高考化学大一轮复习 第34讲 难溶电解质的溶解平衡 考点1 难溶电解质的溶解平衡及其应用 气体的制备优选课件.ppt

水溶液中的离子平衡 第八章 第34讲难溶电解质的溶解平衡 栏目导航 1 沉淀溶解平衡 1 概念在 下 当难溶电解质溶于水形成 时 速率和 速率相等的状态 考点一难溶电解质的溶解平衡及其应用 一定温度 饱和溶液 沉淀溶解 沉淀生成 3 表示agcl在水溶液中的电离方程式为 agcl的溶解平衡方程式为 agcl ag cl 2 沉淀溶解平衡的影响因素 1 内因难溶电解质本身的 2 外因 性质 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 3 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 调节ph法如除去cucl2溶液中的杂质fecl3 可以向溶液中加入cuo 调节溶液的ph 使fe3 形成fe oh 3沉淀而除去 离子方程式为 沉淀剂法如用h2s沉淀hg2 的离子方程式为 cuo 2h cu2 h2o hg2 h2s hgs 2h 2 沉淀的溶解 酸溶解法 如caco3溶于盐酸 离子方程式为 盐溶解法 如mg oh 2溶于nh4cl溶液 离子方程式为 配位溶解法 如cu oh 2溶于nh3 h2o溶液 离子方程式为 caco3 2h ca2 co2 h2o mg oh 2 2nh mg2 2nh3 h2o cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 沉淀溶解平衡 更小 越大 应用a 锅炉除垢 将caso4转化为caco3 离子方程式为 b 矿物转化 cuso4溶液遇zns 闪锌矿 转化为cus的离子方程式为 用饱和na2co3处理重晶石 baso4 制备可溶性钡盐的离子方程式为 baco3 2h ba2 h2o co2 4 ksp小的物质其溶解能力一定比ksp大的物质的溶解能力小 5 为减少洗涤过程中固体的损耗 最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀 6 洗涤沉淀时 洗涤次数越多越好 a 1 溶度积 ksp 反映难溶电解质在水中的溶解能力 对同类型的电解质而言 ksp数值越大 电解质在水中的溶解度越大 ksp数值越小 难溶电解质的溶解度也越小 2 绝大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大 但ca oh 2却刚好相反 沉淀法的应用 2 不同沉淀方法的应用 1 直接沉淀法 除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质 2 分步沉淀法 鉴别溶液中的离子或分别获得不同的难溶电解质 3 共沉淀法 加入合适的沉淀剂 除去一组中某些性质相似的离子 4 氧化还原法 改变某种离子的存在形式 促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离 如除去溶液中的fe2 时 可以将铁元素以碱的形式沉淀出来 但fe oh 2的溶解度比fe oh 3大 所以先加入氧化剂将fe2 氧化为fe3 再用碱与fe3 反应生成fe oh 3而将其除去 例1 有关数据如表所示 用废电池的锌皮制备znso4 7h2o的过程中 需除去锌皮中的少量杂质铁 其方法是加稀h2so4和h2o2溶解 铁变为 加碱调节至ph为 时 铁刚好沉淀完全 离子浓度小于1 10 5mol l 1时 即可认为该离子沉淀完全 继续加碱至ph为 时 锌开始沉淀 假定zn2 浓度为0 1mol l 1 若上述过程不加h2o2后果是 原因是 fe3 2 7 6 无法将zn2 和fe2 分离 fe oh 2和zn oh 2的ksp相近 例1 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 答题送检 来自阅卷名师报告 解析 将稀硝酸加入过量铁粉中得到硝酸亚铁溶液 同时得到no气体和水 因此向反应后的溶液中滴加kscn溶液 溶液不会呈血红色 a项错误 将铜粉加入硫酸铁溶液中发生氧化还原反应 生成硫酸铜和硫酸亚铁 因此可看到溶液变蓝色 但不会出现黑色固体 b项错误 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热 铝表面生成一层致密且熔点高的氧化铝薄膜 因此现象为铝熔化但不滴落 c项错误 将mgso4溶液滴入naoh溶液中至不再有沉淀产生时 naoh全部转化为mg oh 2 然后滴入cuso4溶液后白色mg oh 2沉淀转化为蓝色的cu oh 2沉淀