高中化学 物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固练习 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学 物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固练习 新人教版必修1【巩固练习】一、选择题1等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为（ ）。a12 b23c34 d892不同体积的相同物质的量浓度的kcl，cacl2，fecl3溶液分别用vml 1 mol /l的agno3溶液与之反应，都可使cl离子恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是（ ）。a123b321c632d2363200ml 0.3 mol /l的硫酸和 100ml 0.6 mol /l的硫酸混合，所得溶液的h+的物质的量浓度是（ ）。a0.4 mol /lb0.8 mol /l c0.45 mol /l d0.9 mol /l4完全中和24.6 g二元酸h2a，消耗烧碱24g，则h2a的相对分子质量是（ ）。a42 b82 c162 d845将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀h2so4中，充分反应后，放出的气体（ ）。a钠最多b一样多c铁最多d铝最多6能完全中和20 ml 1 mol /l naoh溶液生成正盐的溶液是（ ）。a40 ml 0.1 mol /l盐酸b20 ml1 mol /l硫酸溶液c10 ml 1 mol /l硫酸溶液d5ml 1 mol /l磷酸溶液7用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为（ ）。a2.24 l b1.12 l c大于1.12 l d小于1.12 l8若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 l（标准状况）氢气，则该金属是（ ）。 aal bmg cfe dzn9金属ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究ti、mg、cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属timgcu金属表面现象放出气泡 速率缓慢放出气泡 速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（ ）。 a三种金属的活动性由强到弱的顺序是ti、mg、cu b若钛粉中混有mg，提纯ti时可用稀盐酸除去mg c用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制取cu的很好途径 dcu和mgcl2溶液不发生化学反应10把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中h+与so42的物质的量浓度之比为（ ）。 a14 b27 c12 d3811物质在相互反应时（ ）。 a它们的质量一定相等 b它们的物质的量一定相等 c它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 d它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比12钾（k）与钠（na）在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是（ ）。 ak的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 bk可被空气中的氧气氧化，且氧化产物在常温和加热条件下均为k2o ck与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 dk可以与水剧烈反应，生成氢气二、填空题1在25，101kpa条件下，将15 l o2通入10 l co和h2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15l，则原co和h2的混合气中v（co） l， v（h2） l。（2）若剩余气体的体积为al，则a的取值范围是 。（3）若剩余气体的体积为a l，则原co和h2的混合气中v（co）v（h2） 。abdc通入cl2并点燃通入少量co2放入水中放入盐酸中2物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，b、c、d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按右图所示关系进行转化：（1）写出下列物质的化学式：a_；b_；c_；d_。（2）写出的离子方程式及的化学方程式：_，_，_，_。3（1）分别取w g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 （2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为_。 （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为_。 （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 ml 1 moll1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_。【参考答案与解析】一、选择题1c 2c3b4b5d【解析】由钠、铁、镁、铝分别与稀h2so4的反应的化学方程式可知，当金属的物质的量相同时，铝与稀硫酸反应放出的气体最多。6c【解析】根据化学反应方程式，物质的量之比应该满足化学方程式计量系数之比。7c 【解析】na与h2o反应生成naoh和h2，al与naoh溶液反应也产生h2。8a 【解析】解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由h2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为r，化合价分别为+1价、+2价、+3价，当化合价为+1价，m (r)=9 gmol1；当化合价为+2价时，m (r)=18 gmol1；当化合价为+3价时，m (r)=27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为+3价，r为al时合适，故选a。9d 【解析】活动性顺序为：mgticu；mg、ti与盐酸均可反应，ti比cu贵重。10a 【解析】设原溶液中h2so4和cuso4物质的量分别为a和b。fe+h2so4feso4+h2，fe+cuso4feso4+ cu由题意：56(a+b)=64b，。11d 【解析】物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。12d 【解析】a中不仅要考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；b中常温下产生氧化钾，加热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾；c中由于钾的活泼性强于钠，所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。二、填空题1(1)5 5 (2)10a20 (3)（a10）（20a）2（1）na naoh na2co3 nacl（2）2na+2h2o2na+2oh+h2 2oh+co2co32+h2oco32+2h+co2+h2o 2na+cl22nacl3（1） （2）123 （3）32129 （4）632