质的质量分数不变。（3）因为3min和4