高三化学2月份百题精练（1）.doc

2014年2月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（ ）氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾等不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物晶体硅可用作通讯材料光导纤维为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们用米汤检验含碘盐中的碘酸钾a b c d2下列叙述正确的是（）a将so2通入bacl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu（no3）2固体，铜粉仍不溶解c浓hno3 、氯水、agbr固体、agno3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中d工业上分别用电解融熔nacl、mgcl2、alcl3的方法制得金属na、mg、al3三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（ ）aal2o3 bsio 2cco2 dnh4cl4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用稀硫酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有氧化性：2mno4+ 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o5中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是（ ）a此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的b绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物c绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素d加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用6下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为9nabph=1的稀硫酸中含有的h+ 数为01nac78 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为01nad3mol no2和足量h2o反应，转移1 na个电子8可以将反应znbr2=znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：br22e= 2br 2br2e = br2zn 2e= zn2 zn22e = zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）a和 b和 c和 d和9某无色溶液可能存在al3+、h+、na+、so32、co32、no3、alo2和s2八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加bacl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入naoh溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（ ）a一定存在的离子是na+、so32、co32、alo2b可能存在的离子是al3+、co32c一定存在的离子是na+、so32、no3、alo2d可能存在的离子是co32- 、s2-10一定条件下的密闭容器中：4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g），h=3623kjmol1；下列叙述正确的是（ ）a在密闭容器中充入4molnh3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623kjb平衡时v正（o2）= 4/5 v逆（no）c平衡后升高温度，混合气体中no含量增大d平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小11将mg、cu组成的混合物264g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体896l，向反应后的溶液中加入过量的5moll-1的naoh溶液300ml，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 （ ）a432gb468gc536gd638g12向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a（g）+xb（g） 2c（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(c) / moll15 10 15 20容器甲乙丙容积0.5l0.5l1.0l温度/t1t2t2反应物起始量1.5mola0.5molb1.5mola0.5molb6.0mola2.0molb下列说法正确的是（ ）a10min内甲容器中反应的平均速率v（a）=0025mol/（lmin）b由图可知：t1c（oh）c（hco3-）5下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 h2o 、bf3 、ccl4 、pcl5、xef4、co2、becl2、mg3n2、pcl3、co a b c d 625、101kpa 下：2na（s）1/2o2（g）=na2o（s） h1=414kj/mol2na（s）o2（g）=na2o2（s） h2=511kj/mol 下列说法正确的是 a和产物的阴阳离子个数比不相等 b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快 d25、101kpa 下，na2o2（s）+2na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol7在密闭容器中，加入3mol a和1mol b，一定条件下发生反应3a（g）b（g）2c（g）d（g），达平衡时，测得c的浓度为w mol/l，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，c的浓度仍然为w mol/l的是a6mol a2mol b b15mol a05mol b1mol c05mol dc3mol a1mol b2mol c1mol d d4mol c1mol d8在2000k时,反应co（g）+1/2o2（g） co2（g） 的平衡常数为k1,则相同温度下反应2co2（g） 2co（g） + o2（g）的平衡常数k2为 a1/k12 bk12 c1/k1 dk1-1/29下列叙述正确的是 a酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 bhf比hcl稳定是因为hf分子间存在氢键 c根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 d向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，说明agcl的溶解度比ag2s 大10下列离子方程式正确的是a向ba（oh）2溶液中滴加nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+ + so42- = baso4b醋酸钠溶液中加入稀盐酸：ch3coo- + h+ = ch3cooh c铜片插入硝酸银溶液：cu + ag+ = cu 2+ agd碳酸钡中加入稀硫酸：baco3 + 2h+ = ba2+ + h2o + co211某温度下，水的离子积约为1012，将va l ph2的硫酸溶液与vb l ph11的naoh溶液混合，若混合溶液的ph10，体积是（vavb） l，则vavb为a211 b112 c92 d2912可逆反应aa（g）bb（g）cc（g）dd（g）；h同时符合下列两图中各曲 线的规律的是aabcd t1t2 h0 babcd t1t2 h0cabcd t1t2 h0 dabcd t1t2 h013下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是 na2co3 nahco3 al2o3 al（oh）3 a b c d14向10ml一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的naoh溶液，其ph变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是abcd盐酸的物质的量浓度mol/l012004003009naoh的物质的量浓度mol/l00401200900315已知0l moll1的二元酸h2a溶液中ph40，则下列说法中正确的是a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等