高中化学 专题二第一单元 化学反应的限度第2课时教案 苏教版必修2(1).doc

2014年高中化学 专题二第一单元 化学反应的限度第2课时教案 苏教版必修2 年级组别高一化学组审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课 题2.1化学反应速率与反应限度 第二课时化学反应的限度课 型新授课课标要求掌握可逆反应与化学平衡教学目标知识与能力1、 理解可逆反应的概念，认识可逆反应在一定条件下有一定的限度2、 理解化学平衡的特征，知道当条件改变时化学平衡状态会被破坏过程与方法1、 通过可逆反应实验探究，使学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力和合作探究的能力2、 通过对氮气和氢气合成氨的数据分析，培养学生利用图表分析处理数据获取信息的能力情感、态度与价值观1、 了解可逆反应的普遍性，使学生形成唯物主义的辨证观及发展观2、 通过氮气与氢气合成氨的数据分析，结合数学知识，使学生从理论上认识可逆反应的限度问题，符合认识论中从实践到理论的认知规律。在教学中，引导学生找出数据间的联系，并从中抽象出化学规律教学重点可逆反应的概念；化学平衡的含义及与化学反应速率之间的内在联系教学难点可逆反应的特点；化学平衡状态的判断；化学平衡中的图像问题教学方法三学一教教学程序设计教学过程及方法环节一 明标自学过程设计二次备课上节课我们学习了化学反应速率的一些应用与相关计算。它描述的是化学反应进行的快慢，但是在化学研究和化工生产中，只考虑反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。对化学反应而言，还存在一个反应进行程度问题。大多数反应在一定条件下并不能进行到底，大多数反应都是可逆反应，可逆反应有一定限度。那么可逆反应是怎样达到一定限度的。教学过程及方法环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课、导入 高温 反应3fe(s)+4h2o(g) = fe3 o4(s)+ 4h2(g) 在可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是-( ac )a、增加铁的量 b、将容器的体积缩小一半 c、保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d、压强不变，充入n2使容器体积增大过渡下面我们在学习化学反应速率的基础上解决可逆反应中的若干问题、新授 $2-2-2-1 化学反应的限度二、化学反应的限度过渡 这里有2个问题(1)何为反应限度？(2)哪类反应中存在反应的限度。学生思考1将一小块黄豆粒大小的钠块放入水现象是什么？写出有关反应的化学方程式和离子方程式。该反应有何特点？ (反应物钠全部反应完)学生回答2氯水中存在哪些微粒？为什么会存在这些微粒？写出有关反应的化学方程式。并分析该反应有何特点？(cl2、 h2o、 h+、cl- 、hclo等 )cl2+ h2o = hcl +hclo(充分反应后，反应物氯气没有100%反应完，在此条件下反应物氯气的转化量只能允许到一定的程度)归纳：一定条件下氯气和水既能生成盐酸和次氯酸，同时盐酸和次氯酸又有一部反应生成氯气和水，故氯气与水的反应具有可逆性；氯气和水的反应属于可逆反应。由上述两例可得出： 可逆反应1、化学反应分类 化学反应 不可逆反应2、可逆反应(1)定义：在同一定条件下反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应。学生你过去见过哪些反应是可逆反应呢？ 催化剂 n2 +3h2 = 2nh3 高温、高压 催化剂2so2 + o2 = 2 so3 加热问题设置1水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃又生成了水，那么、水电解生成氢气和氧气的反应是否为可逆反应?为什么?注：可逆反应中从左到右进行的反应叫正反应；从右到左进行的反应叫逆反应。(2)可逆反应的特点 -存在一定的限度反应物不能全部(100%)转化为生成物或反应物与生成物共存(判断依据)。一定条件下进行的可逆反应中存在一定的限度.问题设置2已知fecl3溶液与ki溶液能发生如下反应2fe3+2i-=2fe2+i2,试问该反应是否为可逆反应? 实验探究探究(1) 0.1mol/lfecl3溶液56滴+5ml0.1mol/lki溶液混合。现象：溶液颜色加深，由黄色变为棕黄色；结论：两者发生了化学反应探究在反应(1)的溶液中加ccl4,振荡、静置现象：分层、下层紫红色 结论：有碘生成探究(3)在反应(2)的上层滴加kscn溶液,振荡、现象：溶液呈红色 结论：还有氯化铁实验结论在氯化铁与过量的碘化钾反应中，充分反应后氯化铁与碘共存。就是说氯化铁没有进行完全，该反应中存在一定的反应限度。由依据判断：该反应实属可逆反应3、可逆反应表示法 =指出：氯化铁与碘化钾反应方程式中仍使用等号因为其实我们过去所学的大多数反应都是可逆的，可逆反应是普遍存在的。一般我们把反应进行比较彻底的可逆反应仍就用“=”表示，反应进行比较不完全的才用可逆符号表示。4、 量变特点5、 在一定条件下进行的可逆反应从反应开始到反应限度过程中(1)物质的量变化特点 以n2+3h2 = 2nh3为例问题1投影 在一定条件下把3摩氢气和1摩氮气置于容积为1升的密闭容器中，反应过程中n2、h2、nh3浓度变化情况填入下表，最终能生成2摩nh3？n(n2)c(n2)n(h2)c(h2)n(nh3)c(nh3)起 始最大最大o过程(减少)(减少)(增大)最终(不变)(不变)(不变)问题2 投影你能作出上述反应过程中各反应物的浓度随时间的变化曲线吗？ c h2 n2nh3 t 总结1在一定条件下进行的可逆反应，当达到反应限度时各反应物、生成物的物质的量或物质的量的浓度及百分含量都保持不变。(2)正、逆反应速率问题3 投影你能以n2的消耗速率与生成速率为例作出可逆反应进行过程中正、逆反应速率各自随时间的变化曲线吗？开始：正反应速率 =最大；逆反应速率 =o过程：v (正)减小 v(逆)增大 限度：v (正) = v(逆)图示：v (正) v(逆) t 时间总结2一定条件下进行的可逆反应当达到反应限度时，各组分的浓度保持不变，反应v (正) 、 v(逆)相等。5、化学平衡(1)定义：教师一定条件下可逆反应进行到一定程度(限度)时，v(正)= v(逆)，各反应物、生成物的物质的量、浓度、百分含量保持一定(不再发生变化)，反应所处的这种状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。 思考 可逆反应达到平衡后反应体系有何特点？(2) 化学平衡特征：逆、等、动、定、变思考 怎样判断可逆反应达到平衡？(3) 化学平衡状态判定法：某物理量由变到不变教学过程及方法环节四 当堂检测二次备课练习1现向一密闭容器中充入1摩n2和3摩h2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的-( c ) a、达到平衡时，n2将完全转化为nh3 b、达到平衡时，n2、h2、nh3的物质的量浓度一定相等 c、达到平衡时，n2、h2、nh3的物质的量浓度不再改变 d、达到平衡时，正反应和逆反应速率都为零练习2对可逆反应4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g)，下列叙述正确的是-( a )a、 达到平衡