物质的量及浓度简单习题.doc

第一单元 判断正误： 标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。（ ） 常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L。（ ） 氧气的摩尔质量为32。（ ） 标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。（ ） 32g氧气占有体积约为22.4L。（ ） 1molSO2含有6.021023个原子。（ ） 把40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的浓度为1molL-1。（ ） 2.4g镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2NA。（ ） 17 g氨气所含电子数目为10NA。（ ） 16gCH4中含有4NA个CH键。（ ） 判断正误： 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。（ ） 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。（ ） 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。（ ） 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。（ ） 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。（ ） 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。（ ） 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。（ ） 计算： 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 。 商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。 已知150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。则溶液中溶质的质量分数为_。 计算：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是 。 计算：在标准状况下的224 L NH3溶于1000 mL水中，若所得氨水的密度近似为1gcm3，求：此氨水的物质的量浓度是 。此氨水的溶质的质量分数是 。巩固练习1下列叙述错误的是 （ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2下列物质中原子数最多的是 （ ） A4gH2 B3.011023个O2 C0.8mo1NH3 D4gNaOH3同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为 ( ) A、123 B、433 C、344 D、3214在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A B C16n D8n5下列说法中，正确的是（ ） A2g氢气所含的原子数为NA B1mol氢气所占的体积约为224L C1mol氢气的质量是2g/mol DH2的摩尔质量是2gmol-16配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾（ ） A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7下列说法中正确的是（ ）A. 1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB. 从1 L 0.5 molL1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 molL1C. 0时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD. 1 molL1的Ca Cl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 molL1 8从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是（ ）A物质的量浓度为1mol/L B溶液中含1mol NaOH C溶液中含4gNaOH D物质的量浓度为0.2 mol/L9物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A111 B123 C321 D3431020mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为（ ）A2.5mol/LB5mol/L C1.25 mol/L D2mol/L110.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-112把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中H+ 的物质的量浓度为（ ）A0.05 mol/L B0.1mol/L C0.15mol/L D0.3mol/L13下列各组物质中，两种物质分子数相同的是（ ）A1gH2和8gO2 B18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C1molHCl和11.2LCO（20101kPa时） D6.021023个H2分子和0.5molN214. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A.molL1 B.molL1 C.molL1D.molL115若以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子 B18g水所含电子数为NAC32g氧气所含原子数为2NA D11.2LN2所含原子数为NA16若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在标况下，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7417设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下