浙江省台州市书生中学高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列关于摩尔的说法中，正确的是( )a摩尔是表示物质质量的单位b摩尔是国际七个基本物理量之一c摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位d用物质的量时，要指明粒子种类2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )a阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位b阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1c阿伏加德罗常数数值上等于0.012kg c所含的碳原子数d阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数3下列对物质的分类正确的是( )a盐酸酸b纯碱碱c二氧化硫酸性氧化物d生石灰盐4下列说法中正确的是( )a含有不同种元素的纯净物叫做化合物b水溶液中能电离出h+的化合物一定是酸c盐中一定含有金属元素d含有氧元素的化合物一定是氧化物5“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是( )abcd6物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是( )a（1）（2）（3）（5）b（1）（2）（5）c（2）（5）（6）d（1）（4）（5）（6）7想一想：ba（oh）2（固态）、cuso4（固态）、ch3cooh（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )a75%的酒精溶液b硝酸钠（固态）cfe（oh）3胶体d豆浆8气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量( )abcd9下列方程式书写正确的是( )a实验室制取h2：2fe+6hcl2fecl3+3h2b实验室制取co2：caco3+2hclcacl2+h2o+co2c把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：cu+feso4fe+cuso4d甲烷完全燃烧：ch4+o2co+2h2o10分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是( )根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应abcd11某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )a该物质一定是钠的化合物b该物质一定是金属钠c该物质一定含钠元素d该物质一定含钾元素12下列关于fecl3溶液和fe（oh）3胶体的说法中正确的是( )a都是无色透明、均一、稳定的分散系b分散质颗粒直径都在109107m之间cfe（oh）3胶体具有丁达尔效应dfecl3溶液具有丁达尔效应13下列电离方程式中正确的是( )ah2so4h2+so42bca（oh）2ca2+（oh）2calcl3al+3+3cl1dfe2（so4）32fe3+3so4214下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是( )0.5mol nh3 1mol he 0.5mol h2o 0.2mol h3po4abcd15某金属氯化物mcl2 40.5g，含有0.6mol cl，则金属m的摩尔质量为( )a135b135 gmol1c64d64 gmol116x、y、z、w各代表一种物质，若x+yz+w，则x和y之间不可能是( )a盐和盐的反应b碱性氧化物和水的反应c酸与碱的反应d酸性氧化物和碱的反应17下列各组仪器：漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管蒸馏烧瓶常用于物质分离的是( )abcd18某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为( )a1：2b1：4c3：4d3：219用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105 pa，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2nac标准状况下，11.2lh2o 含有的分子数为0.5nad在常温常压下，44gco2含有的分子数为3na20质量相等的so2和so3，所含氧原子数之比为( )a1：1b2：3c6：5d5：621下列除去杂质的方法正确的是( )a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末b除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入适量的盐酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤22如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中na为阿伏加德罗常数）( )abcd23有一真空储气瓶，净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体x时重511g，则x的相对分子质量为( )a44b48c64d7124对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+25某气体可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水cuso4（变蓝），判断该气体中一定有( )ahcl、co2、h2bco、h2、h2occo、h2、nh3dhcl、co、h2o二、填空题（每空2分，共44分）26在h、o、c、na四种元素中，选择适当的元素组成符合如表要求的物质，将它们的化学式填写在空格中2717gnh3共有_ mol氢原子，0.1molh2s共有约_个原子，同温同压下，同体积的nh3和h2s气体的质量比为_；同温同压下，同质量的nh3和h2s气体的体积比为_28用于分离或提纯物质的方法有：a蒸馏（分馏） b盐析c过滤 d重结晶 e升华 f渗析 g加热分解下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒_（2）除去fe（oh）3胶体中混有的cl离子_（3）除去乙醇中的少量水_（4）除去氧化钙中的碳酸钙_（5）除去固体碘中混有的砂子_29（14分）如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去co中的水蒸气，装置内应盛放_；（2）检验：证明co中混有co2，装置内应盛放_；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的_端通入（填“a”或“b”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从_端通入若用排水法收集o2时，瓶内应先装满水，气体从_端通人（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_端通人（5）量气：若要测定实验室制得的少量o2的体积，则应在瓶内先装满水，再将o2从_端通入三、计算题（共6分）30将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的体积为1.12l，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列关于摩尔的说法中，正确的是( )a摩尔是表示物质质量的单位b摩尔是国际七个基本物理量之一c摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位d用物质的量时，要指明粒子种类考点：物质的量的单位-摩尔 分析：根据物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔进行分析解答：解：a、摩尔是表示“物质的量”的单位，故a错误；b、摩尔是物质的量的单位，故b错误；c、摩尔是“物质的量”的单位，不是粒子的数量单位，故c错误；d、物质的量表示微观粒子，故d正确故选d点评：本题难度不大，注意摩尔不是物理量而是单位2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )a阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位b阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1c阿伏加德罗常数数值上等于0.012kg c所含的碳原子数d阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数考点：阿伏加德罗常数 分析：阿伏伽德罗常数是指0.012千克12c所含的原子数，数值近似为6.021023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的阿伏加德罗常数的符号为na，不是纯数其单位为个/mol，据此解答解答：解：a阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故a错误；b阿伏伽德罗常数的数值近似为6.021023，故b错误；c阿伏伽德罗常数是指0.012千克12c所含的原子数，故c错误；d阿伏加德罗常数是指0.012千克12c所含的原子数，是指1mol的任何粒子的粒子数，故d正确；故选：d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单3下列对物质的分类正确的是( )a盐酸酸b纯碱碱c二氧化硫酸性氧化物d生石灰盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析解答：解：解：a、盐酸是hcl的水溶液，是混合物，不属于酸，故a错误；b、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故b错误；c、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故c正确；d、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故d错误；故选c点评：本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论4下列说法中正确的是( )a含有不同种元素的纯净物叫做化合物b水溶液中能电离出h+的化合物一定是酸c盐中一定含有金属元素d含有氧元素的化合物一定是氧化物考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：a、不同元素组成的纯净物为化合物；b、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；c、铵盐是分金属元素组成的盐；d、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物解答：解：a、不同元素组成的纯净物为化合物，故a正确；b、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中能电离出h+的化合物不一定是酸，如nahso4，电离出氢离子是盐，故b错误；c、铵盐是非金属元素组成的盐，盐中不一定含有金属元素，故c错误；d、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故d错误；故选a点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单5“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是( )abcd考点：纳米材料 专题：溶液和胶体专题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题解答：解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选c点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小6物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是( )a（1）（2）（3）（5）b（1）（2）（5）c（2）（5）（6）d（1）（4）（5）（6）考点：化学反应的基本原理 专题：物质的性质和变化专题分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的种类和原子的数目解答：解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变由此可知：a分子数目在化学反应前后可能有变化，故a错误；b电子总数、原子总数、物质的总质量在化学反应前后没有变化，故b正确；c化学反应总是伴随着能量的变化，故物质的总能量在化学反应前后肯定发生变化，故c错误；d物质的种类和物质的总能量在化学反应前后肯定发生变化，故d错误，故选b点评：本题考查质量守恒定律，难度不大，要注意把握质量守恒定律的实质7想一想：ba（oh）2（固态）、cuso4（固态）、ch3cooh（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )a75%的酒精溶液b硝酸钠（固态）cfe（oh）3胶体d豆浆考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：ba（oh）2（固态）、cuso4（固态）、ch3cooh这些物质都属于含有氧元素的化合物，即为纯净物，根据物质的元素组成特点来选择合适的物质即可解答：解：ba（oh）2（固态）、cuso4（固态）、ch3cooh（液态）均为化合物，即纯净物，a、75%的酒精溶液为混合物，故a错误；b、硝酸钠为纯净物，故b正确；c、氢氧化铁胶体属于混合物，故c错误；d、豆浆为混合物，故d错误，故选b点评：本题考查学生物质的分类知识，注意分类的标注以及各类物质的概念的理解，难度中等8气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量( )abcd考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选c点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积9下列方程式书写正确的是( )a实验室制取h2：2fe+6hcl2fecl3+3h2b实验室制取co2：caco3+2hclcacl2+h2o+co2c把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：cu+feso4fe+cuso4d甲烷完全燃烧：ch4+o2co+2h2o考点：化学方程式的书写 专题：化学用语专题分析：a不符合反应的客观事实；b盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；c铜的活泼性弱于铁，不能从硫酸亚铁中置换铁；d甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水解答：解：a实验室制取h2，方程式为：fe+2hclfecl2+h2，故a错误；b实验室制取co2：caco3+2hclcacl2+h2o+co2，故b正确；c把铜丝伸入硫酸亚铁溶液，不会发生反应，故c错误；d甲烷完全燃烧，方程式为：ch4+2o2co2+2h2o，故d错误；故选：b点评：本题考查化学反应方程式的正误，注意遵循反应的客观事实是解题关键，题目难度不大10分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是( )根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应；化学基本反应类型 分析：碱和盐的分类是根据化合物电离出的离子的类别来分的，不是根据水溶液的酸碱性；氧化还原反应和非氧化还原反应的区别是否存在元素化合价的变化；溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；化学反应伴随吸热、放热，根据反应的热效应可以将反应分类解答：解：碱和盐的分类是根据化合物电离出的离子的类别来分的，不是根据水溶液的酸碱性，碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠仍属于盐，不属于碱，故错误；氧化还原反应和非氧化还原反应的区别是否存在元素化合价的变化，根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据分散质微粒直径的大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；化学反应伴随吸热、放热，根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，故正确故选b点评：本题考查物质的分类，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大11某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )a该物质一定是钠的化合物b该物质一定是金属钠c该物质一定含钠元素d该物质一定含钾元素考点：焰色反应 专题：金属概论与碱元素分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察解答：解：a、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故a错误；b、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故b错误；c、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故c正确；d、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故d错误故选：c点评：本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点12下列关于fecl3溶液和fe（oh）3胶体的说法中正确的是( )a都是无色透明、均一、稳定的分散系b分散质颗粒直径都在109107m之间cfe（oh）3胶体具有丁达尔效应dfecl3溶液具有丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：a溶液稳定、胶体较稳定，都属于介稳体系，但fecl3溶液和fe（oh）3胶体都有颜色；b氢氧化铁胶体胶粒粒径为1100 nm，氯化铁溶液的粒子粒径小于1nm；c胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；d根据胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；解答：解：afecl3溶液和fe（oh）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但fecl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故a错误；b胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1100 nm，fecl3溶液的粒子粒径小于1nm，故b错误；c氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故c正确；d氯化铁溶液没有丁达尔效应，故d错误；故选c点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单13下列电离方程式中正确的是( )ah2so4h2+so42bca（oh）2ca2+（oh）2calcl3al+3+3cl1dfe2（so4）32fe3+3so42考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、根据氢离子的书写方式来回答；b、根据氢氧根离子的书写方法来回答；c、根拒绝离子所带的电荷的表示方法来回答；d、硫酸铁是强电解质，能完全电离，根据电离方程式的书写方法来回答解答：解：a、硫酸的电离方程式为h2so42h+so42，故a错误；b、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：ca（oh）2ca2+2oh，故b错误；c、硫氯化铝的电离方程式为：alcl3al3+3cl，故c错误；d、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：fe2（so4）32fe3+3so42，故d正确故选d点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断，注意离子符号的书写14下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是( )0.5mol nh3 1mol he 0.5mol h2o 0.2mol h3po4abcd考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=nna结合物质的构成计算解答：解：0.5mol nh3含有的原子物质的量为0.5mol4=2mol；1mol he含有1mol原子；0.5mol h2o含有的原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；0.2mol h3po4含有的原子物质的量为0.2mol8=1.6mol，由n=nna可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是故选a点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目较为简单，注意公式的运用以及物质的构成特点，难度不大15某金属氯化物mcl2 40.5g，含有0.6mol cl，则金属m的摩尔质量为( )a135b135 gmol1c64d64 gmol1考点：摩尔质量 专题：计算题分析：根据n=计算金属氯化物的摩尔质量，进而确定金属的摩尔质量，可确定金属的种类解答：解：n（mcl2）=n（cl）=0.6mol=0.3mol，m（mcl2）=135g/mol，m的相对原子质量为13571=64，摩尔质量为64g/mol故选d点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关公式的运用16x、y、z、w各代表一种物质，若x+yz+w，则x和y之间不可能是( )a盐和盐的反应b碱性氧化物和水的反应c酸与碱的反应d酸性氧化物和碱的反应考点：化学基本反应类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：元素及其化合物分析：a盐和盐反应能生成两种新盐；b碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质；c酸与碱的反应生成盐和水；d碱和酸性氧化物反应生成盐和水解答：解：a盐和盐反应能生成两种新盐，故a不选；b碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，故b选；c酸与碱的反应生成盐和水，故c不选；d碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故d不选；故选b点评：本题考查常见物质间的反应，难度不大要注意基础知识的积累17下列各组仪器：漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管蒸馏烧瓶常用于物质分离的是( )abcd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器解答：解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；坩埚灼烧药品的仪器，故错误故选c点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏18某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为( )a1：2b1：4c3：4d3：2考点：电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：na+3al3+=cl+2so42（乘的系数就是它的电荷数），设so42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中al3+和 so42的离子个数比为2：4=1：2故选a点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大19用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105 pa，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2nac标准状况下，11.2lh2o 含有的分子数为0.5nad在常温常压下，44gco2含有的分子数为3na考点：阿伏加德罗常数 分析：a氦气为氮原子分子；b根据32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子计算出氧原子的数目；c气体摩尔体积使用对象为气体；d质量转化为物质的量，依据n=nna解答：解：a含有na个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4l，故a错误；b.32g臭氧和氧气的混合物中含有氧原子的质量为32g，含有氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2na，故b正确；c标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；d在常温常压下，44gco2含有的分子数na=na，故d错误；故选：b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确物质的组成和结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大20质量相等的so2和so3，所含氧原子数之比为( )a1：1b2：3c6：5d5：6考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=结合物质的构成计算解答：解：质量相等的so2和so3，物质的量之比为：=5：4，则所含氧原子的物质的量之比为52：43=5：6，数目之比为5：6，故选d点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成，难度不大21下列除去杂质的方法正确的是( )a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末b除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入适量的盐酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：acuo与氧气不反应，不能除去n2中的少量o2，应选择灼热的铜网，故a错误；b二者均与naoh溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故b错误；c碳酸钾与盐酸反应生成kcl、水和二氧化碳，不会引入新杂质，故c正确；d加naoh会引入新杂质钠离子，应选适量的koh溶液，故d错误；故选c点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大22如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中na为阿伏加德罗常数）( )abcd考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=、n=nna、v=nvm来计算解答：解：由n=可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由n=nna可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为l，故选a点评：本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单23有一真空储气瓶，净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体x时重511g，则x的相对分子质量为( )a44b48c64d71考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：设x的相对分子质量为x，由n=可知气体的物质的量相等，根据n=进行相关计算解答：解：储气瓶净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g500g=8g，装满某一种气体x时重511g，则x的质量为511g500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n=可知气体的物质的量相等，设x的相对分子质量为x，则有：=，x=44，故选a点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意把握相关计算公式24对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有co32，故a错误；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有so42，故b错误；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+，故c正确；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+，故d错误；故选c点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答25某气体可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水cuso4（变蓝），判断该气体中一定有( )ahcl、co2、h2bco、h2、h2occo、h2、nh3dhcl、co、h2o考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：元素及其化合物分析：混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），说明混合气体中有co2，而通过澄清石灰水（无浑浊现象），说明应含有hcl，通过浓硫酸（干燥）通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有h2）通过无水硫酸铜（变蓝），根据反应的现象可判断气体的成分解答：解：混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊现象），说明混合气体中有co2，而通过澄清石灰水无浑浊现象，说明应含有hcl，则一定不含有nh3，通过浓硫酸（干燥）通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有h2或co，通过无水硫酸铜变蓝，说明生成水，则一定含有h2，综上所述，该混合气体中一定有hcl、co2、h2故选a点评：本题考查物质的检验和鉴别侧重于气体性质的考查，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，推断出其中所含有的物质种类，题目难度不大二、填空题（每空2分，共44分）26在h、o、c、na四种元素中，选择适当的元素组成符合如表要求的物质，将它们的化学式填写在空格中考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：根据酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的概念及组成和性质来书写化学式，注意书写化学式时要规范，符合化合价原则；酸性氧化物：和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：和酸反应生成盐和水的氧化物；酸：水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；正盐：酸和碱恰好完全反应生成的盐为正盐；酸式盐：多元酸被部分中和生成的盐解答：解：在h、o、c、na四种元素中，酸性氧化物：和碱反应生成盐和水的氧化物，如co2酸性氧化物：和酸反应生成盐和水的氧化物，如na2o；酸：水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如h2co3；碱：水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如naoh；正盐：酸和碱恰好完全反应生成的盐为正盐，如na2co3；酸式盐：多元酸被部分中和生成的盐，如nahco3，故答案为：点评：本题考查了物质分类方法和物质类别的组成特征分析应用，掌握概念实质是解题关键，题目较简单2717gnh3共有3 mol氢原子，0.1molh2s共有约0.3na个原子，同温同压下，同体积的nh3和h2s气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的nh3和h2s气体的体积比为2：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算17gnh3的物质的量，1个氨气分子中含有3个氢原子，故原子的物质的量为氨分子的3倍；h2s分子中含有3个原子，原子的物质的量为h2s的3倍，再根据n=nna计算原子的数目；同温同压下，同体积的nh3和h2s气体的物质的量相同，根据m=nm可知，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，同质量的nh3和h2s的体积与摩尔质量呈反比解答：解：17gnh3的物质的量为n=1mol，1个氨气分子中含有3个氢原子，氢原子的物质的量为1mol3=3mol；h2s分子中含有3个原子，原子的物质的量为h2s的3倍，故0.1molh2s含有原子的物质的量为0.1mol3=0.3mol，含有的原子的数目为0.3molnamol1=0.3na；同温同压下，同体积的nh3和h2s气体的物质的量相同，根据m=nm可知，nh3和h2s气体的质量之比等于摩尔质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，同质量的nh3和h2s的体积与摩尔质量呈反比，为34：17即2：1；故答案为：3；0.3na；1：2；2：1点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，注意对公式的理解与灵活运用，题目难度不大28用于分离或提纯物质的方法有：a蒸馏（分馏） b盐析c过滤 d重结晶 e升华 f渗析 g加热分解下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒c（2）除去fe（oh）3胶体中混有的cl离子f（3）除去乙醇中的少量水a（4）除去氧化钙中的碳酸钙g（5）除去固体碘中混有的砂子e考点：物质分离、提纯的实验方案设计 专题：实验题分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）可用渗析法分离胶体和溶液；（3）乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；（4）碳酸钙不稳定，加热和生成氧化钙；（5）根据碘易升华的性质判断解答：解：（1）除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：c；（2）胶体粒子和离子都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，但胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：f；（3）乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，故答案为：a；（4）碳酸钙不稳定，加热和生成氧化钙，则可用加热的方法分离，故答案为：g；（5）碘易升华，可用升华法分离，故答案为：e点评：本题考查物质的分离方案的设计，题目难度不大，分离物质，应根据物质性质的异同，注意不能影响被提纯物质的性质29（14分）如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1