高考化学总复习 第19章 盐类的水解课件.ppt

第19章盐类的水解 考点53盐类水解及应用 考法1盐类水解程度大小比较的规律考法2酸式盐溶液酸碱性的判断考法3盐类水解的应用 1 盐类水解的实质和特点 1 实质 在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与h 结合 或弱碱阳离子与oh 结合 破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大 c h c oh 使溶液呈碱性 或酸性 2 特点 可逆 吸热 微弱 盐类水解程度一般很小 水解时通常不生成沉淀和气体 书写水解的离子方程式时 一般用 连接 产物不标 或 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 能完全水解的离子组 由于水解程度大 书写时要用 或 等 2 盐类水解离子方程式的书写 1 书写形式 2 书写规律 1 内因主要因素是盐本身的性质 酸 或碱 越弱 其对应的弱酸阴离子 或弱碱阳离子 的水解程度越大 溶液的碱性 或酸性 越强 2 外因外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为 越热越水解 越稀越水解 加酸碱抑制或促进水解 3 盐类水解的影响因素 3 盐类水解的影响因素 以nh4 h2o nh3 h2o h 为例分析外界因素对水解平衡的影响 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 4 盐类水解的规律 5 水解常数kh及kh与电离常数ka的关系 福建理综2014 10 6分 下列关于0 10mol l 1nahco3溶液的说法正确的是 例1 例1 解析 b 考法1盐类水解程度大小比较规律 1 组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性 组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性 2 盐对应的酸 或碱 越弱 盐的水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 3 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多 4 水解程度 相互促进水解的盐 单水解的盐 相互抑制水解的盐 辽宁辽河油田二中2017月考 1 ch3coona的水溶液呈 填 酸性 中性 或 碱性 原因是 用离子方程式表示 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为 2 氯化铝水溶液呈 填 酸性 中性 碱性 原因是 用离子方程式表示 把alcl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体产物是 例2 解析 1 ch3coona属于强碱弱酸盐 ch3coo 发生水解反应 ch3coo h2o ch3cooh oh 溶液呈碱性 溶液中含有的离子浓度从大到小的顺序为c na c ch3coo c oh c h 2 alcl3为强酸弱碱盐 al3 发生水解反应 al3 3h2o al oh 3 3h 溶液呈酸性 氯化铝溶液蒸干 水解生成的氯化氢挥发 促进水解 蒸干得到的产物为氢氧化铝 灼烧得到氧化铝 答案 1 碱性ch3coo h2o ch3cooh oh c na c ch3coo c oh c h 2 酸性al3 3h2oal oh 3 3h al2o3 例2 判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液一定显酸性 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 电离程度小于水解程度 溶液显碱性 如nahco3 电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如nahso3 考法2酸式盐溶液酸碱性的判断 浙江选考化学2016年10月 5 2分 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 a naohb nh4 2so4c na2co3d nacl 解析 naoh为强碱 na 和均不发生水解 a项不符合题意 nh4 2so4溶液中的nh4 发生水解 h2o nh3 h2o h 溶液呈酸性 b项符合题意 na2co3溶液中的发生水解 h2o oh 溶液呈碱性 c项不符合题意 nacl为强酸强碱盐 nacl溶液中na 和cl 均不发生水解 d项不符合题意 b 例3 考法3盐类水解的应用 课标 理综2016 13 6分 下列实验操作能达到实验目的的是 例4 解析 向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液 继续煮沸即可制得fe oh 3胶体 将naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中将得到fe oh 3沉淀 a错误 mgcl2是强酸弱碱盐 因mgcl2溶液水解产生的hcl受热易挥发 导致mgcl2的水解程度增大 所以由mgcl2溶液制备无水mgcl2时要在hcl气流中加热蒸干 b错误 铜能够与稀硝酸反应 因此除去cu粉中混有的cuo应该用稀盐酸 c错误 乙醇是非电解质 水是弱电解质 能够电离出少量的h 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 钠在水中反应剧烈 而钠在乙醇中反应平缓 说明水中的氢比乙醇中的氢更活泼 d正确 d 例4 考点54粒子浓度大小的比较 考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较 1 把握盐溶液中的两个 微弱 考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较 1 电离过程的 微弱 弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度 2 水解过程的 微弱 发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度 考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较 1 电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度 2 物料守恒物料守恒也就是元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 3 质子守恒任何水溶液中水电离出的h 和oh 的量总是相等的 若水电离出的h 或oh 被其他离子结合 或者有其他离子电离出h 或oh 则要考虑这种影响 2 掌握溶液中的 三个守恒 1 单一溶液nahso3溶液中 c na c hso3 c h c so32 c oh c h2so3 以hso3 的电离为主 nahco3溶液中 c na c hco3 c oh c h2co3 c h c co32 以hco3 的水解为主 na2co3溶液中 c na c co32 c oh c hco3 c h 3 粒子浓度大小比较的几种情况 2 混合溶液等浓度的ch3coona与ch3cooh溶液 c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 等浓度的nh4cl与nh3 h2o溶液 c nh4 c cl c nh3 h2o c oh c h 等浓度的na2co3与nahco3溶液 c na c hco3 c co32 c oh c h 3 粒子浓度大小比较的几种情况 四川理综2016 7 6分 向1l含0 01molnaalo2和0 02molnaoh的溶液中缓慢通入co2 随n co2 增大 先后发生三个不同的反应 当0 01mol n co2 0 015mol时发生的反应是 2naalo2 co2 3h2o 2al oh 3 na2co3 下列对应关系正确的是 例5 解析 n co2 0 01mol时 co2先和naoh反应生成na2co3 0 01mol0 015mol时 co2和na2co3反应生成nahco3 共3个阶段 n co2 0时 溶液中c naalo2 0 01mol l c naoh 0 02mol l 由电荷守恒可得 c na c h c oh c alo2 由此可得c na c co32 c alo2 c oh b项错误 当n co2 0 015mol时 反应后溶液中c na2co3 0 015mol l 由盐类水解是微弱的可得 c na c co32 c oh c hco3 c项错误 当n co2 0 03mol时 反应后溶液中c nahco3 0 03mol l 结合hco3 水解较微弱可得 c na c hco3 c oh c h d项正确 d 浙江理综2015 12 6分 40 时 在氨 水体系中不断通入co2 各种离子的变化趋势如图所示 下列说法不正确的是 a 在ph 9 0时 c nh4 c hco3 c nh2coo c co32 b 不同ph的溶液中存在关系 c nh4 c h 2c co32 c hco3 c nh2coo c oh c 随着co2的通入 不断增大d 在溶液ph不断降低的过程中 有含nh2coo 的中间产物生成 例6 解析 a项 由图像可知 在ph 9时 离子浓度大