高考化学大一轮复习 专题8 化学反应速率和化学平衡 第一单元 化学反应速率课件.ppt

第一单元化学反应速率 专题8化学反应速率和化学平衡 考试标准 考点一化学反应速率及其影响因素 课时训练 考点二控制变量法探究影响化学反应速率的因素 加试 内容索引 化学反应速率及其影响因素 考点一 一 化学反应速率1 表示方法通常用单位时间内反应物浓度的验或生成物浓度的来表示 2 数学表达式及单位v 单位为或 知识梳理 减少 增加 mol l 1 min 1 mol l 1 s 1 3 规律同一反应在同一时间内 用不同物质来表示的反应速率可能 但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比 不同 化学计量数 二 影响因素1 内因 主要因素 反应物本身的性质 2 外因 其他条件不变 只改变一个条件 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 接触面积 3 理论解释 有效碰撞理论 加试 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 活化能 如图图中 e1为 使用催化剂时的活化能为 反应热为 注 e2为逆反应的活化能 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 正反应的活化能 e3 e1 e2 2 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 分子 总数 百分数 分子 总数 百分数 1 2016 浙江4月选考 18 x g 3y g 2z g h akj mol 1 一定条件下 将1molx和3moly通入2l的恒容密闭容器中 反应10min 测得y的物质的量为2 4mol 下列说法正确的是a 10min内 y的平均反应速率为0 03mol l 1 s 1b 第10min时 x的反应速率为0 01mol l 1 min 1c 10min内 消耗0 2molx 生成0 4molzd 10min内 x和y反应放出的热量为akj 解题探究 答案 解析 1 2 解析将1molx和3moly通入2l的恒容密闭容器中 反应10min 测得y的物质的量为2 4mol 则x g 3y g 2z g 开始 mol130转化 mol0 20 60 410min mol0 82 40 4 1 2 10min内 y的平均反应速率为 0 03mol l 1 min 1 a错误 10min内 x的平均反应速率为 0 01mol l 1 min 1 不是即时速率 b错误 由上述分析可知 10min内 消耗0 2molx 生成0 4molz c正确 由反应可知 1molx与3moly完全反应放出热量为akj 则10min内 x和y反应放出的热量为0 2akj d错误 1 2 2 2015 浙江10月选考 20 某温度时 2no g o2 g 2no2 g 反应2s后 no的浓度减少了0 06mol l 1 则以o2表示该时段的化学反应速率是a 0 03mol l 1 s 1b 0 015mol l 1 s 1c 0 12mol l 1 s 1d 0 06mol l 1 s 1 解析根据表达式v 由表达式计算可得 v no 0 03mol l 1 s 1 根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比 v no v o2 2 1 即0 03mol l 1 s 1 v o2 2 1 则v o2 0 015mol l 1 s 1 b正确 答案 解析 1 2 备考导向 1 主要考查v 的应用 2 三段式 在反应速率计算中的应用 1 2 题组一化学反应速率的计算 v 的应用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1 一定温度下 在2l的密闭容器中 x y z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 回答下列问题 1 从反应开始到10s时 v z 解析 n z 1 58molv z 0 079mol l 1 s 1 解析 答案 0 079mol l 1 s 1 解析 n x n y n z 0 79mol 0 79mol 1 58mol 1 1 2所以反应的化学方程式为x y 2z 解析 答案 反应的化学方程式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2 在一定温度下 将气体x和y各3mol充入10l恒容密闭容器中 发生反应 3x g y g 2z g w g 8min时 z的物质的量为1 6mol 下列关于从反应开始至第8min的平均反应速率的计算正确的是a v x 0 30mol l 1 min 1b v y 0 02mol l 1 min 1c v z 0 02mol l 1 min 1d v w 0 10mol l 1 min 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 3 2017 浙江名校协作体高三上学期考试 一定温度下 10ml0 40mol l 1h2o2溶液发生催化分解 不同时刻测得生成o2的体积 已折算为标准状况 如下表 答案 下列叙述不正确的是 溶液体积变化忽略不计 a 0 6min的平均反应速率 v h2o2 3 3 10 2mol l 1 min 1b 6 10min的平均反应速率 v h2o2 3 3 10 2mol l 1 min 1c 反应至6min时 c h2o2 0 30mol l 1d 反应至6min时 h2o2分解了50 解析 突破陷阱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 随着反应的进行 h2o2的浓度逐渐减小 反应速率减慢 6 10min的平均反应速率小于0 6min的平均反应速率 b正确 由a计算可知 反应至6min时c h2o2 0 40mol l 1 0 20mol l 1 0 20mol l 1 c错误 6min内 c h2o2 0 20mol l 1 则h2o2的分解率为 0 20mol l 1 0 40mol l 1 100 50 d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 计算速率时易忽略体积因素 直接用物质的量的变化除以时间 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 4 2017 杭州学军中学高三选考模拟 反应4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g h akj mol 1 在5l密闭容器中投入1molnh3和1molo2 2min后no的物质的量增加了0 4mol 下列说法正确的是a 2min反应放出的热量值小于0 1akjb 用氧气表示2min的平均反应速率 v o2 0 05mol l 1 min 1c 2min内nh3的转化率是50 d 2min末c h2o 0 6mol l 1 答案 解析 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 起始量 mol1100变化量 mol0 40 50 40 6终止量 mol0 60 50 40 62min时参加反应的nh3的物质的量为0 4mol 反应放出的热量值等于0 1akj a错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算 1 写出有关反应的化学方程式 2 找出各物质的起始量 转化量 某时刻量 3 根据已知条件列方程式计算 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 题组二化学反应速率的大小比较5 2017 金华十校9月高三模拟 对于某反应x 3y 2e 2f 在甲 乙 丙 丁四种不同条件下 分别测得反应速率 甲 v x 0 3mol l 1 min 1 乙 v y 1 2mol l 1 min 1 丙 v e 0 6mol l 1 min 1 丁 v f 0 9mol l 1 min 1 则反应最快的是a 甲b 乙c 丙d 丁 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 6 对于可逆反应a g 3b s 2c g 2d g 在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示的反应速率最快的是a v a 0 5mol l 1 min 1b v b 1 2mol l 1 s 1c v d 0 4mol l 1 min 1d v c 0 1mol l 1 s 1 答案 解析本题可以采用归一法进行求解 通过方程式中的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较 b项中的b物质是固体 不能表示反应速率 c项中对应的v a 0 2mol l 1 min 1 d项中对应的v a 3mol l 1 min 1 解析 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同 所以比较反应的快慢不能只看数值的大小 而要进行一定的转化 1 看单位是否统一 若不统一 换算成相同的单位 2 换算成同一物质表示的速率 再比较数值的大小 题组三正确理解影响化学反应速率的因素7 按要求填空 1 形状大小相同的铁 铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率 铁 填 大于 小于 或 等于 铝 答案 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2 对于fe 2hcl fecl2 h2 改变下列条件对生成氢气的速率有何影响 填 增大 减小 或 不变 升高温度 增大盐酸浓度 增大铁的质量 增加盐酸体积 把铁片改成铁粉 滴入几滴cuso4溶液 加入nacl固体 加入ch3coona固体 加入一定体积的na2so4溶液 答案 增大 增大 不变 不变 增大 增大 不变 减小 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 3 若把 2 中的稀盐酸改成 稀硝酸 或 浓硫酸 是否还产生h2 为什么 答案 答案不会产生h2 fe和稀硝酸反应生成no 常温下 fe在浓硫酸中钝化 3 若把 2 中的稀盐酸改成 稀硝酸 或 浓硫酸 是否还产生h2 为什么 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 8 一定温度下 反应n2 g o2 g 2no g 在密闭容器中进行 回答下列措施对化学反应速率的影响 填 增大 减小 或 不变 1 缩小体积使压强增大 2 恒容充入n2 3 恒容充入he 4 恒压充入he 答案 增大 增大 不变 减小 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 气体反应体系中充入惰性气体 不参与反应 时对反应速率的影响 1 恒容 充入 惰性气体 总压增大 物质浓度不变 活化分子浓度不变 反应速率不变 2 恒压 充入 惰性气体 体积增大 物质浓度减小 活化分子浓度减小 反应速率减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 9 以表面覆盖cu2al2o4的二氧化钛为催化剂 可以将co2和ch4直接转化成乙酸 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示 下列说法错误的是a 250 时 催化剂的活性最高b 250 300 时 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低c 300 400 时 乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大d 300 400 时 乙酸的生成速率升高的原因是温度升高 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析由图可知 250 时 催化剂的活性最高 a正确 250 300 时 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250 时 催化剂的催化效率降低 b正确 由图可知 300 400 时 催化剂的催化效率降低 但乙酸的生成速率却加快 原因是温度升高 故c错误 d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 10 2017 绍兴高三3月教学质量调测 相同温度下溶液的酸碱性对tio2光催化燃料r降解反应的影响如图所示 下列判断不正确的是 a 对比ph 7和ph 10的曲线 在同一时刻 能说明r的起始浓度越大 降解速率越大b 对比ph 2和ph 7的曲线 说明溶液酸性越强 r的降解速率越大c 在0 20min之间 ph 2时r的平均降解速率为0 0875 10 4mol l 1 min 1d 50min时 ph 2和ph 7时r的降解百分率相等 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析反应速率为平均反应速率 不是瞬时速率 则不能说明在同一时刻 r的起始浓度越大 降解速率越大 a错误 对比ph 2和ph 7的曲线 可知溶液酸性越强 即ph越小 曲线的斜率越大 可以知道r的降解速率越大 b正确 根据图示可知 在0 50min之间 ph 2和ph 7时r的降解百分率都为100 d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 11 2017 浙江 七彩阳光 联盟高三上学期联考 对利用甲烷消除no2污染进行研究 ch4 2no2 n2 co2 2h2o 在1l密闭容器中 控制不同温度 分别加入0 50molch4和1 2molno2 测得n ch4 随时间变化的有关实验数据见下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 下列说法正确的是a 组别 中 0 20min内 no2的降解速率为0 0125mol l 1 min 1b 由实验数据可知实验控制的温度t1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析no2的降解平均速率 2v ch4 2 0 025mol l 1 min 1 a错误 温度越高反应速率越大 达平衡所需时间越短 由实验数据可知实验控制的温度t1 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 12 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测得在不同时间 t 内产生气体体积 v 的数据如图所示 根据图示分析实验条件 下列说法中一定不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 a 第4组实验的反应速率最慢b 第1组实验中盐酸的浓度大于2 5mol l 1c 第2组实验中盐酸的浓度等于2 5mol l 1d 第3组实验的反应温度低于30 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析由图示可知 1 2 3 4组实验产生的氢气一样多 只是反应速率有快慢之分 第4组实验 反应所用时间最长 故反应速率最慢 a正确 第1组实验 反应所用时间最短 故反应速率最快 根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2 5mol l 1 b正确 第2组实验 铁是粉末状 与3 4组块状铁相区别 根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2 5mol l 1 c正确 由3 4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 题组四有效碰撞理论 加试 13 下列说法正确的是 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率 原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率 原因是提高了分子的能量 使有效碰撞频率增大 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞a b c d 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析只有活化分子间合理取向的碰撞才能发生化学反应 错误 使用催化剂改变反应过程 降低反应的活化能 增大活化分子百分数 使有效碰撞频率增大 提高反应速率 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 14 2016 宁波效实中学高二期中 1918年 lewis提出反应速率的碰撞理论 反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的必要条件 但并不是每次碰撞都能引起反应 只有少数碰撞才能发生化学反应 能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1 图 是hi分解反应中hi分子之间的几种碰撞示意图 其中属于有效碰撞的是 填 a b 或 c 答案 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2 20世纪30年代 eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过滤态理论 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的 而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态 图 是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图 请写出no2和co反应的热化学方程式 答案 no2 g co g co2 g no g h 234kj mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 3 过渡态理论认为 催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径 对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 e1和e2的变化 e1 e2 填 增大 减小 或 不变 请在图 中作出no2和co反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图 答案 答案能量变化示意图 减小 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 加试 考点二 在研究影响化学反应速率的因素时 由于外界影响因素较多 故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变 再进行实验 因此 常用控制变量思想解决该类问题 1 常见考查形式 1 以表格的形式给出多组实验数据 让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响 2 给出影响化学反应速率的几种因素 让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响 知识梳理 2 解题策略 1 确定变量解答这类题目时首先要认真审题 理清影响实验探究结果的因素有哪些 2 定多变一在探究时 应该先确定其他的因素不变 只变化一种因素 看这种因素与探究的问题存在怎样的关系 这样确定一种以后 再确定另一种 通过分析每种因素与所探究问题之间的关系 得出所有影响因素与所探究问题之间的关系 3 数据有效解答时注意选择数据 或设置实验 要有效 且变量统一 否则无法作出正确判断 1 2017 浙江4月选考 21 对水样中溶质m的分解速率影响因素进行研究 在相同温度下 m的物质的量浓度 mol l 1 随时间 min 变化的有关实验数据见下表 解题探究 1 2 1 2 答案 解析 下列说法不正确的是a 在0 20min内 中m的分解速率为0 015mol l 1 min 1b 水样酸性越强 m的分解速率越快c 在0 25min内 中m的分解百分率比 大d 由于cu2 存在 中m的分解速率比 快 解析在0 20min内 中m的分解速率为 0 015mol l 1 min 1 a正确 根据实验 数据对比可判断水样酸性越强 m的分解速率越快 b正确 在0 25min内 中m的分解百分率是验 100 75 中m的分解百分率是 100 60 c正确 中ph也不同 d错误 1 2 2 2016 浙江10月选考 21 为研究某溶液中溶质r的分解速率的影响因素 分别用三份不同初始浓度的r溶液在不同温度下进行实验 c r 随时间变化如图 下列说法不正确的是 1 2 a 25 时 在10 30min内 r的分解平均速率为0 030mol l 1 min 1b 对比30 和10 曲线 在50min时 r的分解百分率相等c 对比30 和25 曲线 在0 50min内 能说明r的分解平均速率随温度升高而增大d 对比30 和10 曲线 在同一时刻 能说明r的分解速率随温度升高而增大 答案 解析 1 2 解析v r 0 030mol l 1 min 1 a正确 在50min 两个温度下r全部分解 分解率均为100 b正确 在50min 30 时 r分解了1 6mol l 1 而在25 时 r分解了1 3mol l 1 所以在0 50min内 r的平均分解速率随温度升高而增大 c正确 对比30 和10 的曲线 不能在同一时刻 应指明在同一段时间内r的分解速率随温度升高而增大 d错误 1 2 备考导向以 图表 的方式考查 控制变量法 结合图表先确定一个变量 考虑在其他几个量不变的情况下 此变量对实验的影响 进而得出结论 1 2 1 某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究 外界条件对化学反应速率的影响 实验时 先分别量取两种溶液 然后倒入试管中迅速振荡混合均匀 开始计时 通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢 该小组设计了如下方案 1 2 1 2 1 已知反应后h2c2o4转化为co2逸出 kmno4溶液转化为mnso4 每消耗1molh2c2o4转移 mol电子 为了观察到紫色褪去 h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为n h2c2o4 n kmno4 解析h2c2o4中碳的化合价是 3价 co2中碳的化合价为 4价 故每消耗1molh2c2o4转移2mol电子 配平化学方程式为2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 为保证kmno4完全反应 c h2c2o4 c kmno4 2 5 2 5 1 2 答案 解析 2 2 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 填编号 下同 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 解析探究温度对反应速率的影响 则浓度必然相同 则编号为 和 同理探究浓度对反应速率的影响的实验是 和 和 和 1 2 答案 解析 3 实验 测得kmno4溶液的褪色时间为40s 忽略混合前后溶液体积的微小变化 这段时间内平均反应速率v kmno4 mol l 1 min 1 解析 0 010 或1 0 10 2 1 2 答案 解析 解析温度降低 化学反应速率减小 故kmno4褪色时间延长 故作图时要同时体现25 时浓度降低比50 时的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50 时 拖后 1 2 答案 解析 答案 2 fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水 通常是在调节好ph和fe2 浓度的废水中加入h2o2 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物 现运用该方法降解有机污染物p cp 探究有关因素对该降解反应速率的影响 实验设计 控制p cp的初始浓度相同 恒定实验温度在298k或313k 其他实验条件见下表 设计如下对比实验 1 2 1 请完成以下实验设计表 表中不要留空格 1 2 解析 答案 313 3 6 0 0 30 探究溶液的ph对降解反应速率的影响 解析实验 是对照实验 所以与实验 相比 实验 和 只能改变一个条件 这样才能达到对比的目的 则实验 是探究温度对反应速率的影响 则t 313k 其他条件与实验 相同 实验 显然是探究ph的大小对反应速率的影响 1 2 数据处理 实验测得p cp的浓度随时间变化的关系如图所示 1 2 解析在50 150s内 c p cp 0 8 10 3mol l 1 则v p cp 8 0 10 6mol l 1 s 1 2 请根据图中实验 曲线 计算降解反应在50 150s内的反应速率 v p cp mol l 1 s 1 1 2 答案 解析 8 0 10 6 解释与结论 3 实验 表明温度升高 降解反应速率增大 但温度过高时反而导致降解反应速率减小 请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因 1 2 答案 解析温度过高时 h2o2分解 c h2o2 减小 导致反应速率减小 解析 过氧化氢在温度过高时迅速分解 解析从图中看出 ph 10时 c p cp 不变 即反应速率为零 说明该条件下 有机物p cp不能降解 4 实验 得出的结论是ph等于10时 1 2 答案 解析 有机物p cp不能降解 思考与交流 5 实验时需在不同时间从反应器中取样 并使所取样品中的反应立即停止 根据下图中的信息 给出一种迅速停止反应的方法 1 2 答案 解析从第 4 小题的结论可以得出 使溶液的ph迅速增大到10 反应即可停止 另外 降低温度也是一种方法 解析 将所取样品迅速加入一定量的naoh溶液中 使ph约为10 或将所取样品骤冷等 其他合理答案也可 课时训练 1 合成氨反应 3h2 n22nh3 其反应速率分别为v h2 v n2 v nh3 则正确的关系式是a v h2 v n2 v nh3 b v n2 2v nh3 c v h2 v nh3 d v n2 3v h2 答案 解析反应中各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 即v h2 v n2 v nh3 3 1 2 对比各选项 c项正确 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 2 在2l的密闭容器中 发生以下反应 2a g b g 2c g d g 若最初加入的a和b都是4mol 在前10s内a的平均反应速率为0 12mol l 1 s 1 则10s末 容器中b的物质的量是a 3 4molb 3 2molc 2 8mold 1 2mol 答案 解析前10s内消耗a的物质的量为0 12mol l 1 s 1 10s 2l 2 4mol 则消耗b的物质的量为1 2mol 因此剩余b的物质的量为4mol 1 2mol 2 8mol 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 3 2017 浙江高三 超级全能生 3月联考选考 t 将2molx和1moly充入一体积为1l的密闭容器中 已知 2x g y g 2z s h mkj mol 1 10min后达到平衡 生成0 2molz 共放出热量nkj 下列说法正确的是a 在10min时 x的反应速率为0 02mol l 1 min 1b 在0 10min内 y的平均反应速率为mol l 1 min 1c 增加z的物质的量加快逆反应速率d 反应达平衡后 保持t 通入稀有气体增加压强 则化学反应速率变快 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析可以求出前10min的平均反应速率 v x v z 0 02mol l 1 min 1 但是第10min时的瞬时反应速率无法求解 a错误 由于z是固体 改变z的量对化学反应速率无影响 c错误 温度 容器体积不变时 通入稀有气体时 不能改变各气体浓度 所以化学反应速率不变 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 4 h2o2是一种绿色的氧化剂和漂白剂 不稳定 易分解 研究不同条件对同体积同浓度的h2o2分解速率的影响 得到如下结果 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 由此能得出的结论是a cu2 与fe3 对h2o2分解都有催化作用 但cu2 催化效果更好b 由 与 可知其他条件相同时 浓度越大 h2o2分解越快c 由 与 可知其他条件相同时 ph越大 h2o2分解越快d 由 与 可知其他条件相同时 温度越高 h2o2分解越快 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析根据表中数据可知在其他条件相同时分解百分率越高 催化效果越好 因此cu2 与fe3 对h2o2分解都有催化作用 但cu2 催化效果更好 a正确 由 与 可知其他条件相同时 不能得出浓度越大 h2o2分解越快 b错误 由 与 可知反应的温度和ph均不相同 无法得出ph越大 h2o2分解越快 c错误 由 与 可知温度和ph均不相同 因此不能说明温度越高 h2o2分解越快 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 5 2017 绍兴高三3月教学质量调测 下列关于反应速率的说法中 错误的是a 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢b 可逆反应达到化学平衡状态时 正 逆反应的速率都为0c 决定反应速率的主要因素是反应物的性质d 增大反应物的浓度 提高反应温度都能增大反应速率 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析反应速率为单位时间内浓度的变化 可用于衡量化学反应进行的快慢 a正确 可逆反应达到化学平衡状态时 正 逆反应的速率相等 但不为0 b错误 影响反应速率的因素有内因和外因 内因为反应物的性质 是主要因素 c正确 增大反应物的浓度 提高反应温度均能增大反应速率 d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 6 2017 温州中学高三3月高考模拟 下列措施对增大反应速率明显有效的是a al在氧气中燃烧生成al2o3 将al片改成al粉b fe与稀硫酸反应制取h2时 改用浓硫酸c 在k2so4与bacl2两溶液反应时 增大压强d na与水反应时增大水的用量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析al片改成al粉时 al的表面积增大 与氧气的反应速率也明显增大 a正确 fe与稀硫酸制取h2时 改用浓硫酸在常温下会发生钝化 b错误 k2so4与bacl2在溶液中反应生成baso4沉淀和kcl 反应过程中没有气体参加反应也无气体生成 所以加压对反应速率没有影响 c错误 na与h2o反应时增大h2o的用量 对于h2o的浓度没有影响 也不会影响反应速率 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 7 2016 杭七高二化学专题检测 对于100ml1mol l 1盐酸与铁片的反应 采取下列措施 升高温度 改用100ml3mol l 1盐酸 改用300ml1mol l 1的盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用98 的硫酸 其中能使反应速率加快的是a b c d 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 8 2017 浙江名校协作体高三下学期联考 恒温恒容装置中发生如下反应 a g 2b g 2c g h akj mol 1 a 0 开始时充入一定量的a和b b的反应速率随时间变化如图所示 下列说法正确是 答案 解析 a 反应放出的热量一定小于akjb 5s后 反应停止 各物质浓度保持不变c 5s末 v a v b 1 2d 阴影部分面积可以表示a的物质的量浓度减少量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析不能确定反应物的用量 反应放出的热量不一定小于akj a错误 5s后 反应达到平衡状态 反应没有停止 b错误 反应速率之比是相应的化学计量数之比 则5s末 v a v b 1 2 c正确 阴影部分面积可以表示b的物质的量浓度的减少量 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析在其他条件相同时 温度越高 反应速率越快 在温度相同时 浓度越大 反应速率就越快 因此反应速率最快的是a项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 10 2017 浙江 七彩阳光 联盟高三上期初联考 定条件下发生反应 2x g y g 3z g h akj mol 1 a 0 下列说法正确的是a 增大x的浓度 正反应速率增大 逆反应速率减小b 升高温度 正反应速率加快 逆反应速率减慢c 将0 2molx充入反应器中 充分反应后 生成的z的物质的量可能为0 09mold 达到化学平衡状态时 共吸收akj热量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析增大x的浓度 正 逆反应速率都增大 a错误 升高温度 正 逆反应速率都加快 b错误 该反应是可逆反应 将0 2molx充入反应器中 充分反应后 生成的z的物质的量不大于0 3mol都有可能 c正确 达到平衡状态时 没有说明参与反应的物质的量 无法计算吸收的热量 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 11 加试题 2017 浙江 超级全能生 选考科目8月联考 用na2feo4溶液氧化废水中的还原性污染物m 为研究降解效果 设计如下对比实验探究温度 浓度 ph 催化剂对降解速率和效果的影响 实验测得m的浓度与时间关系如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 下列说法不正确的是a 实验 在0 15min内m的降解速率为1 33 10 5mol l 1 min 1b 若其他条件相同 实验 说明升高温度 m降解速率增大c 若其他条件相同 实验 证明ph越高 越不利于m的降解d 实验 说明m的浓度越小 降解的速率越快 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析 不同的是温度 的温度高于 在相同的时间段内 中m的的浓度变化大于 说明 中m的降解速率大 b正确 对比温度相同 的ph大于 在相同的时间段内 中m的浓度变化大于 说明 的降解速率大于 c正确 对比m的浓度不同 0 15min内 中m的浓度变化小于 说明m的浓度越小 降解速率越小 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 12 加试题 2016 杭州七中高二专题检测 下列说法不正确的是a 增大压强 活化分子百分数不变 化学反应速率增大b 升高温度 活化分子百分数增大 化学反应速率增大c 加入反应物 活化分子百分数增大 化学反应速率增大d 使用催化剂 活化分子百分数增大 化学反应速率增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 13 催化剂在生产和科技领域起到重大作用 为比较fe3 和cu2 对分解的催化效果 某化学研究小组的同学分别设计了如图甲 乙所示的实验 请回答相关问题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 1 定性分析 如图甲可通过观察 定性比较得出结论 同学x观察甲中两支试管产生气泡的快慢 由此得出fe3 和cu2 对h2o2分解的催化效果 其结论 填 合理 或 不合理 理由是 答案 解析该反应中产生气体 所以可根据生成气泡的快慢判断 氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同 无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用 解析 产生气泡的快慢 不合理 阴离子种类不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 2 定量分析 如图乙所示 实验时均以生成40ml气体为准 其他可能影响实验的因素均已忽略 实验中需要测量的数据是 答案 产生40ml气体所需 解析该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的 所以根据v 知 需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间 解析 的时间 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 3 加入0 10molmno2粉末于50mlh2o2溶液中 在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示 答案 解析根据图像知 第4min时 随着时间的推移 气体体积不变 所以实验时放出气体的总体积是60ml 解析 实验时放出气体的总体积是 ml 60 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 答案 解析根据图像可知放出1 3气体即产生20ml气体所需时间为1min 解析 放出1 3气体所需时间为 min 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 答案 解析设双氧水的物质的量为x 则2h2o22h2o o2 2mol22 4lx0 06l 解析 计算h2o2的初始物质的量浓度 请保留两位有效数字 0 11mol l 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 答案 解析反应速率与反应物浓度成正比 随着反应的进行 反应物浓度逐渐降低 反应速率逐渐减小 因此根据图像结合v 知a b c d各点反应速率快慢的顺序为d c b a 解析 a b c d各点反应速率快慢的顺序为 d c b a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 14 如图表示在一定的温度下 容积固定的密闭容器中 a b c三种气体物质的量浓度随时间变化的情况 试回答下列问题 答案 解析 1 该反应的化学方程式为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析由图像可知a b的浓度降低 a b为反应物 a的浓度变化量为0 8mol l 1 0 2mol l 1 0 6mol l 1 b的浓度变化量为0 5mol l 1 0 3mol l 1 0 2mol l 1 c的浓度增大为生成物 其浓度变化量为0 4mol l 1 浓度变化量之比等于化学计量数之比 故a b c的化学计量数之比为0 6mol l 1 0 2mol l 1 0 4mol l 1 3 1 2 故反应方程式为3a b 2c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 答案 解析 2 0 t1s内b气体的平均反应速率为 答案 解析 mol l 1 s 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 答案 解析 3 t1 10