高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解课件.ppt

第三节盐类的水解 考点一盐类的水解及其规律 基础回顾 1 盐类水解及规律 水电离产 生的h 或oh 弱电解质 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 h oh 增大 酸碱中和 2 盐类水解的类型 中性 ph 7 cu2 酸性 ph 7 ch3coo 碱性 ph 7 3 表示方法 4 盐类水解常数 kh 思维诊断 正确的打 错误的打 1 溶液呈中性的盐一定是强酸 强碱生成的盐 提示 强酸强碱盐溶液显中性 弱酸弱碱盐溶液也可能显中性 如ch3coonh4溶液显中性 2 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 提示 强酸强碱盐溶液显中性 强酸弱碱盐溶液显酸性 强碱弱酸盐溶液显碱性 3 某盐的溶液呈酸性 该盐一定发生了水解反应 提示 nahso4溶液呈酸性是由于nahso4发生电离nahso4 na h 4 已知酸性 hf ch3cooh 所以等浓度的ch3coona的碱性强于naf 提示 依据越弱越水解可知 ch3coo 的水解程度大于f 的水解程度 所以ch3coona溶液的碱性更强 5 nahco3溶液中能电离出h 因此nahco3溶液显酸性 提示 nahco3溶液中既能电离出h 又能水解生成oh 但是水解程度更大 所以nahco3溶液显碱性 6 可溶性铝盐都能发生水解反应 提示 al3 可看成弱碱阳离子 可看成弱酸阴离子 均可以发生水解反应 7 na2s水解的离子方程式为s2 2h2oh2s 2oh 提示 na2s为多元弱酸盐 分步进行 离子方程式为s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh 方法点拨 盐类水解的规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液显酸性 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 如nahco3溶液中 h 次要 h2oh2co3 oh 主要 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如nahso3溶液中 h 主要 h2oh2so3 oh 次要 3 相同条件下的水解程度 正盐 相应酸式盐 如 4 水解相互促进的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 如的水解程度 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 题组过关 1 rj必修2 p43改编题 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 hcl h2oh3o cl alcl3 3h2o al oh 3 3hcl na2co3 2h2oh2co3 2naoh 碳酸氢钠溶液 h2o h3o nh4cl溶于d2o中 d2onh3 d2o h hs 的水解 hs h2os2 h3o 将饱和fecl3溶液滴入沸腾的水中 fecl3 3h2ofe oh 3 胶体 3hcla b c d 全部 解析 选d 是电离方程式且 应用 是水解反应方程式 但应用 的水解方程式错误 应分步进行 应为 d2onh3 hdo d 应用 2 2018 武汉模拟 已知常温下浓度为0 1mol l 1的下列溶液的ph如表所示 下列有关说法正确的是 导学号79100126a 加热0 1mol l 1naclo溶液测其ph ph小于9 7b 0 1mol l 1na2co3溶液中 存在关系 c oh c h c 2c h2co3 c 根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为hf hclo h2co3 一级电离平衡常数 d ph 2的hf溶液与ph 12的naoh溶液以体积比1 1混合 则有c na c f c h c oh 解析 选b 根据 越弱越水解 可知对应的酸的酸性hf hclo 酸性越强 酸的电离常数越大 故电离常数大小关系为hf hclo h2co3 二级电离平衡常数 c错误 弱酸根离子的水解为吸热反应 加热促进水解 故加热0 1mol l 1的naclo溶液时 其ph 9 7 a错误 根据质子守恒知 b正确 氢氟酸为弱 酸 ph 2的hf溶液与ph 12的naoh溶液等体积混合时 氢氟酸过量 溶液呈酸性 d错误 加固训练 1 等物质的量浓度的下列稀溶液 ch3coona溶液 na2co3溶液 x溶液 ba oh 2溶液 它们的ph依次增大 则x溶液不可能是 a 氨水b 硅酸钠溶液c naoh溶液d nahco3溶液 解析 选d 因几种酸的酸性强弱为 ch3cooh h2co3 h2sio3 故等物质的量浓度的盐溶液的ph大小为ch3coona na2co3 na2sio3 等物质的量浓度的碱与盐相比 碱溶液的ph肯定比盐溶液的大 nahco3溶液中比na2co3溶液中的水解程度要小 相同浓度时 前者溶液中水解生成的oh 浓度小于后者 ph应比后者小 故x溶液不可能是nahco3溶液 2 25 时 在1 0l浓度均为0 01mol l 1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中 测得c na c a 则下列描述中 不正确的是 a 该溶液的ph 7b ha的酸性弱 a 水解程度大c c a c ha 0 02mol l 1d n a n oh 0 01mol n h 解析 选a 该混合溶液中存在na a oh 与h 根据c na c a 结合电荷守恒知溶液中c oh c h 溶液呈碱性 ph 7 说明ha为弱酸 a项错误 b项正确 由物料守恒知 c项正确 因n na 0 01mol 利用电荷守恒知 d项正确 考点二盐类水解的影响因素及应用 基础回顾 1 影响盐类水解的因素 1 内因 酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸性 越大 越强 越大 越大 增大 增大 减小 减小 2 盐类水解的应用 fe3 3h2o fe oh 3 3h 防止cu2 水解 fe3 3h2o fe oh 3 胶体 3h al3 3 al oh 3 3co2 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 思维诊断 正确的打 错误的打 1 加热0 1mol l 1na2co3溶液 的水解程度和溶液的ph均增大 提示 水解反应是吸热反应 加热促进水解 2 将氯化铵溶液加水稀释时 的值减小 提示 加水稀释促进水解 n 减小 n cl 不变 浓度之比等于物质的量之比 故减小 3 碳酸钠溶液可以用于除去油污 提示 碳酸钠溶液水解显碱性 油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质 起到去污效果 4 nh4f溶液存放在玻璃试剂瓶中 提示 nh4f溶液中f 水解生成hf会与玻璃中的sio2反应 5 铁盐可以用于净水 提示 铁盐如fe2 so 3水解可以生成fe oh 3胶体 胶体具有吸附作用 可用于净水 方法点拨 盐溶液蒸干灼烧时产物的判断 1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4 aq cuso4 s 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如 alcl3 aq al oh 3al2o3 制备无水盐如mgcl2 6h2o需要在hcl气流中加热蒸干 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 3 考虑盐受热时是否分解 ca hco3 2 nahco3固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为ca hco3 2caco3 cao nahco3na2co3 4 还原性盐在蒸干时会被o2氧化 例如 fecl2 aq fe oh 2 s fe oh 3 s fe2o3 5 naclo溶液蒸干时 既考虑水解 又考虑hclo分解 最后剩下nacl 题组过关 1 rj选修4 p59改编题 向明矾溶液 kal so4 2 中逐滴滴入ba oh 2溶液 下列说法中不正确的是 a 明矾能用于净水和al3 的水解有关b 当恰好沉淀完全时 此时溶液呈碱性c 将明矾溶液加热蒸干 得到的固体依然为kal so4 2d 加热明矾溶液 溶液中c h 会减小 解析 选d a项 明矾能用于净水是由于al3 水解成了al oh 3胶体具有吸附性 正确 b项 硫酸根离子刚好沉淀完全 则kal so4 2与ba oh 2两者按物质的量之比1 2反应 产物kalo2中的会发生水解而使溶液呈碱性 正确 c项 kal so4 2为硫酸盐 溶液加热蒸干后依然得到kal so4 2固体 正确 d项 升温促进al3 水解 溶液的酸性会增强 c h 会增大 错误 2 在一定条件下 na2s溶液中存在水解平衡 s2 h2ohs oh 下列说法正确的是 导学号79100127a 稀释溶液 水解平衡常数增大b 通入h2s hs 浓度减小c 升高温度 增大d 加入naoh固体 溶液ph减小 解析 选c 水解平衡常数只与温度有关 因此稀释溶液 水解平衡常数不变 a项错误 通入h2s hs 浓度增大 b项错误 升高温度 水解平衡向右移动 溶液中c hs 增大 c s2 减小 故增大 c项正确 加入naoh固体 溶液碱性增强 ph增大 d项错误 3 2018 曲靖模拟 下面提到的问题中 与盐的水解有关的是 明矾和fecl3可作净水剂 为保存fecl3溶液 要在溶液中加少量盐酸 实验室配制alcl3溶液时 应先把它溶解在盐酸中 而后加水稀释 nh4cl溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放na2sio3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 而不能用玻璃塞 nahco3与al2 so4 3可作泡沫灭火剂 在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会生成氢气 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 加热蒸干alcl3溶液得到al oh 3固体a b c d 全部 解析 选d al3 和fe3 水解产生al oh 3胶体和fe oh 3胶体 吸附水中的悬浮杂质 加盐酸可抑制fecl3水解 alcl3溶解在盐酸中可抑制al3 的水解 水解产生的h 与铁锈反应 na2sio3溶液水解显碱性 可腐蚀玻璃 al3 与发生水解相互促进的反应 产生大量泡沫 和al3 水解产生的h 与mg反应 水解显酸性 草木灰水解显 碱性 二者水解相互促进会使nh3逸出 降低肥效 alcl3溶液中存在水解平衡 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 加热时 hcl挥发使平衡不断右移 最终得到al oh 3固体 如果灼烧会得到al2o3固体 加固训练 1 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 解析 选b a选项 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性 加热铝离子的水解程度增大 溶液的酸性增强 无颜色变化 b选项 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性 加热 醋酸根离子的水解程度增大 溶液的碱性增强 溶液的颜色加深 c选项 加入氯化铵固体 氨水的电离程度减弱 碱性减弱 溶液颜色变浅 d选项 溶液的酸碱性不变 溶液的颜色没有变化 2 下列说法中正确的是 a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度c 向cucl2溶液中加入cuo 调节ph可除去溶液中混有的fe3 d 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解析 选c a项 alcl3溶液与al2 so4 3溶液的水解方程式分别为alcl3 3h2oal oh 3 3hcl al2 so4 3 6h2o 2al oh 3 3h2so4 加热促进水解 由于盐酸为挥发性酸 硫酸为难挥发性酸 故前者最终产物为al2o3 后者最终产物为al2 so4 3 b项 将fecl3固体溶解在硫酸中 会引入杂质 应溶解在盐酸中 c项 由于fe3 水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h 加入cuo消 耗h 从而使其水解完全 除去fe3 d项 为了加快产生co2的速率 泡沫灭火器中常使用的原料是nahco3和al2 so4 3 水解结合1个h 即生成h2co3 比na2co3反应速率快 考点三离子浓度的大小比较 基础回顾 1 分析依据 1 电离平衡 电离过程是微弱的 如h2co3溶液中 多元弱酸分步电离逐级减弱 c h2co3 c c 2 水解平衡 水解过程是微弱的 如na2co3溶液中 多元弱酸根离子分步水解逐级减弱 c c c h2co3 2 离子浓度的定量关系 如0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c h c 2c c oh c c c h2co3 0 1 思维诊断 正确的打 错误的打 1 弱酸h2a溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c ha c h c a2 c oh 提示 c h 来自于两步电离 且第二步电离c ha 减小 离子浓度的大小顺序为c h c ha c a2 c oh 2 弱酸的盐k2a溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c k c a2 c oh c ha c h 提示 弱酸的盐k2a溶液中a2 发生两步水解 溶液显碱性 c oh c ha c h 3 弱酸的盐k2b溶液中存在c h2b c hb c b2 c k 提示 在盐k2b中 n k 2n b k2b溶液中b2 发生水解 但根据物料守恒知 2c h2b 2c hb 2c b2 c k 4 nh4cl溶液中存在c h c nh3 h2o c oh 提示 由质子守恒知nh4cl溶液中c h c nh3 h2o c oh 5 用物质的量浓度都是0 1mol的hcn和nacn配成的混合溶液呈碱性 则c cn c hcn 提示 由溶液呈碱性 可知cn 的水解程度大于hcn的电离程度 则c hcn c cn 典题探究 角度一单一溶液离子浓度的大小比较 典题1 对于0 1mol l 1na2so3溶液 正确的是 导学号79100128a 升高温度 溶液ph降低b c na 2c c c h2so3 c c na c h 2c c c oh d 加入少量naoh固体 c na 增大 c 减小 解析 选c 对于na2so3溶液 na2so3 2na h2o oh h2oh2so3 oh 升温能促进的水解 c oh 增大 溶液ph增大 a项错误 溶液中物料守恒式为c na 2c 2c 2c h2so3 b项错误 溶液中电荷守恒式为c na c h 2c c c oh c 项正确 加入naoh固体 c oh c na 增大 平衡逆向移动 c 增大 d项错误 母题变式 1 na2so3溶液中离子浓度大小顺序为 提示 c na c c oh c c h c 发生两步水解 溶液显碱性 c oh c c h 2 上题改为nahso3溶液c项是否正确 提示 正确 nahso3溶液中既电离也水解 溶液中离子种类与na2so3溶液相同 电荷守恒为c na c h 2c c c oh 角度二不同溶液同一离子浓度的比较 典题2 2018 合肥模拟 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 c 最大的是 导学号79100129a nh4cl b nh4 2fe so4 2c nh4 2so4d nh4 2co3 探微题眼 解析 选b nh4 2fe so4 2溶液中 fe2 水解均产生h 相互抑制水解 导致水解程度减小 即溶液中c 最大 角度三混合溶液离子浓度的大小比较 典题3 2017 江苏高考改编 常温下 ka hcooh 1 77 10 4 ka ch3cooh 1 75 10 5 kb nh3 h2o 1 76 10 5 下列说法正确的是导学号79100130 a 浓度均为0 1mol l 1的hcoona和nh4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者小于后者 b 用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点 消耗naoh溶液的体积相等c 0 2mol l 1hcooh与0 1mol l 1naoh等体积混合后的溶液中 c hcoo c oh c hcooh c h d 0 2mol l 1ch3coona与0 1mol l 1盐酸等体积混合后的溶液中 phc cl c ch3cooh c h 探微题眼 1 由ka和kb的大小判断酸性 碱性的大小 进一步判断离子水解程度的大小 2 ph均等于3的甲酸溶液和乙酸溶液中 c hcooh c ch3cooh 时 等体积时n hcooh n ch3cooh 3 电解质溶液中存在原子守恒 电荷守恒和质子守恒 解析 选d a项 0 1mol l 1hcoona溶液中c na 0 1mol l 1 所有阳离子为c na c h 0 1mol l 1 0 1mol l 1nh4cl溶液中 水解生成h 减少一个同时生成一个h 则nh4cl中所有阳离子c c h 0 1mol l 1 即前者大于后者 错误 b项 ch3cooh的电离平衡常数小 即酸性比hcooh弱 当hcooh与ch3cooh的ph均等于3时 hcooh的物质的 量浓度小于乙酸 等体积时甲酸消耗的naoh比乙酸小 错误 c项 两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液 由电荷守恒得c hcoo c oh c na c h 由物料守恒得2c na c hcooh c hcoo 所以c hcooh 2c h c hcoo 2c oh 错误 d项 反应后溶液是c ch3coona c ch3cooh 和c nacl 比值为1 1 1的混合物 由物料守恒得c ch3coo c ch3cooh 2c cl phc cl c ch3cooh 电离和水解均很微弱 故c h 小于c ch3cooh 正确 归纳提升 模型认知 离子浓度的大小比较解题思路 题组过关 1 已知hf的酸性强于ch3cooh 常温下有下列三种溶液 有关叙述中不正确的是 a 混合后 c h c f c ch3coo c oh b 等体积混合后 c ch3coo c na c h c oh c 中和相同体积的 需消耗相同体积的 d 向 中加入naf固体 ch3cooh的电离平衡正向移动 解析 选c 依电荷守恒原理知a正确 当酸碱溶液中的c h c oh 时 ch3cooh溶液浓度比naoh溶液的大 反应后溶液呈酸性 b正确 中和等体积的两种酸时 醋酸消耗的naoh较多 c错误 向ch3cooh溶液中加入naf后 f 会与h 结合形成hf从而促进醋酸的电离 d正确 2 常温下 0 2mol l 1一元酸ha与0 2mol l 1naoh溶液等体积混合后 所得溶液ph 7 溶液部分微粒组分及浓度如图所示 下列说法正确的是 导学号79100131 a ha是弱酸b 图中未表示出的微粒的浓度小于0 1mol l 1c 该混合溶液中 c ha c x c na d 图中m表示ha y表示oh z表示h 解析 选a a 一元酸ha和naoh溶液等体积 等浓度0 2mol l 1混合 二者恰好反应 ha naoh naa h2o 所得溶液为naa溶液 溶液中a 浓度小于0 1mol l 1 说明在溶液中存在a h2oha oh naa水解 ha为弱酸 故a正确 b naa溶液呈碱性 则c oh c h 一般来说 盐类的水解程度较低 则有c a c oh 所以有 c na 0 1mol l 1 c a c oh c ha c h 即x表示oh y表示ha z表示h m表示a 图中未表示出的微粒是na 它的浓度等于0 1mol l 1 溶液中存在物料守恒得到 c na c a c ha 即c na c ha c x 故b c d也错误 3 2018 衡水模拟 常温下 用0 10mol l 1naoh溶液分别滴定20 00ml浓度均为0 10mol l 1ch3cooh溶液和hcn溶液 所得滴定曲线如图 下列说法正确的是 a 点 和点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3coo c h c 点 和点 所示溶液中 c ch3coo c cn c hcn c ch3cooh d 点 和点 所示溶液中都有c ch3coo c oh c ch3cooh c h 解析 选c 从起点看浓度相等的hcn溶液的ph大于ch3cooh溶液的ph 故hcn酸性更弱 生成相同浓度的nax x 为弱酸根离子 nacn水解程度更大 故cn 的浓度小于ch3coo a错误 点 的ph 7 c oh c h 则点 溶液中c na