江西省吉安一中高一化学上学期第二次段考试题新人教版.doc

江西省吉安一中20132014学年上学期高一第二次段考化学试卷第卷 选择题（48分）可能用到的相对原子量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu-64 zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题选出一个最佳选项）1. 根据某些性质，可将cao、cuo归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（ ）a. so2 b. na2o c. co d. na2o22. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a. 常温常压下，8go2含有4na个电子b. 1l 0.1moll-1的氨水中有na个nh4c. 标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d. 1mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子3. 下列变化需加入还原剂才能完成的是（ ）a. kmno4mno2b. hco3-co2c. h2so4so2d. br-br24. 下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）na na2o na2o2 naoh na2co310h2o nacla. b. c. d. 5. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液（浓度均为0.1moll-1）的是（ ）cacl2和na2co3 ba（oh）2和nahco3 稀h2so4和na2co3naalo2和盐酸 alcl3和naoha. b. c. d. 全部6.将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448ml（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（ ）a. 合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol b. 合金中铜的质量无法确定 c. 合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol d. 1.30g铁和锌质量之和1.12g 7. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal（oh）2co3，关于该物质的说法正确的是（ ） a. 该物质属于两性氢氧化物 b. 该物质是al（oh）3和na2co3的混合物c. 1mol naal（oh）2co3最多可消耗3mol h d. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 8. 下列离子方程式中，不正确的是（ ） a. 向naalo2溶液中通入足量的co2：alo2-+co2+2h2o=al（oh）3+hco3-b. 向fecl3溶液中滴加几滴kscn溶液：fe3+3scn-=fe（scn）3 c. 碳酸氢钠与足量石灰水反应：2hco3-+ca2+2oh-=2h2o+caco2+co32-d. 偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：alo2-+4h+=al3+2h2o9. 某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ） a. cl、hco3、ba2+、na b.so42-、ch3coo-、al3+、cu2+c. na-、k-、no3-、oh- d. na+、fe2+、cl、no310. 下列示意图与对应的反应情况正确的是a. 含0.01mol koh和0.01 mol ca（oh）2的混合溶液中缓慢通入co2b. nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液 c. kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液d. naalo2溶液中逐滴加入盐酸11. 将1.12g铁粉加入2mol/l的氯化铁溶液25ml中，充分反应后结果是（ ）a. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2b. 溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余c. fe2+和fe3+物质的量之比为5：1d. 往溶液中滴入kscn溶液，不显红色12. 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡。则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（ ）a. 1：1 b. 1：3 c. 2：3 d. 4：913. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）a. nanaohna2co3nacl b. fefe（no3）3fe（oh）3fe2o3c. mgmgcl2mg（oh）2mgso4 d. alal2o3al（oh）3alcl314. 在cuo和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是（ ）a. 不溶物一定是cu b. 不溶物一定含铜，但不一定含铁c. 不溶物一定是fe d. 溶液中一定含有fe2+，但不一定含有cu2+15. 往含等物质的量co32-和hco3-的溶液中滴入hcl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的hcl溶液体积关系图正确的是16. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）a. 27.6 b. 30 c. 47 d. 78第卷 非选择题（52分）二、填空题（35分）17. （7分）a、b、c、d四种化合物，其中a、c、d焰色反应均为黄色，而b的焰色反应为紫色，a、c和盐酸反应均得到d，将固体c加热可得到a，若在a的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，若b的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀e。试推断a. 、b. 、c. 、d. 、e. 、请写出白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀e的反应的化学方程式： 。18. （10分）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、e所含物质的化学式；固体b ；溶液e 。（3）写出、的离子方程式 ； ； 。19. （10分）在室温下，向cu（io3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的ki溶液，产生cui沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。（1）该反应中氧化剂是 。（2）该反应的还原产物是 。（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 。（4）某反应体系中有物质：bi2（so4）3、namno4、h2o、mnso4、nabio3、na2so4、h2so4。请将nabio3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。20. （8分）在10ml含有alo2-离子的溶液中逐滴加入1mol/l的盐酸，所得al（oh）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。（1）此溶液中同时含有 mol 离子；（2）用离子方程式表示mn段发生的反应是 ；（3）c（或m）点的纵坐标为0.78，则c（alo2-） ；（4）点b的横坐标为30，则到点n处滴入的hcl溶液体积为 ml。三、实验题（11分）21. （11分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管a中装入足量的固体nahco3，d为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在a试管内发生反应的化学方程式是 。（2）b装置的作用是 。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。（4）双球干燥管内观察到的实验现象是 。上述实验现象说明 。（5）若将干燥管内的na2o2换成na2o，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。四、计算题（共6分）22. （6分）含有sio2杂质的赤铁矿粉末10g和50ml h2so4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 ml（标况），反应后余铁粉1.12 g。计算：（1）赤铁矿中铁的质量分数；（2）h2so4的物质的量浓度。18. （10分，除标注外每空2分）（1）过滤（1分） （2）al2o3（1分） k2so4、（nh4）2so4和nh3h2o（3）al2o3+2oh-=2alo2-+h2oal3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+alo2-+h+h2o=al（oh）319. （10分，每空2分）（1）cu（io3）2 （2）cui i2 （3）11mol（4）10nabio3+4mnso4+14h2so4=5bi2（so4）3+4namno4+3na2so4+14h2o20. （8分）【（1）每空1分，其余每空2分】（1）0.02mol；oh- （2）al（oh）3+3h+=al3+3h2o（3）1moll-1（4）60 三、实验题（11分） 21. （11分，除标注外每