高三化学 第1章 认识化学科学 物质的量浓度课后练习 鲁科版(1).doc

物质的量浓度(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每题7分，共49分)1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()a干燥的b瓶塞不漏水的c用欲配制的溶液润洗过的 d容积可以随意选择21 l na2so4溶液中含na4.6 g，则溶液中so浓度为()a0.1 moll1 b0.2 moll1c0.6 moll1 d0.4 moll13关于0.1 moll1 h2so4溶液的叙述错误的是()a1 l该溶液中有h2so4的质量为9.8 gb0.5 l该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 moll1c从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中h2so4的物质的量浓度为0.01 moll1d取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后h2so4的物质的量浓度为0.01 moll14双选题设na代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll1的ba(no3)2溶液的说法不正确的是()a2 l溶液中阴、阳离子总数为0.8 nab500 ml溶液中no总数为0.4 nac500 ml溶液中ba2浓度为0.2 moll1d500 ml溶液中no总数为0.2 na5配制250 ml 0.1 moll1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()a用量筒量所取需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时，仰视容量瓶的标线c用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线6在v l硫酸铝溶液中，含有m g al3，则这种溶液中so的物质的量浓度是()a.b.c.d. 7下列说法中正确的是()a将58.5 g nacl溶于1 l水中，所得溶液的物质的量浓度为1 moll1b从1 l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5 l，所得溶液的浓度为1 moll1c配制500 ml 0.5 moll1的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 g 19.6 %的h2so4溶液，需要naoh 4 g二、非选择题(本题包括4个小题，共51分)8(9分)(1)将0.6 mol cacl2溶于水配成4 l溶液，则溶液的物质的量浓度为_，cl的物质的量浓度为_(2)将26.5 g na2co3溶于水并配成500 ml溶液，na2co3的物质的量浓度是_m(na2co3)106 gmol19(12分)实验室中经常需配制一定浓度的naoh溶液，现将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 gml1.(1)该溶液中naoh的物质的量浓度为_(2)该溶液中naoh的质量分数约为_(3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为_，含naoh的质量为_，含naoh的物质的量为_(4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_10(12分)已知某饱和nacl溶液的体积为v ml，密度为gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，溶液中nacl的质量为m g.(1)用m、v表示溶液的物质的量浓度_；(2)用w、表示溶液的物质的量浓度_；(3)用c、表示溶液的质量分数_；(4)用w表示该温度下nacl的溶解度_11(18分)下图为配制250 ml 0.2 moll1 na2co3溶液示意图回答下列问题：(1)中称得na2co3_ g.(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_，_.(3)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是_.(4)完成步后_(填“能”或“不能”)将溶液贮存在容量瓶中(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)a若步后，发现液面低于刻度线，再补充加水_；b没有进行步骤_；c若步时，固体放右盘，砝码放在左盘_；d在第步不慎溶液沾在刻度线以上_详解答案：1b2选an(na)0.2 mol，在na2so4溶液中，n(so)n(na)0.1 mol，c(so)0.1 moll1.3选c由mcv m0.1 moll11 l98 gmol19.8 g知，a项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 moll1 h2so4溶液中，c(h)0.2 moll1，c(h2so4)0.1 moll1，故b项正确，c项错误；由于溶液由10 ml加水稀释至100 ml，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的，故d项正确4选ab0.2 moll1ba(no3)2溶液中c(ba2)0.2 moll1，c(no)0.4 moll1.a项，溶液中阴阳离子总数n(0.2 moll10.4 mol l1)2 lna1.2 na，不正确；b项，溶液中no总数n0.5 l0.4 moll1na0.2 na，不正确，d正确；c项，c(ba2)0.2 moll1，正确5选c俯视刻度线所量取的浓盐酸少，所得溶液浓度偏低；定容时仰视标线，使溶液体积偏大，溶液浓度偏低；洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，所得溶液浓度偏高；定容后再加水使溶液体积偏大，浓度偏低6选c据化学式al2(so4)3，可知c(so)c(al3).7选ca中58.5 g nacl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 l水的体积，所以物质的量浓度无法计算b中取出0.5 l的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 moll1.c中因为500 ml 0.5 moll1的cuso4溶液中，cuso4的物质的量为0.5 l0.5 moll10.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmoll162.5 gd中因为h2so4的质量为100 g19.6%19.6 g，其物质的量为0.2 mol，中和0.2 mol h2so4需naoh应为0.4 mol，即0.4 mol40 gmol116 g答案为c.8解析：(1)由c得，c(cacl2)0.15 moll1，c(cl)0.3 moll1.(2)26.5 g na2co3的物质的量为：n(na2co3)0.25 mol,500 ml0.5 l，na2co3的物质的量浓度为c(na2co3)0.5 moll1.答案：(1)0.15 moll10.3 moll1(2)0.5 moll19解析：(1)24.4 g naoh的物质的量为0.61 mol，c(naoh)6.1 moll1.(2)100 ml naoh溶液的质量为100 ml1.219 gml1121.9 g；naoh的质量分数为100%20%.(3)因为溶液是均匀的，所以这10 ml溶液与原100 ml溶液相比，naoh的物质的量浓度相同，但naoh的质量和物质的量均为原来的.(4)这10 ml溶液中naoh的物质的量浓度为6.1 moll1，稀释到100 ml后，naoh的物质的量浓度减小为0.61 moll1.答案：(1)6.1 moll1(2)20%(3)6.1 moll12.44 g0.061 mol(4)0.61 moll110解析：求物质的量浓度的基本公式有两个，一个是定义式，即cn/v，另一个是换算公式，即c1000 w/m.以这两个公式为基础，就近缺什么求什么可完成以上各小题如用m、v表示溶液的物质的量浓度，显然与cn/v相近，其中nm/m，代入即可；用w、表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c1000 w/m即可；用c、表示溶液的质量分数，用公式c1000 w/m进行调整可得到用s表示该温度下nacl的溶解度，与物质的量浓度无关，可通过ws/(100s)来求得答案：(1)c1000 m/mv(2)c1000w/m(3)wmc/1000 (4)s100 w/(1w)11解析：(1)据题意：m(na2co3)nm0.25 l0.2 moll1106 gmol15.3 g.(2)玻璃棒在用于搅拌加快溶解，在步用于引流，防止液体流到外面(3)沿玻璃棒，将蒸馏水加入容量瓶，至离刻度线1 cm2 cm为止，改用胶头滴管滴加，至刻度线(4)不能用容量瓶贮存溶液，应转移到试剂瓶中(5)a，步已定容，再加水等于稀释，浓度偏低