高考化学一轮复习 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡课件1.ppt

专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡 高考化学 课标 专用 考点一盐类的水解1 2018课标 7 6分 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 a 碳酸钠可用于去除餐具的油污b 漂白粉可用于生活用水的消毒c 氢氧化铝可用于中和过多胃酸d 碳酸钡可用于胃肠x射线造影检查 五年高考 a组统一命题 课标卷题组 答案d本题考查na2co3 ca clo 2 al oh 3 baco3的化学性质 碳酸钠溶液显碱性 油污属于酯类 油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去 a正确 漂白粉的有效成分是ca clo 2 ca clo 2有强氧化性 可杀菌消毒 b正确 胃酸指盐酸 al oh 3可与盐酸反应 c正确 baco3可与胃酸反应生成ba2 ba2 有毒 d错误 关联知识胃肠x射线造影检查服用的是baso4 baso4不与盐酸反应 2 2016课标 13 6分 下列有关电解质溶液的说法正确的是 a 向0 1mol l 1ch3cooh溶液中加入少量水 溶液中减小b 将ch3coona溶液从20 升温至30 溶液中增大c 向盐酸中加入氨水至中性 溶液中 1d 向agcl agbr的饱和溶液中加入少量agno3 溶液中不变 答案da项 温度不变时 ch3cooh的电离平衡常数ka 是不变的 加水时c ch3coo 变小 应变大 故错误 b项 ch3coo h2och3cooh oh 的平衡常数k 升温 k增大 减小 故错误 c项 根据电荷守恒得c n c h c cl c oh 溶液呈中性时c h c oh 则c n c cl 1 故错误 d项 向agcl agbr的饱和溶液中加入少量agno3 温度不变 ksp agcl ksp agbr 均不变 则不变 故正确 关联知识电离平衡常数 水解平衡常数 难溶电解质溶度积常数 电解质溶液中电荷守恒关系 解题关键1 温度不变 ksp不变 2 升高温度 促进水解 水解平衡常数变大 3 2017课标 13 6分 常温下将naoh溶液滴加到己二酸 h2x 溶液中 混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 a h2x 的数量级为10 6b 曲线n表示ph与lg的变化关系c nahx溶液中c h c oh d 当混合溶液呈中性时 c na c hx c x2 c oh c h 答案d本题以酸碱中和滴定为载体 考查学生的数据处理和识图能力 因己二酸是弱酸 其一级电离程度较大 故曲线m表示lg与ph的关系 曲线n表示lg与ph的关系 b项正确 己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 则lg lg 1即lg 0时 ph 5 37 1 10 5 37 a项正确 根据图像取点 0 6 5 0 100 6 c h 10 5 0mol l 1 代入 100 6 10 5 0 10 4 4 所以hx 的水解常数为 10 9 6c oh c项正确 溶液呈中性时 c oh c h lg 0 即c x2 c hx d项错误 答题规范该类题应从以下三点突破 明确横 纵坐标的意义 明确曲线的走势及意义 结合数学知识 寻找特殊点 特殊值 进行相关计算 判断正误 考点二沉淀溶解平衡1 2018课标 12 6分 用0 100mol l 1agno3滴定50 0ml0 0500mol l 1cl 溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是 a 根据曲线数据计算可知ksp agcl 的数量级为10 10b 曲线上各点的溶液满足关系式c ag c cl ksp agcl c 相同实验条件下 若改为0 0400mol l 1cl 反应终点c移到ad 相同实验条件下 若改为0 0500mol l 1br 反应终点c向b方向移动 答案c本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数 a项 根据滴定曲线知 当加入25mlagno3溶液时达到反应终点 此时c cl 1 10 5mol l 1 ag 沉淀完全 则c ag 1 10 5mol l 1 故ksp agcl c ag c cl 数量级为10 10 正确 b项 由溶度积常数的定义知 曲线上各点满足ksp agcl c ag c cl 正确 c项 相同条件下 若改为0 0400mol l 1cl 达到反应终点时c cl 不变 消耗v agno3 20ml 错误 d项 相同条件下 若改为0 0500mol l 1br 由于ksp agbr ksp agcl 达到反应终点时c br c cl 消耗n agno3 不变 反应终点c向b方向移动 正确 知识拓展化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 1时 沉淀就达完全 2 2014课标 11 6分 0 685 溴酸银 agbro3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法错误的是 a 溴酸银的溶解是放热过程b 温度升高时溴酸银溶解速度加快c 60 时溴酸银的ksp约等于6 10 4d 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 答案a由题给曲线知 升高温度 agbro3的溶解度增大 说明升高温度 agbro3的溶解平衡agbro3 s ag aq br aq 向右移动 故agbro3的溶解是吸热过程 a错误 温度越高 物质的溶解速度越快 b正确 60 时饱和agbro3溶液的浓度c agbro3 aq c ag c br mol l 0 025mol l 故ksp agbro3 c ag c br 0 025 0 025 6 10 4 c正确 kno3中混有少量agbro3 因kno3溶解度受温度影响很大 故可用重结晶方法提纯 d正确 解题关键1 agbro3溶解度随温度升高而增大 说明升高温度 溶解平衡正向移动 2 某温度下的饱和溶液中溶质质量分数 100 s为该温度下的溶解度 c 极稀的溶液密度近似为1g cm 3 温馨提示注意图中以下几个方面的信息 横 纵坐标的含义 曲线的变化趋势 规律 曲线的起点 终点 变点 拐点等 3 2017课标 13 6分 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入cu和cuso4 生成cucl沉淀从而除去cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 a ksp cucl 的数量级为10 7b 除cl 反应为cu cu2 2cl 2cuclc 加入cu越多 cu 浓度越高 除cl 效果越好d 2cu cu2 cu平衡常数很大 反应趋于完全 答案c本题考查ksp的计算 平衡常数的应用以及化学平衡移动的影响因素 依据图中数据 选择一个坐标点 1 75 5 lg 5 c cu 10 5mol l 1 lg 1 75 c cl 10 1 75mol l 1 ksp cucl c cu c cl 1 10 6 75 则ksp cucl 的数量级为10 7 a正确 cu和cu2 发生氧化还原反应生成cu cu 与cl 形成cucl沉淀 b正确 cu是固体 其量的多少不会引起平衡移动 对除cl 无影响 c错误 2cu cu2 cu的平衡常数很大 说明反应正向进行的程度很大 反应趋于完全 d正确 知识拓展化学平衡常数的应用1 化学平衡常数越大 反应物的转化率越大 反应进行的程度越大 2 qc k时 化学反应达平衡 qck时 化学反应逆向进行 4 2016课标 27 15分 元素铬 cr 在溶液中主要以cr3 蓝紫色 cr oh 绿色 cr2 橙红色 cr 黄色 等形式存在 cr oh 3为难溶于水的灰蓝色固体 回答下列问题 1 cr3 与al3 的化学性质相似 在cr2 so4 3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量 可观察到的现象是 2 cr和cr2在溶液中可相互转化 室温下 初始浓度为1 0mol l 1的na2cro4溶液中c cr2 随c h 的变化如图所示 用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应 由图可知 溶液酸性增大 cr的平衡转化率 填 增大 减小 或 不变 根据a点数据 计算出该转化反应的平衡常数为 升高温度 溶液中cr的平衡转化率减小 则该反应的 h0 填 大于 小于 或 等于 3 在化学分析中采用k2cro4为指示剂 以agno3标准溶液滴定溶液中cl 利用ag 与cr生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中cl 恰好沉淀完全 浓度等于1 0 10 5mol l 1 时 溶液中c ag 为mol l 1 此时溶液中c cr 等于mol l 1 已知ag2cro4 agcl的ksp分别为2 0 10 12和2 0 10 10 4 6价铬的化合物毒性较大 常用nahso3将废液中的cr2还原成cr3 该反应的离子方程式为 答案 1 蓝紫色溶液变浅 同时有灰蓝色沉淀生成 然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 2 2cr 2h cr2 h2o 增大1 0 1014 小于 3 2 0 10 55 0 10 3 4 cr2 3hs 5h 2cr3 3s 4h2o 解析 1 cr3 与al3 化学性质相似 cr3 蓝紫色 中加入naoh溶液 先生成cr oh 3沉淀 灰蓝色 继续滴加 沉淀溶解 生成cr oh 绿色 2 na2cro4溶液中的转化反应为2cr 2h cr2 h2o 酸性增大 平衡右移 cr的平衡转化率增大 由题图知 a点c cr2 0 25mol l 1 c cr 1 0 0 25 2 mol l 1 0 5mol l 1 c h 1 0 10 7mol l 1 则平衡常数k 1 0 1014 升温 cr的平衡转化率减小 说明平衡左移 即正反应为放热反应 h 0 3 c ag mol l 1 2 0 10 5mol l 1 c cr mol l 1 5 0 10 3mol l 1 4 cr2被还原成cr3 cr元素化合价降低 作氧化剂 则hs作还原剂 被氧化为s 根据得失电子守恒 原子守恒及电荷守恒 即可得出反应的离子方程式 解题关键1 cr转化为cr2离子反应方程式的书写 2 ksp ag2cro4 c2 ag c cr 答题规范1 描述实验现象时要注意已知信息中物质或离子颜色的运用 2 计算平衡常数时要注意cr2 h cr平衡浓度数据的处理以及横坐标的数量级 考点一盐类的水解1 2018北京理综 11 6分 测定0 1mol l 1na2so3溶液先升温再降温过程中的ph 数据如下 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的bacl2溶液做对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不正确的是 a na2so3溶液中存在水解平衡 s h2ohs oh b 的ph与 不同 是由于s浓度减小造成的c 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致d 与 的kw值相等 b组自主命题 省 区 市 卷题组 答案c本题考查na2so3的还原性和温度对水解平衡的影响 过程中na2so3不断转化为na2so4 s浓度逐渐减小 使水解平衡向逆反应方向移动 而升高温度使水解平衡向正反应方向移动 故c不正确 拓展延伸亚硫酸盐 h2so3 so2等 4价硫元素的化合物都具有较强的还原性 2 2018天津理综 6 6分 lih2po4是制备电池的重要原料 室温下 lih2po4溶液的ph随c初始 h2p 的变化如图1所示 h3po4溶液中h2p的分布分数 随ph的变化如图2所示 下列有关lih2po4溶液的叙述正确的是 a 溶液中存在3个平衡b 含p元素的粒子有h2p hp和pc 随c初始 h2p 增大 溶液的ph明显变小d 用浓度大于1mol l 1的h3po4溶液溶解li2co3 当ph达到4 66时 h3po4几乎全部转化为lih2po4 答案d本题考查盐类的水解 弱电解质的电离等 lih2po4溶液中存在h2p的水解平衡与电离平衡 水的电离平衡 hp的电离平衡等 a不正确 lih2po4溶液中含p元素的粒子有h2p hp p h3po4 b不正确 由图1可知当c初始 h2p 大于10 1mol l 1后 溶液的ph不再随c初始 h2p 的变化而变化 c不正确 由图2可知h3po4溶液的ph为4 66时 h2p的分布分数为0 994 故用浓度大于1mol l 1的h3po4溶液溶解li2co3 当ph达到4 66时 h3po4几乎全部转化为lih2po4 d正确 温馨提示任何水溶液中均存在水的电离平衡 3 2018江苏单科 14 4分 h2c2o4为二元弱酸 h2c2o4 5 4 10 2 h2c2o4 5 4 10 5 设h2c2o4溶液中c 总 c h2c2o4 c hc2 c c2 室温下用naoh溶液滴定25 00ml0 1000mol l 1h2c2o4溶液至终点 滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 a 0 1000mol l 1h2c2o4溶液 c h 0 1000mol l 1 c c2 c oh c h2c2o4 b c na c 总 的溶液 c na c h2c2o4 c c2 c h c ph 7的溶液 c na 0 1000mol l 1 c c2 c h2c2o4 d c na 2c 总 的溶液 c oh c h 2c h2c2o4 c hc2 答案ad本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系 a项 由电荷守恒可知 c h c oh c hc2 2c c2 将其中一个c c2 用题干信息代替可变式为c h c oh c hc2 c c2 c 总 c h2c2o4 c hc2 0 1000mol l 1 c c2 c oh c h2c2o4 正确 b项 由c na c 总 可知溶液中的溶质为nahc2o4 已知 5 4 10 5 因c hc2 c c2 所以c h 5 4 10 5mol l 1 溶液显酸性 hc2的电离程度大于其水解程度 故c c2 c h2c2o4 错误 c项 由电荷守恒可知 c h c na c oh c hc2 2c c2 溶液ph 7 则c na c hc2 2c c2 c 总 c c2 c h2c2o4 因为加入naoh溶液 溶液的总体积增大 c 总 0 1000mol l 1 所以c na 0 1000mol l 1 c c2 c h2c2o4 错误 d项 将c na 2c 总 代入c项的电荷守恒式可推知 c oh c h 2c h2c2o4 c hc2 正确 易错警示利用物料守恒时 要注意溶液的总体积是否改变 若溶液的总体积改变 c 总 也随之改变 解题技巧判断粒子浓度的关系时 除了掌握电荷守恒 物料守恒外 还要特别注意溶液的酸碱性 根据c h 与c oh 的大小关系判断 4 2015四川理综 6 6分 常温下 将等体积 等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合 析出部分nahco3晶体 过滤 所得滤液phc n c hc c c 答案c根据题意可知 过滤后的滤液中应有较多量的nh4cl及少量的nahco3 d项正确 a项 c oh 滤液ph 7 则c oh 1 0 10 7mol l 正确 b项符合物料守恒关系 正确 c项根据电荷守恒有c h c n c na c oh c hc 2c c c cl 而c cl c na 故错误 5 2015安徽理综 13 6分 25 时 在10ml浓度均为0 1mol l 1的naoh和nh3 h2o混合溶液中滴加0 1mol l 1盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 a 未加盐酸时 c oh c na c nh3 h2o b 加入10ml盐酸时 c n c h c oh c 加入盐酸至溶液ph 7时 c cl c na d 加入20ml盐酸时 c cl c n c na 答案bnh3 h2o发生微弱电离 溶液中c oh c na c nh3 h2o a项不正确 加入10ml0 1mol l 1盐酸时 混合溶液中 c na c cl 根据电荷守恒 c na c h c n c oh c cl b项正确 加入盐酸至溶液ph 7时 c h c oh 结合电荷守恒可知c na c n c cl c项不正确 加入20ml盐酸时溶液中溶质为nacl和nh4cl 溶液显酸性 c h c oh 结合电荷守恒可知 c na c n c cl d项不正确 6 2014福建理综 10 6分 下列关于0 10mol l 1nahco3溶液的说法正确的是 a 溶质的电离方程式为nahco3na h cb 25 时 加水稀释后 n h 与n oh 的乘积变大c 离子浓度关系 c na c h c oh c hc c c d 温度升高 c hc 增大 答案bnahco3的电离方程式为nahco3na hc 故a项错误 根据电荷守恒可得c na c h c oh c hc 2c c 故c错误 温度升高 促进hc水解 c hc 减小 故d错误 7 2014安徽理综 11 6分 室温下 下列溶液中粒子浓度关系正确的是 a na2s溶液 c na c hs c oh c h2s b na2c2o4溶液 c oh c h c hc2 2c h2c2o4 c na2co3溶液 c na c h 2c c c oh d ch3coona和cacl2混合溶液 c na c ca2 c ch3coo c ch3cooh 2c cl 答案ba项 na2s溶液中 水解方程式为s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh 第一步水解程度远大于第二步 则c na c oh c hs c h2s a项错误 b项 由质子守恒可知等式正确 c项 na2co3溶液中 由电荷守恒可得 c na c h 2c c c oh c hc c项错误 d项 根据物料守恒可得 c na c ch3coo c ch3cooh c cl 2c ca2 得 c na 2c ca2 c ch3coo c ch3cooh c cl d项错误 8 2015江苏单科 14 4分 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph 7 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 向0 10mol l 1nh4hco3溶液中通co2 c n c hc c c b 向0 10mol l 1nahso3溶液中通nh3 c na c n c s c 向0 10mol l 1na2so3溶液中通so2 c na 2 c s c hs c h2so3 d 向0 10mol l 1ch3coona溶液中通hcl c na c ch3cooh c cl 答案da项 依据电荷守恒可得c n c h c hc 2c c c oh 其中c h c oh 所以c n c hc 2c c b项 向nahso3溶液中通入nh3显中性 根据电荷守恒知 c na c h c n 2c s c hs c oh 由物料守恒知 c na c s c hs c h2so3 又ph 7 c h c oh 联立得 c n c h2so3 c s 则c s c n c项 未通so2之前 na2so3溶液中物料守恒为c na 2 c s c hs c h2so3 通入so2后溶液中na与s两元素不符合上述物料守恒 应c na c cl 把 式代入 中可得c ch3cooh c cl 故d正确 9 2016四川理综 7 6分 向1l含0 01molnaalo2和0 02molnaoh的溶液中缓慢通入co2 随n co2 增大 先后发生三个不同的反应 当0 01mol n co2 0 015mol时发生的反应是 2naalo2 co2 3h2o2al oh 3 na2co3 下列对应关系正确的是 答案da项 n co2 0时 溶液为naalo2和naoh的混合溶液 根据电荷守恒有c na c h c al c oh 则c na c c c oh c hc 故错误 d项 反应 结束后继续通入co20 015mol发生反应 na2co3 co2 h2o2nahco3 1120 015mol0 015mol0 03mol此时所得溶液为nahco3溶液 溶液中c na c hc c oh c h 故正确 10 2017江苏单科 14 4分 常温下 ka hcooh 1 77 10 4 ka ch3cooh 1 75 10 5 kb nh3 h2o 1 76 10 5 下列说法正确的是 a 浓度均为0 1mol l 1的hcoona和nh4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者大于后者b 用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点 消耗naoh溶液的体积相等c 0 2mol l 1hcooh与0 1mol l 1naoh等体积混合后的溶液中 c hcoo c oh c hcooh c h d 0 2mol l 1ch3coona与0 1mol l 1盐酸等体积混合后的溶液中 phc cl c ch3cooh c h 答案ada项 hcoona溶液中c na c h 0 1mol l 1 c h nh4cl溶液中c n c h c cl c oh 0 1mol l 1 c oh 已知 ka hcooh 1 77 10 4 kb nh3 h2o 1 76 10 5 即同浓度时电离程度hcooh nh3 h2o 则水解程度hcoo ka ch3cooh 所以n hcooh c ch3coo c cl c ch3cooh c h c oh 故d项正确 思路梳理1 先确定溶液成分 两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应 2 再确定溶液酸碱性 考虑电离程度 水解程度的相对大小 3 若选项中包含等式 要考虑两个守恒 两个守恒指物料守恒和电荷守恒 若选项中包含不等式 要考虑两个守恒且结合等量代换 考点二沉淀溶解平衡1 2016天津理综 3 6分 下列叙述正确的是 a 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 h b 金属发生吸氧腐蚀时 被腐蚀的速率与氧气浓度无关c 原电池中发生的反应达平衡时 该电池仍有电流产生d 在同浓度的盐酸中 zns可溶而cus不溶 说明cus的溶解度比zns的小 答案d催化剂可以改变反应所需的活化能 但不影响反应的反应热 h a错误 吸氧腐蚀的实质是o2与金属发生氧化还原反应 因此增大氧气浓度会提高腐蚀速率 b错误 原电池中发生的反应达到平衡时 电流表示数应为零 即在外电路没有电流产生 c错误 在相同环境下 zns可溶而cus不溶 说明cus的溶解度小于zns d正确 易混易错催化剂不改变化学平衡 仅改变反应速率 原电池反应达平衡时 反应仍在进行 但外电路不再有电流产生 2 2015浙江理综 13 6分 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 主要成分为fe2o3 sio2 al2o3 不考虑其他杂质 制备七水合硫酸亚铁 feso4 7h2o 设计了如下流程 下列说法不正确的是 a 溶解烧渣选用足量硫酸 试剂x选用铁粉b 固体1中一定有sio2 控制ph是为了使al3 转化为al oh 3进入固体2c 从溶液2得到feso4 7h2o产品的过程中 须控制条件防止其氧化和分解d 若改变方案 在溶液1中直接加naoh至过量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液经结晶分离也可得到feso4 7h2o 答案d综合上述信息可知a b项均正确 由于feso4 7h2o易被氧化和分解 所以从溶液2中获得feso4 7h2o须控制条件 c正确 若在溶液1中直接加过量naoh 得到fe oh 3沉淀 fe oh 3用硫酸溶解得到fe2 so4 3溶液 经结晶分离得不到feso4 7h2o d项不正确 3 2015山东理综 31 19分 毒重石的主要成分为baco3 含ca2 mg2 fe3 等杂质 实验室利用毒重石制备bacl2 2h2o的流程如下 1 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨 目的是 实验室用37 的盐酸配制15 的盐酸 除量筒外还需使用下列仪器中的 a 烧杯b 容量瓶c 玻璃棒d 滴定管 2 加入nh3 h2o调ph 8可除去 填离子符号 滤渣 中含 填化学式 加入h2c2o4时应避免过量 原因是 已知 ksp bac2o4 1 6 10 7 ksp cac2o4 2 3 10 9 3 利用间接酸碱滴定法可测定ba2 的含量 实验分两步进行 已知 2cr 2h cr2 h2oba2 crbacro4 步骤 移取xml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中 加入酸碱指示剂 用bmol l 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为v0ml 步骤 移取ymlbacl2溶液于锥形瓶中 加入xml与步骤 相同浓度的na2cro4溶液 待ba2 完全沉淀后 再加入酸碱指示剂 用bmol l 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为v1ml 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 bacl2溶液的浓度为mol l 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 ba2 浓度测量值将 填 偏大 或 偏小 答案 1 增大接触面积从而使反应速率加快a c 2 fe3 mg oh 2 ca oh 2h2c2o4过量会导致生成bac2o4沉淀 产品产量减少 3 上方偏大 解析 1 把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快 用37 的盐酸配制15 的盐酸需用量筒 烧杯 玻璃棒 2 由表格中信息可知ph 8时fe3 可完全沉淀 mg2 ca2 未开始沉淀 ph 12 5时mg2 完全沉淀 ca2 部分沉淀 ksp cac2o4 ksp bac2o4 向含有ca2 和ba2 的溶液中加入h2c2o4 ca2 先形成cac2o4沉淀 但h2c2o4不能过量 否则ba2 也会沉淀 3 滴定管 0 刻度位于滴定管的上方 由步骤 可知xmlna2cro4溶液中cr的物质的量为v0b 10 3mol 步骤 中与ba2 形成沉淀的cr的物质的量为 v0b v1b 10 3mol 则ymlbacl2溶液中ba2 的物质的量为 v0b v1b 10 3mol c bacl2 mol l 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 会导致v1偏小 则v0b v1b偏大 ba2 浓度测量值将偏大 考点一盐类的水解1 2013福建理综 8 6分 室温下 对于0 10mol l 1的氨水 下列判断正确的是 a 与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3 3oh al oh 3 b 加水稀释后 溶液中c n c oh 变大c 用hno3溶液完全中和后 溶液不显中性d 其溶液的ph 13 c组教师专用题组 答案ca项 nh3 h2o为弱电解质 书写离子方程式时不能拆开 b项 加水稀释 c n 与c oh 均减小 故c n c oh 减小 c项 恰好完全反应时生成nh4no3 n水解 使溶液呈酸性 d项 因nh3 h2o为弱电解质 只发生部分电离 c oh 0 10mol l 1 ph 13 2 2013安徽理综 13 6分 已知nahso3溶液显酸性 溶液中存在以下平衡 hs h2oh2so3 oh hsh s 向0 1mol l 1的nahso3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是 a 加入少量金属na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中c hs 增大b 加入少量na2so3固体 则c h c na c hs c oh c s c 加入少量naoh溶液 的值均增大d 加入氨水至中性 则2c na c s c h c oh 答案c当加入na时 na与h 发生置换反应 故平衡 右移 当c hs 减小时会促进平衡 左移 但是由于金属钠的加入对 式影响更大 故c hs 减小 a项错误 加入少量na2so3固体后 溶液中存在的电荷守恒关系式为c h c na c hs c oh 2c s b项错误 当在nahso3溶液中加入少量naoh溶液时 hs被消耗 c s 增大 溶液酸性减弱 故c h 下降 的值均增大 c项正确 当溶液呈中性时 则 c n c na c s c hs c oh c h d项错误 3 2016江苏单科 14 4分 h2c2o4为二元弱酸 20 时 配制一组c h2c2o4 c hc2 c c2 0 100mol l 1的h2c2o4和naoh混合溶液 溶液中部分微粒的物质的量浓度随ph的变化曲线如图所示 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 a ph 2 5的溶液中 c h2c2o4 c c2 c hc2 b c na 0 100mol l 1的溶液中 c h c h2c2o4 c oh c c2 c c hc2 c c2 的溶液中 c na 0 100mol l 1 c hc2 d ph 7 0的溶液中 c na 2c c2 答案bd结合图像分析 ph 2 5时 c h2c2o4 c c2 远小于c hc2 a错误 c na 0 100mol l 1的溶液中存在c na c c2 c hc2 c h2c2o4 c h c na c hc2 2c c2 c oh 联合两式可以得到c h c h2c2o4 c oh c c2 b正确 根据电荷守恒 c h c na 2c c2 c hc2 c oh 可以得到c na 2c c2 c hc2 c oh c h 再结合c c2 c hc2 c h2c2o4 0 100mol l 1可以得出c na 0 100mol l 1 c c2 c h2c2o4 c oh c h 0 100mol l 1 c hc2 c h2c2o4 c oh c h 因为此时溶液ph2c c2 d正确 评析本题以h2c2o4和naoh反应体系为知识载体考查了溶液中的守恒关系 4 2014江苏单科 14 4分 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1ch3coona溶液与0 1mol l 1hcl溶液等体积混合 c na c cl c ch3coo c oh b 0 1mol l 1nh4cl溶液与0 1mol l 1氨水等体积混合 ph 7 c nh3 h2o c n c cl c oh c 0 1mol l 1na2co3溶液与0 1mol l 1nahco3溶液等体积混合 c na c c c hc c h2co3 d 0 1mol l 1na2c2o4溶液与0 1mol l 1hcl溶液等体积混合 h2c2o4为二元弱酸 2c c2 c hc2 c oh c na c h 答案aca项 两种溶液等体积混合 ch3coona与hcl恰好完全反应得到0 05mol l 1nacl和0 05mol l 1ch3cooh的混合溶液 由于ch3cooh是弱酸 部分电离 故c na c cl 0 05mol l 1 c ch3coo c oh a项正确 b项 等浓度的nh4cl溶液和氨水混合 溶液呈碱性 说明nh3 h2o的电离程度大于n的水解程度 故c n c nh3 h2o b项错误 c项 根据物料守恒可知正确 d项 由电荷守恒可得 2c c2 c hc2 c oh c cl c na c h d项错误 考点二沉淀溶解平衡1 2013课标 11 6分 0 46 已知ksp agcl 1 56 10 10 ksp agbr 7 7 10 13 ksp ag2cro4 9 0 10 12 某溶液中含有cl br 和cr 浓度均为0 010mol l 1 向该溶液中逐滴加入0 010mol l 1的agno3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 a cl br crb cr br cl c br cl crd br cr cl 答案c根据溶度积 可分别计算出cl br 和cr开始沉淀所需的ag 的浓度 c ag agcl mol l 1 1 56 10 8mol l 1 c ag agbr mol l 1 7 7 10 11mol l 1 mol l 1 3 0 10 5mol l 1 因3 0 10 5 1 56 10 8 7 7 10 11 故三种阴离子沉淀的先后顺序为br cl cr c正确 知识拓展离子积 qc 与溶度积 ksp 的关系 qc ksp 溶液处于过饱和状态 生成沉淀 qc ksp 沉淀和溶解达到平衡 溶液为饱和溶液 qc ksp 溶液未达饱和 2 2013北京理综 10 6分 实验 0 1mol l 1agno3溶液和0 1mol l 1nacl溶液等体积混合得到浊液a 过滤得到滤液b和白色沉淀c 向滤液b中滴加0 1mol l 1ki溶液 出现浑浊 向沉淀c中滴加0 1mol l 1ki溶液 沉淀变为黄色 下列分析的是 a 浊液a中存在沉淀溶解平衡 agcl s ag aq cl aq b 滤液b中不含有ag c 中颜色变化说明agcl转化为agid 实验可以证明agi比agcl更难溶 答案b由题干信息可推知 agno3溶液和nacl溶液恰好反应 agno3 naclagcl nano3 沉淀c为agcl 白色 滤液b为nano3溶液 agcl虽然为难溶性物质 但在水中仍有少量溶解 故滤液b中仍有极少量的ag 当加入ki溶液时 ag i agi 生成了溶解度更小的agi沉淀 故可判定b项错误 其他选项正确 3 2015山东理综 11 5分 下列由实验现象得出的结论正确的是 答案c向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀 说明agi比agcl更难溶 则ksp agcl ksp agi a错误 b中由实验现象不能确定溶液中是否含有fe2 若先加入kscn溶液无现象 再滴入氯水后溶液呈红色 才能说明原溶液中一定含有fe2 c中实验现象说明有br2生成 溶液中发生了反应 2br cl2br2 2cl 从而说明了br 的还原性强于cl c正确 加热nh4cl固体时 nh4cl固体发生分解反应 nh4clnh3 hcl 试管底部固体消失 试管口温度较低 nh3和hcl发生化合反应 nh3 hclnh4cl 故试管口有晶体凝结 d错误 4 2014安徽理综 12 6分 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规律 推出的结论正确的是 答案da项 较强酸可以制取较弱酸 适用于复分解反应 hclo制取hcl发生的是氧化还原反应 a项错误 b项 铝片加入浓硝酸中会发生钝化 c项 由于nh3分子间能形成氢键 故其沸点比ph3高 错误 d项 cus比zns更难溶 zns易转化为cus d项正确 5 2014四川理综 4 6分 下列实验方案中 不能达到实验目的的是 答案b将fe no3 2溶于稀h2so4后 fe2 会被氧化成fe3 故无论fe no3 2是否变质 滴加kscn溶液后溶液都会变红 b项错误 6 2013江苏单科 14 4分 一定温度下 三种碳酸盐mco3 m mg2 ca2 mn2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已知 pm lgc m p c lgc c 下列说法正确的是 a mgco3 caco3 mnco3的ksp依次增大b a点可表示mnco3的饱和溶液 且c mn2 c c c b点可表示caco3的饱和溶液 且c ca2 c c d c点可表示mgco3的不饱和溶液 且c mg2 c c 答案bd当p c 相同时 mgco3 caco3 mnco3对应的pm依次增大 则c m 依次减小 所以ksp依次减小 a项错误 mnco3在纯水中建立溶解平衡时 c mn2 c c 溶液达饱和状态 b项正确 b点caco3饱和溶液中p c p ca2 则c c p c 则c mg2 c c d项正确 考点一盐类的水解1 2018黑龙江哈尔滨六中月考 16 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结 均在常温下 已知电离平衡常数 ch3cooh h2co3 c6h5oh hc 其中不正确的是 a ph相等的四种溶液 a ch3coonab c6h5onac nahco3d naoh 则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为dc hc c c c h2co3 c ph 2的一元酸和ph 12的二元强碱等体积混合后 溶液中 c oh c h d ph 4浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 三年模拟 a组2016 2018年高考模拟 基础题组 答案b已知酸性ch3cooh h2co3 c6h5oh hc 则等物质的量浓度的ch3coona c6h5ona nahco3 naoh四种溶液的ph naoh c6h5ona nahco3 ch3coona 若四种溶液ph相等时 物质的量浓度 ch3coona nahco3 c6h5ona naoh a正确 nahco3溶液显弱碱性 水解程度大于电离程度 c h2co3 c c b不正确 若一元酸为强酸 二者恰好中和 所得溶液显中性 c h c oh 若一元酸为弱酸 二者反应后 酸大量剩余 所得溶液显酸性 c h c oh c正确 混合溶液显酸性 ch3cooh电离程度大于ch3coona水解程度 溶液中c na c ch3cooh 且c na c h c ch3coo c oh 故c ch3coo c oh c ch3cooh c h d正确 2 2018黑龙江省实验中学月考 13 常温下 用0 10mol l 1的naoh溶液分别滴定20 00ml浓度均为0 10mol l 1的ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如图所示 下列说法中不正确的是 a 点 和点 所示溶液中 c ch3cooh c ch3coo c oh c h c 点 和点 所示溶液中 c ch3coo c cn c hcn c ch3cooh d 点 和点 所示溶液中都有 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 答案d点 所示溶液为等物质的量浓度的hcn与nacn混合溶液 溶液显碱性 nacn水解程度大于hcn电离程度 c hcn c na 点 所示溶液为等物质的量浓度的ch3cooh与ch3coona混合溶液 溶液显酸性 ch3cooh电离程度大于ch3coona水解程度 c ch3cooh c ch3coo c oh c h b正确 点 溶液中c hcn c cn 2c na 点 溶液中c ch3cooh c ch3coo 2c na 两溶液中c na 相等 故c hcn c cn c ch3cooh c ch3coo 即c hcn c ch3cooh c ch3coo c cn c正确 点 溶液中c na c h c ch3coo c oh c ch3cooh c ch3cooh 故点 溶液中同样c na c ch3cooh 由c na c h c ch3coo c oh 同样可得c ch3cooh c h c ch3coo c oh d不正确 3 2018甘肃酒泉中学一诊 20 常温下 向20ml0 2mol lh2a溶液中滴加0 2mol lnaoh溶液 有关微粒的物质的量变化如图 其中 代表h2a 代表ha 代表a2 所示 根据图示判断 下列说法中正确的是 a 当v naoh 20ml时 溶液中离子浓度大小关系 c ha c na c a2 c h c oh b 等浓度的naoh溶液与h2a溶液按体积比2 1混合后 其溶液中水的电离程度比纯水大c naha溶液中 c oh c h c ha 2c h2a d 向上述加入20mlnaoh溶液后所得溶液中再加入水的过程中 ph可能减小 答案bv naoh 20ml时 溶液中溶质为naha 由图可知ha 电离程度大于水解程度 溶液显酸性 c na c ha c h c a2 c oh a不正确 naoh与h2a按物质的量之比2 1反应所得溶液中溶质为na2a a2 水解促进水的电离 b正确 naha溶液中c oh c h2a c h c a2 c不正确 加入20mlnaoh溶液后所得溶液为naha溶液 溶液显酸性 加水稀释 c h 减小 ph增大 d不正确 4 2016宁夏银川二中月考 合理利用某些盐能水解的性质 能解决许多生产 生活中的问题 下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 a 金属焊接时可用nh4cl溶液作除锈剂b 配制feso4溶液时 加入一定量fe粉c 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化d 向fecl3溶液中加入caco3粉末后有气泡产生 答案ba项 n水解使溶液呈酸性 能和铁锈反应从而除去铁锈 与盐类水解有关 a不符合题意 b项 亚铁离子易被氧化 配制feso4溶液时 加入一定量fe粉的目的是防止fe2 被氧化 与盐类的水解无关 b符合题意 c项 n水解使溶液呈酸性 所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 与盐类的水解有关 c不符合题意 d项 fecl3是强酸弱碱盐 水解使溶液呈酸性 故加入碳酸钙粉末后有气泡产生 和盐类的水解有关 d不符合题意 5 2017吉林普通中学二调 10 关于小苏打水溶液的表述错误的是 a 常温下溶液的ph 7b hc的水解程度大于hc的电离程度c 溶液中存在2种平衡d 溶液中共存在5种离子 答案cnahco3溶液中存在三种平衡 hc h2oh2co3 oh 水解平衡 hch c 电离平衡 h2oh oh 电离平衡 其中hc的水解程度大于电离程度 溶液显碱性 溶液中共有五种离子 na hc c h oh a b d均正确 c错误 6 2017陕西一模 12 25 时 下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 在0 1mol l 1na2s溶液中 2c na c s2 c hs c h2s b 1lph 2的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍 稀释前后溶液中c h 之比为100 1c 0 1mol l 1的ch3cook溶液升温前后 c oh 不变d 将0 1mol l 1盐酸与0 1mol l 1k2co3溶液等体积混合 c k c cl c hc c oh c h 答案d根据物料守恒知 0 1mol l 1na2s溶液中 c na 2 c s2 c hs c h2s a项错误 加水稀释 醋酸的电离程度增大 因此1lph 2的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍后 溶液中c h 大于原来的 故稀释前后溶液中c h 之比小于100 1 b项错误 水解吸热 升温 ch3coo 的水解程度增大 故c oh 增大 c项错误 两溶液等体积混合后 得到等物质的量浓度的kcl和khco3的混合溶液 由于hc的水解程度大于电离程度 溶液呈碱性 故c k c cl c hc c oh c h d项正确 7 2016黑龙江双鸭山一中月考 27 常温下 将0 01molnh4cl和0 002molnaoh溶于水配成1l溶液 1 该溶液中存在的三个平衡是 分别用化学用语表示 下同 2 溶液中共有种不同的粒子 3 这些粒子中浓度为0 01mol l的是 浓度为0 002mol l的是 4 物质的量之和为0 01mol的两种粒子是 5 和两种粒子数量之和比oh 多0 008mol 答案 1 nh3 h2on oh n h2onh3 h2o h h2oh oh 2 七 3 cl na 4 n nh3 h2o 5 nh 解析 2 溶液中有n cl na oh h nh3 h2o h2o 共七种粒子 3 根据原子守恒分析 氯离子的浓度为0 01mol l 钠离子的浓度为0 002mol l 4 根据物料守恒分析 n和nh3 h2o的物质的量之和为0 01mol 5 根据电荷守恒有n n n h n na n oh n cl 氯离子为0