广东省湛江市高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省湛江市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列表示物质结构的化学用语正确的是（）a 8个中子的碳原子的核素符号：14cb hf的电子式：c cl离子的结构示意图：d 氧化铝的化学式：alo2下列说法不正确的是（）a 煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源b 电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取c 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境d 凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3已知：x、y、z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是（）元素最外层电子数原子半径/mmxa0.152yb0.143za0.256a x与y位于同一主族，且x在y的上一周期b x与z位于同一主族，且x在z的上一周期c x与z位于同一周期，且x的原子序数小于z的原子序数d x与z位于同一主族，且x的原子序数小于z的原子序数4x、y、z均为短周期元素，其简单离子x+、y3+、z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（）a 原子序数：yxzb 碱性：xohy（oh）3c 单质的还原性：xyd 离子半径：x+y3+z25对化学反应限度的叙述，错误的是（）a 化学反应的限度不可改变b 反应达到限度时，正逆反应速率相等c 化学反应的限度与时间的长短无关d 任何可逆反应都有一定的限度6下列过程中，共价键被破坏的是（）a 碘升华b 二氧化氮被木炭吸附c hcl气体溶于水d 酒精溶于水7下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）a nacl、hcl、h2o、naohb cl2、na2s、hcl、so2c hbr、co2、h2o、cs2d na2o2、h2o2、h2o、o38氢氧燃料电池是一种新能源如图为氢氧燃料电池示意图下列说法不正确的是（）a 该装置能将化学能转化为电能b a极是正极，b极是负极c 电子由a极通过导线流向b极d 产物为无污染的水，属于环境友好电池9下列反应中，属于加成反应的是（）a 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失b 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色c 将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色d 乙烯使溴水褪色10对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是（）a 都可用（c6h10o5）n表示，淀粉有甜味，而纤维素没有b 二者含c、h、o三种元素的质量分数相同，但不是同分异构体c 它们都属于糖类，且都是高分子化合物d 两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料11关于吸热反应的说法正确的是（）a c02与cao化合是放热反应，则cac03分解是吸热反应b 只有分解反应才是吸热反应c 使用催化剂的反应是吸热反应d 凡需加热的反应一定是吸热反应12如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量（v）与时间（t）的关系曲线下列叙述正确的是（）a t1t2时，只有正方向反应b t3t4，反应不再发生c t3时，反应达到平衡d t3t4，各物质的浓度相等二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分每小题有两个选项符合题意，只选一个选项且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法错误的是（）a a与c不能形成化合物b 通常情况下，a、b、c的单质均有颜色c 氢化物的水溶液酸性（相同条件下）：cbd 原子半经的大小顺序是：cbad14下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）a 原子序数为15的元素的最高化合价为+3b 第a族元素是同周期中非金属性最强的元素c li、na、k、rb、cs的得电子能力逐渐增强d 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的a族15用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是（）a 加入蒸馏水b 加热c 加入nacl溶液d 加入浓盐酸16下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计a除去co2中少量的so2将混 合气 体通过饱和nahco3溶液b除去cu粉 中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸c检验溶液中是否含有fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加kscn溶液d证明h2co3酸性比h2sio3强将co2通入na2sio3溶液中a ab bc cd d三、非选择题17填写下列空白：（1）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号是（2）第三周期a族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为（3）地壳中含量最多的金属元素位于第周期、第族（4）与h2o分子具有相同电子数的分子有、（写分子式，只写出两种）18乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品已知乙烯能发生以下转化：（1）乙酸乙酯的分子式为；乙烯的结构简式为（2）反应的反应类型是，d物质的官能团名称为（3）写出以下反应的化学方程式：；（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：ch2ch2+cl2+ca（oh）2+cacl2+h2o工艺二：2ch2ch2+o22根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济19根据如图所示回答有关问题：（1）甲池（选填原电池或电解池），石墨a上发生的电极反应式为：（2）乙池中zn棒为极，cu棒上发生反应（选填氧化或还原），zn棒上反生反应的电极反应式为：（3）石墨b上刚好有9.6g物质析出时，则反应过程中转移的电子数为20某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素实验药品：2.0mol/l盐酸、4.0mol/l盐酸、2.0mol/l硫酸、4.0mol/l硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g（1）帮助该组同学完成以上实验设计表实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度1实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2实验和探究3实验和探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响4和实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 铝片 25铝片 2.0mol/l盐酸 35铝片 2.0mol/l盐酸 铝粉 25铝片 2.0mol/l硫酸（2）该小组同学在对比和实验时发现的反应速度都明显比快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？21一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00moll1的naoh溶液（密度为1.12gml1）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.0500mol求：（1）原naoh溶液的质量分数（2）所得溶液中cl的物质的量2014-2015学年广东省湛江市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列表示物质结构的化学用语正确的是（）a 8个中子的碳原子的核素符号：14cb hf的电子式：c cl离子的结构示意图：d 氧化铝的化学式：alo考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：a、质量数为6的碳原子，质量数为14；b氟化氢是共价化合物；c、核电荷数不变，仍为17；d、铝最外层3个电子，所以铝是正三价解答：解：a、质量数为6的碳原子，质量数为14，所以8个中子的碳原子的核素符号：14c，故a正确；b氟化氢的电子式为，故b错误；c、核电荷数不变，仍为17，而不是18，故c错误；d、铝最外层3个电子，所以铝是正三价，所以化学式为：al2o3，故d错误；故选a点评：本题考查化学用语，涉及电子式、离子的构成、化学式等，注重基础知识的考查，把握化学用语的规范使用，题目难度不大2下列说法不正确的是（）a 煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源b 电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取c 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境d 凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用考点：常见的能量转化形式；常见的食品添加剂的组成、性质和作用分析：a化石燃料是不可再生资源，可从自然界直接获得； b需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源；c太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；d所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质解答：解：a化石燃料是不可再生资源，可从自然界直接获得，是一级能源，故a正确； b电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，水煤气是通过煤制取的，氢气是其他能源转化得到的，是二级能源，故b正确；c太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故c正确；d所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故d错误故选d点评：本题考查能量的转换形式，难度不大，把握常见能量的形式和特点为解答的关键要注意基础知识的积累3已知：x、y、z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是（）元素最外层电子数原子半径/mmxa0.152yb0.143za0.256a x与y位于同一主族，且x在y的上一周期b x与z位于同一主族，且x在z的上一周期c x与z位于同一周期，且x的原子序数小于z的原子序数d x与z位于同一主族，且x的原子序数小于z的原子序数考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最外层电子数可确定x与z位于同一主族，由于z的原子半径大于x的原子半径，只能确定x的原子序数小于z的原子序数，x、y原子半径相近，处于同一周期，且x的原子半径较大，故x的原子序数减小，据此解答解答：解：x、z元素原子最外层电子数都是a，二者处于同主族，且z的原子半径较大，故z的原子序数较大，二者不一定处于相邻周期，x、y原子半径相近，处于同一周期，且x的原子半径较大，故x的原子序数减小，故abc错误、d正确，故选d点评：本题考查原子结构与位置关系，掌握原子半径比较是解题关键，难度中等4x、y、z均为短周期元素，其简单离子x+、y3+、z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（）a 原子序数：yxzb 碱性：xohy（oh）3c 单质的还原性：xyd 离子半径：x+y3+z2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z均为短周期元素，其简单离子x+、y3+、z2的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故x为na、y为al、z为o，据此解答解答：解：x、y、z均为短周期元素，其简单离子x+、y3+、z2的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故x为na、y为al、z为o，ax为na、y为al、z为o，原子序数：alnao，故a正确；b金属性naal，故碱性naohal（oh）3，故b正确；c金属性naal，单质的还原性：naal，故c正确；d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2na+al3+，故d错误；故选d点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，根据离子结构特点及处于短周期推断元素是关键5对化学反应限度的叙述，错误的是（）a 化学反应的限度不可改变b 反应达到限度时，正逆反应速率相等c 化学反应的限度与时间的长短无关d 任何可逆反应都有一定的限度考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：a、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；b、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等；c、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；d、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度解答：解：a、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故a错误；b、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故b正确c、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故c正确；d、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故d正确故选a点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度6下列过程中，共价键被破坏的是（）a 碘升华b 二氧化氮被木炭吸附c hcl气体溶于水d 酒精溶于水考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏，据此分析解答：解：a、碘升华破坏的是分子间作用力，故a错误；b、二氧化氮被木炭吸附，属于物理变化，共价键没有被破坏，故b错误；c、hcl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故c正确；d、酒精溶于水不发生电离，为非电解质，共价键没有被破坏，故d错误故选c点评：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别7下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）a nacl、hcl、h2o、naohb cl2、na2s、hcl、so2c hbr、co2、h2o、cs2d na2o2、h2o2、h2o、o3考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断解答：解：a、nacl中含有离子键、hcl含有共价键、h2o含有共价键、naoh含有离子键和共价键，故a不符合；b、cl2含有共价键、na2s含有离子键、hcl含有共价键、so2含有共价键，故b不符合；c、hbr、co2、h2o、cs2分子中含的化学键都是共价键，故c符合；d、na2o2含有离子键和共价键、h2o2含有共价键、h2o含有共价键、o3含有共价键，故d不符合；故选c点评：本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键8氢氧燃料电池是一种新能源如图为氢氧燃料电池示意图下列说法不正确的是（）a 该装置能将化学能转化为电能b a极是正极，b极是负极c 电子由a极通过导线流向b极d 产物为无污染的水，属于环境友好电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：a氢氧燃料电池属于原电池；b燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；c原电池中，电子从负极沿导线流向正极；d根据电池反应中生成物性质判断解答：解：a燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故a正确；b氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，故b错误；c电子从负极a沿导线流向正极b，故c正确；d该电池反应式为2h2+o2=2h2o，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故d正确；故选b点评：本题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知识点来分析解答即可，难度不大9下列反应中，属于加成反应的是（）a 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失b 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色c 将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色d 乙烯使溴水褪色考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据有机反应概念进行判断解答：解：a甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不属于加成反应，故a错误；b乙烯中含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾褪色，不属于加成反应，故b错误；c苯化学性质比较稳定，不与溴水发生反应，将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化为萃取现象，属于物理变化，故c错误；d乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，故d正确；故选d点评：本题考查了常见有机反应的判断，题目难度不大，注意掌握加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应等有机反应的概念，明确各反应类型之间的区别10对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是（）a 都可用（c6h10o5）n表示，淀粉有甜味，而纤维素没有b 二者含c、h、o三种元素的质量分数相同，但不是同分异构体c 它们都属于糖类，且都是高分子化合物d 两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途分析：a纤维素没有甜味；b淀粉和纤维素的聚合度n不同；c淀粉和纤维素都属于多糖，属于天然高分子化合物；d二者最终水解为葡萄糖解答：解：a淀粉和纤维素都没有甜味，故a错误； b淀粉和纤维素的分子表达式相同c、h、o三种元素的质量分数相同，但由于聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故b正确；c淀粉和纤维素都属于多糖，而且属于天然高分子化合物，故c正确；d淀粉和纤维素最终水解产物均为葡萄糖，故d正确故选a点评：本题考查淀粉和纤维素的组成和性质，涉及糖类、同分异构体、高分子化合物的定义，熟悉概念是解答的关键，难度不大11关于吸热反应的说法正确的是（）a c02与cao化合是放热反应，则cac03分解是吸热反应b 只有分解反应才是吸热反应c 使用催化剂的反应是吸热反应d 凡需加热的反应一定是吸热反应考点：吸热反应和放热反应分析：a、co2与cao化合是放热反应，其逆反应为吸热反应；b、有的化合反应也是吸热反应；c、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；d、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应解答：解：a、co2与cao化合是放热反应，其逆反应为吸热反应，则caco3分解生成co2与cao是吸热反应，故a正确；b、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故b错误；c、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故c错误；d、有的放热反应也需要加热才能发生，故d错误；故选a点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用12如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量（v）与时间（t）的关系曲线下列叙述正确的是（）a t1t2时，只有正方向反应b t3t4，反应不再发生c t3时，反应达到平衡d t3t4，各物质的浓度相等考点：化学平衡建立的过程分析：从图象中知：横坐标表示时间、纵坐标表示物质的量该反应开始时m、n都有，并且到达t3时，m、n都不变，则反应达到平衡，据此分析解答：解：从图象中知：横坐标表示时间、纵坐标表示物质的量该反应开始时m、n都有，并且到达t3时，m、n都不变，则反应达到平衡a、t1t2时，m在增大，n在减小，向正反应方向进行，但同时也存在逆方向反应，故a错误；b、t3t4，反应未停止，各物质的量不变，v正=v逆0，故b错误；c、t3时，m、n都不变，则反应达到平衡，故c正确；d、t3t4，各物质的量不变，v正=v逆0，则已达平衡状态，平衡时各物质的浓度不再发生变化，各物质的百分含量不再发生变化，但是各物质的浓度并不相等，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡的知识，抓住化学平衡的标志，来判断反应是否已达平衡根据平衡的特点解题，是该题求解的关键二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分每小题有两个选项符合题意，只选一个选项且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法错误的是（）a a与c不能形成化合物b 通常情况下，a、b、c的单质均有颜色c 氢化物的水溶液酸性（相同条件下）：cbd 原子半经的大小顺序是：cbad考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为p元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为s元素，c为cl元素，d为o元素，结合元素周期律解答解答：解：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为p元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为s元素，c为cl元素，d为o元素，则：aa为p元素、c为cl元素，二者可以形成pcl3、pcl5，故a错误；b磷的单质中红磷，为红色，硫单质为淡黄色，氯气为黄绿色，故b正确；c盐酸为强酸，而氢硫酸为弱酸，盐酸的酸性较强，故c正确；d同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径psclo，即abcd，故d错误；故选ad点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构14下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）a 原子序数为15的元素的最高化合价为+3b 第a族元素是同周期中非金属性最强的元素c li、na、k、rb、cs的得电子能力逐渐增强d 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的a族考点：原子结构与元素周期律的关系分析：a主族元素最高化合价与其族序数相等，但o、f元素除外；b同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；c碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强；d主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等解答：解：a主族元素最高化合价与其族序数相等，但o、f元素除外，15号元素为p元素，位于第va族，所以p元素最高化合价为+5价，故a错误；b同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以第a族元素是同周期中非金属性最强的元素，故b正确；c碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强，得电子能力逐渐减弱，故c错误；d主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等12号元素是mg元素，mg原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，所以位于第三周期第iia族，故d正确；故选bd点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查知识运用能力，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、性质递变规律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大15用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是（）a 加入蒸馏水b 加热c 加入nacl溶液d 加入浓盐酸考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、升高温度、增大接触面积等均可加快反应速率，反之，减小反应物的浓度，反应速率减慢，以此来解答解答：解：a加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故a不选；b加热，反应速率加快，故b选；c加入nacl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故c不选；d加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故d选；故选bd点评：本题考查化学反应速率的影响因素，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大16下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计a除去co2中少量的so2将混 合气 体通过饱和nahco3溶液b除去cu粉 中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸c检验溶液中是否含有fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加kscn溶液d证明h2co3酸性比h2sio3强将co2通入na2sio3溶液中a ab bc cd d考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：aso2可与饱和nahco3溶液反应生成co2；bcu和cuo都与硝酸反应；c应先加入kscn溶液；d根据强酸制取弱酸的规律判断解答：解：aco2不溶于饱和nahco3溶液，且so2可与饱和nahco3溶液反应生成co2，可用于除杂，故a正确；bcu和cuo都与硝酸反应，应用盐酸或稀硫酸除杂，故b错误；c应先加入kscn溶液，因氯气可氧化fe2+，故c错误；d将co2通入na2sio3溶液中，如生成沉淀，说明证明h2co3酸性比h2sio3强，故d正确故选ad点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、除杂和性质检验等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大三、非选择题17填写下列空白：（1）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号是188o（2）第三周期a族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为h2so4（3）地壳中含量最多的金属元素位于第三周期、第iiia族（4）与h2o分子具有相同电子数的分子有ne、hf（写分子式，只写出两种）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期表的结构及其应用分析：（1）该核素的质量数为10+8=18；（2）第三周期a族元素为s，最高正价为+6价；（3）地壳中最多的元素是o（氧）其次依次是si，al，fe；（4）h2o分子具有10个电子，以此来解答解答：解：（1）含有8个质子，应为o元素，质子数为10+8=18，则可表示为188o，故答案为：188o；（2）第三周期a族元素为s，最高正价为+6价，其最高价氧化物的水化物的化学式为h2so4，故答案为：h2so4；（3）第三周期iiia族是铝，是地壳中含量最多的金属元素，故答案为：三；iiia；（4）h2o分子具有10个电子，与h2o分子具有相同电子数的分子有ne、hf、nh3、ch4，故答案为：ne；hf点评：本题考查较综合，涉及化学用语及元素在周期表的位置、元素性质等，为高频考点，注意元素的位置、性质的应用即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大18乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品已知乙烯能发生以下转化：（1）乙酸乙酯的分子式为c4h8o2；乙烯的结构简式为ch2=ch2（2）反应的反应类型是加成反应，d物质的官能团名称为羧基（3）写出以下反应的化学方程式：ch2=ch2+h2och3ch2oh；c2h5oh+ch3coohch3cooc2h5+h2o（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：ch2ch2+cl2+ca（oh）2+cacl2+h2o工艺二：2ch2ch2+o22根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济考点：有机物的推断分析：乙烯和水发生加成反应生成b，b为ch3ch2oh，b被催化氧化生成c，c为ch3cho，c被氧化生成d，d为ch3cooh，b、d发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，再结合题目分析解答解答：解：乙烯和水发生加成反应生成b，b为ch3ch2oh，b被催化氧化生成c，c为ch3cho，c被氧化生成d，d为ch3cooh，b、d发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，（1）乙酸乙酯分子式为c4h8o2，乙烯结构简式为ch2=ch2，故答案为：c4h8o2；ch2=ch2；（2）反应为乙烯和水的加成反应，d为ch3cooh，含有的官能团为羧基，故答案为：加成反应； 羧基；（3）反应为乙烯和水加成反应生成乙醇，反应的方程式为ch2=ch2+h2och3ch2oh，反应为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为c2h5oh+ch3cooh ch3cooc2h5+h2o，故答案为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；c2h5oh+ch3cooh ch3cooc2h5+h2o；（4）根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子利用率为100%，无污染，所以在实际生产中，应采用工艺二更环保、更经济，故答案为：工艺二；点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确官能团及其性质关系即可解答，注意反应条件，题目难度不大19根据如图所示回答有关问题：（1）甲池电解池（选填原电池或电解池），石墨a上发生的电极反应式为：2cl2e=cl2（2）乙池中zn棒为负极，cu棒上发生还原反应（选填氧化或还原），zn棒上反生反应的电极反应式为：zn2e=zn2+（3）石墨b上刚好有9.6g物质析出时，则反应过程中转移的电子数为0.3mol考点：原电池和电解池的工作原理分析：乙池为原电池，zn棒逐渐溶解，应为原电池负极，发生氧化反应，cu棒为正极，发生还原反应生成铜，与铜棒相连的为电解池的阳极，发生氧化反应，与锌相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，以此解答该题解答：解：（1）甲为电解池，a连接铜棒，为电解池的氧气，发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2cl2e=cl2，故答案为：电解池；2cl2e=cl2；（2）乙池中zn棒为负极，发生氧化反应，电极方程式为zn2e=zn2+，cu棒为正极，发生还原反应，故答案为：负；还原；zn2e=zn2+；（3）石墨b上刚好有9.6g物质析出，n（cu）=0.15mol，由电极方程式cu2+2ecu可知转移电子数为0.3mol，故答案为：0.3mol点评：本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大20某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素实验药品：2.0mol/l盐酸、4.0mol/l盐酸、2.0mol/l硫酸、4.0mol/l硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g（1）帮助该组同学完成以上实验设计表实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度1实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2实验和探究探究温度对反应速率的影响3实验和探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响4和实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的