高中化学 铁及其化合物提高训练 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学 铁及其化合物提高训练 新人教版必修1【巩固练习】一、选择题1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。 a无水硫酸铜 b硫酸亚铁 c食盐 d生石灰2用一种试剂就可以将：naoh、nh4scn、agno3、na2so4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）。 a溴水 bfecl3 cfe(no3)3 dbacl23制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）。 a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜 c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）。 a使酚酞试液变红的溶液：na+、cl、so42、fe3+ b含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、cl c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scn d碳酸氢钠溶液：k+、so42、cl、h+5在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（y3fe5o12），其中y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（ ）。 a可表示为3yo33feofe2o3 b可表示为y3o5fe3o4fe2o3 c其中钇、铁化合价均为+3价 d其中钇、铁化合价均有+2、+3价6将1.12 g铁粉加人到25 ml 2 moll的氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）。 a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变 b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色 cfe2+和fe3+的物质的量之比为51 d氧化产物与还原产物的物质的量之比为257在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中，加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）。 afe3+ bfe2+ cal3+ dnh4+8搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（ ）。 a赤铁矿的主要成分是fe3o4 b铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 c磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入kscn溶液，溶液变红色 dfeo俗称铁红9由feo、fe3o4和fe2o3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则该混合物中feo、fe3o4、fe2o3的物质的量之比可能是（ ）。 a112 b211 c122 d13110某500 ml溶液中含0.1 mol fe2+、0.2 mol fe3+，加入0.2 mol铁粉，待fe3+完全还原后溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）。 a0.4 moll b0.6 moll c0.8 moll d1.0 moll11有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）。 a稀硫酸、氯化钡溶液 b硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 c氯化钠溶液、硝酸银溶液 d氯化铝溶液、氢氧化钠溶液二、填空题1硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保持硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。2铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题： （1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物）。 _；_；_；_。 （2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可） 化学方法：_。 物理方法：_。 （3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：_；_。 （4）经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_。3试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。 （2）若全部的溶液y和全部的粉末z充分反应后，生成的不溶物w的质量是m，则每份试样x中cuo的质量为_（用m表示）。4以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： 其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（）的化学式（分子式）是_，氧化物（）的化学式（分子式）是_。 （2）反应的化学方程式是_ ， 反应的化学方程式是_， 反应的化学方程式是_。【参考答案与解析】一、选择题1b【解析】feso4具有还原性，能除去残留的o2。2b【解析】根据题目中的几种物质分析，naoh的鉴别可以选用铁离子，scn的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。3b【解析】根据方程式可知fecl3作氧化剂，cu作还原剂，结合金属活动性顺序，还原性fecu，所以向fecl，溶液中同时加铁粉和铜粉时，fecl3首先与fe反应，再与cu反应，因此可以有铜无铁，铁、铜都有或铁、铜都无，但不可能有铁而无铜。4b【解析】a中使酚酞试液变红溶液呈碱性，而fe3+与oh不能大量共存，c中的fe3+与scn、d中的h+与hco3亦不能大量共存。5c【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)3+5x+(2)12=0，解得x=+3。6b【解析】据 得：x=0.04 mol，y=0.06 mol。 fe3+余0.0252 mol0.04 mol=0.01 mol。7c【解析】在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中，加入足量na2o2固体后，fe3+与fe2+均转化为fe(oh)3沉淀，al3+alo2，nh4+nh3，故再加入过量稀hcl，fe3+增多，fe2+减少，al3+不变，nh4+减少。8c【解析】赤铁矿的主要成分是fe2o3，fe2o3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（fe3o4）、赤铁矿（fe2o3），而铁锈的主要成分为fe2o3xh2o。9d【解析】，故，即在混合物中feo与fe2o3的物质的量之比必须为11，与fe3o4的多少无关。10c 【解析】发生反应为 2fe3+ + fe = 3fe2+ 0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol n (fe2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol， 11d【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：ba2+so42=baso4，无论bacl2过量还是h2so4过量，白色沉淀都不会溶解，a项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。发生的反应是fe2+2oh=fe(oh)2，4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，b项不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：ag+cl=agcl，当硝酸银溶液过量时。白色沉淀不会溶解，c项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是al3+3oh=al(oh)3，a1(oh)3+oh=alo2+2h2o，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。二、填空题1刮去糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴kscn溶液，溶液显红色，可知部分或全部亚铁离子被氧化，fe3+3scn=fe(scn)3。2（1）fecl2 hcl cuso4 feso4（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2hcl+fe=fecl2+h2 用磁铁吸引铁屑（3）在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属 保持钢铁制品表面的干燥（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素 铁能溶解在食醋中3（1）fe+cu2+=fe2+cu，fe+2h+=fe2+h2 （2）4