高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应的方向与限度课件 鲁科版.ppt

第1讲化学反应的方向与限度 2019 备考 最新考纲 1 了解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行相关计算 2 能正确计算化学反应的转化率 考点一化学反应进行的方向 频数 难度 1 自发过程 2 化学反应方向 1 判据 0 0 0 2 一般规律 h 0 s 0的反应任何温度下都能自发进行 h 0 s 0的反应任何温度下都不能自发进行 h和 s的作用相反 且相差不大时 对反应的方向起决定性作用 当 h0 s 0时 下反应能自发进行 说明 对于一个特定的气相反应 熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小 温度 低温 高温 9 2014 江苏高考 2no g 2co g n2 g 2co2 g 在常温下能自发进行 则该反应的 h 0 10 2013 江苏高考 反应nh3 g hcl g nh4cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 h 0 11 2012 江苏高考 caco3 s cao s co2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 h 0 12 2011 江苏高考 一定温度下 反应mgcl2 l mg l cl2 g 的 h 0 s 0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组焓变 熵变与化学反应方向的判断1 反应2ab g c g 3d g 在高温时能自发进行 反应后体系中物质的总能量升高 则该反应的 h s应为 a h0b h0 s 0d h 0 s0 反应后体系中物质的总能量升高 说明正反应是吸热反应 h 0 答案c 2 下列说法中 正确的是 答案d 3 1 汽车燃油不完全燃烧时产生co 有人设想按下列反应除去co 2co g 2c s o2 g 已知该反应的 h 0 简述该设想能否实现的依据 2 超音速飞机在平流层飞行时 尾气中的no会破坏臭氧层 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转化成co2和n2 化学方程式如下 2no 2co2co2 n2 反应能够自发进行 则反应的 h 0 填 或 解析 1 2co g 2c s o2 g 该反应是焓增 熵减的反应 根据 g h t s g 0 不能实现 2 该反应为熵减反应 能自发进行说明 h 0 答案 1 该反应是焓增 熵减的反应 任何温度下均不自发进行 2 规律总结 焓变 熵变和温度对化学反应方向的影响 考点二化学平衡常数转化率 频数 难度 1 化学平衡常数 正 平衡 逆 计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度 而不是任意时刻浓度 也不能用物质的量 催化剂能加快化学反应速率 但对化学平衡无影响 也不会改变平衡常数的大小 2 平衡转化率 对于上例反应中a g 的平衡转化率可表示为 a c0 a 代表a的初始浓度 a 代表a的平衡浓度 2 教材知识拓展 解析化学反应方向改变或系数改变 化学平衡常数均发生改变 3 溯源题 2017 课标全国 28 3 近期发现 h2s是继no co之后第三个生命体系气体信号分子 它具有参与调解神经信号传递 舒张血管减轻高血压的功能 回答下列问题 2 水的物质的量分数增大 说明平衡正向移动 h2s的转化率增大 温度升高 平衡正向移动 说明正反应是吸热反应 3 增大h2s浓度 平衡正向移动 co2转化率增大 h2s转化率降低 a错误 同理 增大co2浓度 h2s转化率增大 co2转化率降低 b正确 增大cos浓度 平衡向逆反应方向移动 h2s转化率降低 c错误 加入不反应的n2 反应物 生成物浓度均不变 平衡不移动 h2s转化率不变 d错误 答案 1 2 52 8 10 3 2 3 b 探源 本考题源于教材lk选修4p44 例1 及拓展 对化学平衡常数的理解及运用进行了考查 题组一化学平衡常数的理解及表示方法1 2018 邢台期末联考 只改变一个影响化学平衡的因素 平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 a k值不变 平衡可能移动b 平衡向右移动时 k值不一定变化c k值有变化 平衡一定移动d 相同条件下 同一个反应的方程式的系数增大2倍 k值也增大两倍 解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时 k值不变 a项和b项均正确 k值只与温度有关 k值发生了变化 说明体系的温度改变 则平衡一定移动 c项正确 相同条件下 同一个反应的方程式的系数增大2倍 k值应该变为 k 原 2 d项错误 答案d 答案b 1 平衡常数k可用反应体系中气体物质的分压表示 即k表达式中用平衡分压代替平衡浓度 分压 总压 物质的量分数 例如 p no2 p总 x no2 写出上述反应平衡常数kp的表达式 用p总 各气体物质的量分数x表示 影响kp的因素为 2 上述反应中 正反应速率v正 k正 p n2o4 逆反应速率v逆 k逆 p2 no2 其中k正 k逆为速率常数 则kp为 以k正 k逆表示 下列说法正确的是 a 前2min的平均反应速率v x 2 0 10 2mol l min b 其他条件不变 再充入0 1molx和0 1moly 再次平衡时y的转化率不变c 当v逆 y 2v正 z 时 说明反应达到平衡d 该反应在250 时的平衡常数小于1 44 解析a 前2min的平均反应速率v x v y 0 04 10 2 mol l min 2 0 10 3mol l min 故a错误 b 其他条件不变 再充入0 1molx和0 1moly 相当于加压 加压平衡不移动 再次平衡时y的转化率不变 故b正确 c 当v逆 y 2v正 z 时 反应未达到平衡 故c错误 d 该反应在300 时 平衡常数为1 44 降温平衡右移 250 时的平衡常数大于1 44 故d错误 答案b 5 2018 山东名校联盟期末联考 氮和碳一样也存在一系列氢化物如nh3 n2h4 n3h5 n4h6等 1 上述氮的系列氢化物的通式为 n3h5的电子式为 2 已知4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g h1 akj molk1 4nh3 g 3o2 g 2n2 g 6h2o g h2 bkj molk2 写出n2与o2反应生成1molno气体的热化学方式程式为 该反应式的平衡常数表达式k 用k1 k2表示 方法技巧 压强平衡常数的含义及计算技巧 试题分析 2016 课标全国 27 煤燃烧排放的烟气含有so2和no 形成酸雨 污染大气 采用naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫 脱硝 回答下列问题 1 naclo2的化学名称为 2 在鼓泡反应器中通入含有so2和no的烟气 反应温度323k naclo2溶液浓度为5 10 3mol l 1 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 写出naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 增加压强 no的转化率 填 提高 不变 或 降低 随着吸收反应的进行 吸收剂溶液的ph逐渐 填 增大 不变 或 减小 由实验结果可知 脱硫反应速率 脱硝反应速率 填 大于 或 小于 原因是除了so2和no在烟气中的初始浓度不同 还可能是 考查意图 本题以对煤燃烧排放的烟气进行脱硫 脱硝反应为情境 突出了化学在污染源处理 环境保护方面所起到的重要作用 考查了现行中学化学课程中一些基本物质的化学名称 比较全面地认识化学反应原理和有关规律 了解相应的实验方法 并且根据实验数据关系图表 运用化学基本原理进行正确分析 定性或定量描述浓度 温度等因素对反应速率及平衡变化的影响 本题强调加强化学基本原理的学习 理解和灵活运用 体现了对化学学科内基础知识整合的基调 作为必修部分的内容 题中所涉及的有关化学反应基本原理的知识点覆盖较为全面 文字叙述与图表相结合 有一定的考查容量和计算量 难度中等 区分度较好 本题抽样统计难度为0 35 真题演练 第一阶段 将粗镍与co反应转化成气态ni co 4 第二阶段 将第一阶段反应后的气体分离出来 加热至230 制得高纯镍 下列判断正确的是 a 增加c co 平衡向正向移动 反应的平衡常数增大b 第一阶段 在30 和50 两者之间选择反应温度 选50 c 第二阶段 ni co 4分解率较低d 该反应达到平衡时 v生成 ni co 4 4v生成 co 答案b 1 根据上述实验结果 该反应的平衡常数k的计算式为 2 上述反应中 正反应速率为v正 k正x2 hi 逆反应速率为v逆 k逆x h2 x i2 其中k正 k逆为速率常数 则k逆为 以k和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min时 v正 min 1 3 由上述实验数据计算得到v正 x hi 和v逆 x h2 的关系可用下图表示 当升高到某一温度时 反应重新达到平衡 相应的点分别为 填字母 3 2016 海南化学 16 顺 1 2 二甲基环丙烷和反 1 2 二甲基环丙烷可发生如下转化 该反应的速率方程可表示为 v 正 k 正 顺 和v 逆 k 逆 反 k 正 和k 逆 在一