影响中和滴定准确性的因素分析.doc

酸碱中和滴定误差分析一教学目标1知识与技能（1）掌握用定量关系对实验数据进行处理的方法.（2）进行误差计算,概括技能。2过程与方法通过对影响中和滴定准确性的各种因素的分类归纳提升概括的思维能力。3情感态度与价值观通过对酸碱中和滴定实验过程细节的审视，感触精准、严谨的科学态度的重要性。二教学重点和难点教学重点和难点：形成影响中和滴定准确性因素的思维方法。三 教学过程引入从知名化妆品中含有有害重金属中了解到化学实验中有定性实验和定量实验,我们已经做过的酸碱中和滴定就是定量实验中的一种.定量实验的准确性要求非常高, 医院的定量实验测定仪精确度可达10-6克,金山石油化工产品质量检测中心，质检中心的定量实验测定仪精确度可达10-9克，！医院的定量测定结果准确与否直接危及到病人的生命，而产品检测的精确与否将直接影响国民经济的发展。可见，要实现当医生、当工程师，拯救生命、造福人类的理想，我们首先要把书本上的化学知识学好、学扎实。 教师可见，天下大事必做于细。今天，让我们回到实验室，自己当一回医生或工程师，会诊我们的实验测定情况。 反馈首先，让我们一起来反馈实验报告的完成情况。许多同学的实验报告填写比较认真、规范，但也有少数同学需努力。现在大家根据老师公布的氢氧化钠溶液浓度的准确值，检查自己实验的结果是否精确？如果有误差，误差是多少？ 投影连续投影几份实验报告，规范填写。 教师请看几位同学的实验报告，他们的数据填写规范、清晰，数据处理准确，误差分析合理，还对最后的简答题谈了很多真实的想法。请大家对比自己的实验报告，看看还有哪些地方需要改进？ 学生反思作业完成情况。 教师实验报告纸上的实验数据处理以及结论，我所打的“”，仅肯定了你的数据处理过程正确，但实验的测定值准确与否，希望在本节课结束前每位同学再给自己的实验测定结果作出新的评价。下面请一起来看看我们全班同学的测定结果。 提问可以发现，几乎各组的实验结果都有不同程度的误差，有的偏高，有的偏低。这是什么原因呢？大家可以根据自己的实验结果，结合自己的实验过程分析一下PPt二十组同学的测定结果.教师我们的实验药品是未知浓度的氢氧化钠，根据酸碱中和反应的原理，用已知浓度的盐酸去滴定，这是一个理论值。可是我们的测定结果都没有达到理论值，或偏大、或偏小，是什么原因导致我们的测定值与理论值有偏差的呢？ 回顾首先我们一起回忆实验的原理。请一位同学上黑板写，其他同学在实验报告上完成。 学生回忆实验的原理及实验过程. 教师板书，对实验原理以及实验过程作适当解释。 PPt展示学生们在实验过程中的正确与错误的操作,反思实验过程。 教师大家对实验测定值的偏差在实验报告上都已作了一些分析。下面请6大组同学（每1大组由3个实验小组组成）再一起根据实验原理、实验过程，找找还有没有其他的原因导致测定结果的偏差。 学生讨论。 教师下面，请每大组选派一位同学汇报你们的讨论结果。 学生汇报讨论结果，各抒己见，气氛活跃。 组织学生交流，并将各种因素写在黑板上.预测学生可能提出的因素： 滴定管水洗后没润洗即装盐酸（NaOH溶液）； 锥形瓶用待测液润洗； 滴定时酸液溅出； 滴前滴定管内有气泡，滴后消失； 滴后滴定管尖嘴处悬有液滴； 滴定终点没控制好，酸加过量； 滴定时碱液溅出； 没有正确读取数据；小结 归纳出引起误差的几个方面.及时反馈现在同学们自己尝试做一下小医生，看一下在下面这位同学的滴定过程中存在哪些失误？酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml蓝色手柄滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB10ml，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得25ml溶液) 换一只25ml红色手柄滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA10.30ml，一手转动活塞，锥形瓶放在桌上先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3，通过C待测 V待测C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度 学生讨论回答，踊跃发言。小结误差的的分类PPT系统误差(来源于仪器装置和试剂自身的误差)例如:仪器的精密性，试剂得品质等,有专门的方法处理；偶然误差(来源于测定时的某些偶然因素)例如:测定时环境温度或湿度等的变化,可用多次平行实验求平均值来减小；过失误差(操作失误引起的误差)例如:滴定时判断终点的失误，滴定管的漏液问题等，这些就要重新做实验了。学生重新评价实验测定结果，误差大的同学建议重做实验。提问根据大家的分析，现在列出了这么多因素，有些是造成实验结果偏高的，有些是造成实验结果偏低的，如果要求大家把这些影响因素和影响结果都记住，有困难吗？过渡我们不能肯定是否已经全面地考虑了所有的因素，也很难都记住这些因素。显然，从偏高、偏低的角度对影响因素进行分类，没有为了解和记忆提供帮助。设问那么，从什么角度去分析，才能比较全面找出影响因素呢？ 观察目前已经列出的因素，重新进行分类。有些因素影响到了酸溶液，而有些因素影响到了碱溶液，但所有的操作造成的数据变化都反映到VHCl的变化。因为实验中不断改变数据的是VHCl，而利用定量关系，可以找到CNaOH变化。学生对误差进行重新关于偏高偏低的判断讨论请判断下列操作所引起的误差会偏大偏小还是无影响1、因仪器润洗不当引起的误差：（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。（2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测是否有影响？2.读数不规范3.操作不当（1）盛装标准液的滴定管漏液。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。4.终点判断不准（1）标准酸滴定待测碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。（2）标准碱滴定待测酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。教师引导学生找出判断实验偏差的规律。 教师引导学生对实验误差原因进一步归类。反馈练习 1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液答案：AC2、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱溶液浓度测定值的是（ ） A酸式滴定管未用标准酸液来洗 B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释 D盛待测