广东省湛江一中高三化学最后一模试题新人教版.doc

湛江一中2013届高三最后一模化学试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o: 16 i:1277、下列说法正确的是a麦芽糖与蔗糖的水解产物均为葡萄糖，且均为二糖b、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性c、赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色d、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料8、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a28 g c2h4中含有2 na个碳原子b常温常压下，22.4l氦气含有的原子数为2nac1mol s在足量o2中燃烧，转移的电子数为6 nad0.1 moll1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1na9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是a、nh4+、ag+、no3、ib、na+、k+、alo2、ohc、ca2+、fe2+、clo、cld、mg2+、al3+、co32、so4210、下列与实验相关的叙述正确的是a用甲苯萃取溴水中的br2时，有机层从分液漏斗的下端放出b检验溶液中是否含有so42-：依次滴入ba(no3)2溶液和稀盐酸c配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出石墨 锌cucl2溶液d配制alcl3溶液时，将alcl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11有关右图装置的说法中正确的是a若两电极直接连接，e-由外电路流向锌极b若锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡 c若两电极直接连接，则负极反应：zn2e- = zn2d若锌接电源负极，石墨接电源正极，则cu2+向石墨极移动12.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作结论a向fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4 ，在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b向沸水中逐滴加入12 ml fecl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备fe(oh)3胶体c常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 d向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚22、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）a、原子半径： q t rb、最高价氧化物对应水化物的酸性：q qd、q的氧化物只能与碱反应23、对于常温下ph为12的氢氧化钠溶液，叙述正确的是a将此溶液稀释106倍，溶液的ph=6b与等体积等浓度的氯化铵溶液混合后所得溶液呈中性c与ph=2的ch3cooh溶液任意比混合： c(h+) + c(na+) =c(oh-) + c(ch3coo-)d与0.01 moll1 的ch3cooh溶液等体积混合所得溶液中：c (na)c(ch3coo)c(oh)c(h)hco30、claisen酯缩合反应是近年来备受关注的一类有机合成，如甲酸乙酯与乙酸乙酯在一定条件下发生反应：hcooc2h5 + ch3cooc2h5 ch2cooc2h5+ ch3ch2ohbr2光照乙苯氧化c2h5oh氧化ch2cooc2h5 ch2ch3由乙苯（ ）合成化合物的线路如下：（1）对于化合物：分子式为 ，官能团名称为 。（2）化合物与naoh醇溶液共热的化学反应方程式为 （注明反应条件）。（3）对于化合物的下列说法正确的是（ ）a、属于苯的同系物b、能使酸性高锰酸钾溶液褪色c、能发生消去反应 d、苯环上的一溴代物有3种（4）化合物能发生银镜反应，其结构简式为 ，的一种同分异构体遇三氯化铁溶液显紫色，化合物的结构简式为 (任写一种)。（5）化合物也能与甲酸乙酯发生类似的反应，写出产物中不能与金属钠反应的有机物的结构简式 。31、燃煤废气中的氮氧化物(nox)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：ch4 (g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h570 kjmol1ch4(g)4no(g)=2 n2(g) co2(g)2h2o(g)h1160 kjmol1则ch4 (g)2no2(g)= n2(g)co2(g)2h2o(g) h_。(2)将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：2co2(g)6h2(g) ch3och3(g)3h2o(g)已知在压强为a mpa下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率见下图：此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比n(h2)/n(co2)，则k将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式：_。在a mpa和一定温度下，将6 mol h2和2 mol co2在2 l密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中ch3och3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时co2的转化率是多少？(在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)在a mpa和500k下，将10mol h2和5 mol co2在2 l密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出h2浓度变化图。溶浸除铁净化沉锰无水mnco3软锰矿黄铁矿稀硫酸软锰矿、石灰废渣废渣废渣废液副产品a(nh4)2snh4fnh4hco3、氨水洗涤、烘干32（16分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分mno2）和黄铁矿（主要成分fes2）为主要原料制备碳酸锰(mnco3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的ph如下表fe2+fe3+cu2+mn2+开始沉淀的ph7.53.25.28.8完全沉淀的ph9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）a. 适当升高温度 b. 搅拌 c. 研磨矿石 d. 加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。2fes2+15mno2+ = fe3+ + + so42（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是 ，再加入石灰调节溶液的ph的范围为 。（4）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c(f)=0.01 moll1，滤液中残留c(ca2+)= moll1。已知：ksp(caf2)=1.461010（5）沉锰工序中，298 k、c(mn2+)为1.05 moll1时，实验测得mnco3的产率与溶液ph、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是_ _ _ _。（6）副产品的主要成分 。33. （16分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解。某小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2 nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0 （1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。电动搅拌器干燥的nh3干燥的co2ccl4液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶尾气处理冰水 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_ _ _。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、可能含有碳酸铵。、设计方案，进行成分验证，限选试剂：蒸馏水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的bacl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤3：向试管中继续加入 ，证明固体中含有碳酸氢铵。、根据的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(baco3)=19730、（16分）(1) (2)(3) (4) ； (5) 31、（16分）(1) (2) ； ； 32.（16分）（1） （2）2fes2+15mno2+ = fe3+ + + so42（3） 、 （4） （5） （6） 33.（16分）（1） （2） ； （3）实验步骤预期现象和结论步骤3： 7-12：babdcb 22-23：ad、cd30、（16分，除指定外，其余每空2分）(1)c10h12o2 酯基 ch=ch2+ nabr + h2och2ch2br+ naoh醇醇(2)（分）ohch=ch2ohch=ch2ch=ch2oh(3)bcd（分）ch2cho(4) ； 或 或chcooc2h5hco(5)31、（16分）(1)865 kjmol1(3分)(2)放热(2分)；不变(2分)； o2 4e2h2o =4oh(3分) 设平衡时co2的转化率为x 。(4分) 2co2(g)6h2(g) ch3och3(g)3h2o(g) 1 3 00 x 3x x/23x/2(1x)(33x) x/2 3x/2100%16.7%解得：x0.80即co2的转化率为80%。(2分)32.（16分）（1）abc（选对1项得1分，有d不给分，全对得3分）（2）2fes2+15mno2+28 h+ =2fe3+15mn2+14 h2o+ 4so42（3分）（3）使残余fe2+转化为fe3+（2分）、3.75.2（2分）（4）1.4