化学选修3 第三章 第四节 课时跟踪训练.doc

课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点 B良好的导电性C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，无自由移动的离子，不能导电，在熔融态或水溶液中能导电。答案：B2下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数与离子半径有关，如一个Cs可同时吸引8个Cl；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔、沸点低，但在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。答案：D3双选题如图为NaCl晶体的一个晶胞，下列叙述中不正确的是()A若晶体中Na与Cl的最小距离为a，则Na与Na最近的距离为aB与Na最近且等距的Cl连线构成的图形为正四面体C与Na最近且等距的Cl连线构成的图形为正八面体D与一个Na最近且等距的Na有6个解析：由NaCl的晶胞图可得晶胞的表面的平面图，图中ABBCa，AC为两个Na的最近距离，AC2AB2BC22a2，故ACa，A正确；从晶胞图可以看出，与NaCl晶胞体心的Na最近且等距离的Cl(NaCl晶胞面心的Cl)的连线构成的图形为正八面体，B不正确，C正确；根据图示进行分析，与一个Na最近且等距离的Na有12个，D不正确。答案：BD4钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法不正确的是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个解析：一个晶胞中含Ba2：864个，含O：1214个，故晶体化学式是BaO2.答案：B5下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/80171219068沸点/1465141818357关于表中4种氯化物有下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)CCl4属于分子晶体(3)1500时NaCl的分子组成可用NaCl表示(4)AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是()A只有(1)和(2) B只有(3)C只有(1)(2)(3) D全部一致解析：根据各物质的熔、沸点判断，AlCl3和CCl4为分子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，所以易升华； NaCl为离子晶体，1500高于其沸点，故以分子NaCl形式存在。答案：C6氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是()A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。答案：C7食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为 g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是()A. cmB. cmC. cm D. cm解析：食盐晶胞中含有4个Na和4个Cl，每个晶胞的体积为4 cm3。设食盐晶体里Na和Cl的间距为x cm，可得(2x)34，解得x，即在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是 cm。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)现有甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞：甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心。可推知，甲晶体中，x与y的个数比是_；乙中a与b的个数比是_；丙晶体的一个晶胞中平均有_个c离子，有_个d离子。解析：本题甲晶体中：xy1(4)21；乙晶体中：ab1(8)11；丙晶体的一个晶胞中有c离子：1214(个)，d离子：864(个)。答案：2111449(9分)已知硅酸盐矿物和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能(kJ/mol)橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：(1)橄榄石和云母晶出的顺序是_。(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是_。(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为_，硬度大小为_。解析：由晶出规则可知，晶格能越大，越最先晶出，故橄榄石先晶出，云母后晶出；原因是石英的晶格能较低，此外也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关，只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后，石英的浓度才达到饱和，故石英晶体最后晶出；云母的熔点、硬度低于橄榄石的熔点、硬度。答案：(1)橄榄石先晶出，云母后晶出(2)石英的晶格能较低，此外也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关，只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后，石英的浓度才达到饱和，故石英晶体最后晶出(3)云母橄榄石云母橄榄石10(10分)在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图(左)就是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如下图(中)所示。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和，如下图(右)所示。已知a为常数。试回答下列问题：(1)在NaCl晶体中，每个Na同时吸引_个Cl，而Na数目与Cl数目之比为_。(2)NaCl晶体离子键的键长为_。(3)Na半径与Cl半径之比_(已知1.414，1.732，2.236)。(4)NaCl晶体中不存在分子，但温度达到1 413时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为_。解析：观察中间图形知：sin 45，即1.414，0.414.2(rr)a，rr，即离子键键长为。由题意29.25 g氯化钠在1 450时为0.25 mol，故其摩尔质量为117 g/mol，氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。答案：(1)611(2)(3)0.414(4)Na2Cl211(12分)某离子晶体晶胞的结构如右图所示。X()位于立方体顶点，Y()位于立方体中心，试分析：(1)该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX是_。(4)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距为_cm。解析：(1)观察图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时被8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式应为阴、阳离子的个数比，X、Y的个数比为12，所以化学式为XY2或Y2X。(2)以标注X为标准，在该晶胞中与它距离最近且相等的其他X有3个。标注X被8个晶胞共用，而与它距离最近且相等的其他X又都用了两次，故与标注X距离最近且相等的其他X共有12个。(3)若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联想CH4的键角，故XYX10928。(4)解此类问题比较简便的方法是把摩尔质量表示出来。摩尔质量在数值上即为1 mol物质的质量，等于1个粒子的质量乘以NA，而1个粒子的质量等于1个粒子的体积乘以密度