广东省湛江一中培才学校高二理综（化学部分）上学期12月月考试题.doc

湛江一中培才学校2014-2015学年高二级12月月考理科综合时间150分钟 满分300分 命题校对lqf gxm crq 组卷lb一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 a、无水硫酸铜 b、硫酸亚铁 c、 食盐 d、 生石灰8、在ch3coohch3coo-+h+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 a、加入naoh b、加入盐酸 c、加水 d、升高温度9、下列物质的水溶液常温下ph小于7的是 a、nacl b、ch3coona c、nh4cl d、nahco310、用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是a用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定b用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，而后装入一定体积的naoh溶液进行滴定c用碱式滴定管取10.00 ml naoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液11甲烷是一种高效清洁的新能源，025mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出2225kj热量，则下列热化学方程式中正确的是( )a2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= +890kjmol1b ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= +890kjmol1c ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= -890kjmol1d 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= -890kjmol112下列离子方程式中，属于水解反应的是ach3cooh+h2och3coo-+h3o+ bco2+h2ohco3- +h+cco32-+h2ohco3-+oh- dhs- s2-+ h+22、下列溶液中能发生水解的离子是afecl3溶液中的cl bna2co3溶液中的co32 c氯化钡溶液中的ba2+ d氟化钠溶液中的f23、下列叙述表示可逆反应n2 + 3h2 2nh3一定处于平衡状态的是a、n2、h2、nh3的百分含量相等 b、单位时间，消耗a mol n2的同时消耗3mol h2c、单位时间，消耗a moln2的同时生成3a mol h2 d、反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变30（16分）（i）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的001 moll-1 ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的001 moll-1 ch3coona溶液显浅红色的原因为。（用离子方程式表示）（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是。（双选）a水解反应为放热反应 b水解反应为吸热反应cnh4no3溶于水时放出热量 dnh4no3溶于水时吸收热量（3）向001 moll-1 ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体，使ch3coo-水解平衡移动的方向分别为、 (填“左”“右”或“不移动”)。(ii)（1）在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)；h0 co和h2o浓度变化如图，则04min的平均反应速率v(h2o)_mol/(lmin) ；（2）该反应的化学平衡常数表达式k= 。（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 时间段之间反应处于平衡状态；表中 时间段之间反应处于平衡状态.31(19分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2mno4- + 5h2c2o4 +6h+ =2mn2+ +10co2 +8h2o用4ml0.001mol/lkmno4溶液与2ml0.01mol/lh2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸溶液的体积/ml温度/其他物质2ml20无2ml2010滴饱和mnso4溶液2ml30无1ml201ml蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。 （2）对比实验和，可以研究 对化学反应速率的影响，实验中加入1ml蒸馏水的目的是 。（3）在分析化学中常用na2c2o4晶体作为基准物质测定kmno4溶液的浓度。在h2so4溶液中，反应如下：2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2+10co2+8h2o用托盘天平称取w g na2c2o4晶体。（na2c2o4相对分子质量为134）将wgna2c2o4配成100 ml标准溶液，置于锥形瓶中，酸性kmno4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若酸性kmno4消耗了40 ml，则酸性kmno4的物质的浓度为_ mol/l（填表达式，用w表示）。32（12分）cuso4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制cuso4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的cuso4溶液。（2）该同学利用制得的cuso4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应zn + cuso4 = cu + znso4 设计成的锌铜原电池。cu极的电极反应式是 ，盐桥中是含有琼胶的kcl饱和溶液，电池工作时k+向 移动（填“甲”或“乙”）。 图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液）的结构示意图，则b处（正极）通入的是 （填“ch4”或“o2”），该同学想在中实现铁上镀铜，cu极的电极反应式是 。（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为k2co3溶液，以下关系正确的是 。ac(k+)+c(h+)=c(hco3-)+2 c(co32-)+c(oh-)bc(k+)c(co32-)c(h+)c(oh-) cc(k+)c(co32-)c(oh-)c(h+)dc(k+) c(hco3-)c(oh-) c(co32-)33(17分)（i）以工业碳酸钙(含少量na+、a13+、fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(cacl22h2o的质量分数为973993)的工艺流程为(1)工业碳酸钙用盐酸溶解之前要粉碎成细颗粒的目的 。(2)caco3与盐酸反应的离子方程式 。(3)加入氢氧化钙溶液调节溶液的ph为8085，此时a13+、fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式 ， 。过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。（ii回答下列问题：下列物质中 cu 液态so2 ch3cooh nahco3 ba（oh）2溶液 熔融nacl 稀氨水 baso4 h2o。属于强电解质的是 （填序号）写出的电离方程 式 （2）25 时，向ph均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液ph的变化如图所示，则符合盐酸ph变化的曲线是 ；加水量ph1ab湛江一中培才学校高二12月月考理综 化学科答案7 b 8 d 9 c 10 c 11 c 12 c 22 bd 23 cd30（i）（1）ch3coo-+h2och3cooh+oh-，使溶液显碱性；（3分）（2）bd；（2分）（3）右左（每空2分）（ii）（1）0.03mol/(lmin) （3分），（2）略（2分）（3）3-4min（2分）31（1）、 ；、；（每空2分）（2）c（h+）（或硫酸溶液的浓度）（3分）确保所有实验中c（kmno4）、c（h2c2o4）不变和溶液总体积不变（3分