广东省潮州市湘桥区意溪中学高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省潮州市湘桥区意 溪中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1据eth天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne，下列关于20ne和22ne的说法正确的是（）a 20ne和22ne互为同位素b 20ne和22ne互为同分异构体c 20ne和22ne的质量数相同d 20ne和22ne的中子数相同2下列物质中含有共价键的离子化合物是（）a kohb mgcl2c co2d ch43下面实验操作可以实现实验目的是（）a 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解b 将so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，证明so2具有漂白性c 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品d 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖4将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生b 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c 两烧杯中溶液的ph均增大d 甲、乙溶液均变蓝色5可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 6某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）可燃烧 可跟溴加成；可使酸性kmno4溶液褪色；可跟nahco3溶液反应；可跟naoh溶液反应；可在碱性条件下水解a b c d 二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题只有两个选项符合题意）7下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）a 乙醇和乙酸分子中都含有co键b 乙醇和乙酸相互之间能溶解c 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红d 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应8下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）a 苯和水b 乙酸和乙醇c 酒精和水d 乙酸乙酯和水三、填空题（64分）9请写出苯与硝酸反应的化学方程式，该反应的反应类型是，写出用苯制取环己烷的化学方程式，该反应的反应类型是10写出有机物中相应官能团的名称及化学式，11（）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家写出乙醇燃烧的化学方程式：（）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途某同学用如图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入34ml无水乙醇，浸入50左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是（2）铜丝的颜色先后发生的变化是，请写出反应的化学方程12在容积为2l的密闭容器中，通入8molso2和4molo2，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时o2的浓度为1moll1试求：（1）用so3浓度表示1s内的平均反应速率（2）so2的转化率（3）平衡时so3的体积分数13某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（hcooh）与甲醇（ch3oh）酯化反应的实验，回答以下问题：（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是；冷凝水应该从进入（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是，原因：14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质下图是元素周期表的一部分（1）阴影部分元素n在元素周期表中的位置为根据元素周期律，请你预测：h3aso4、h3po4的酸性强弱：h3aso4，h3po4；h2se与hbr稳定性强弱h2sehbr （用“”、“”或“=”表示）（2）元素s的最高正价和最低负价分别为、（3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：2014-2015学年广东省潮州市湘桥区意溪中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1据eth天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne，下列关于20ne和22ne的说法正确的是（）a 20ne和22ne互为同位素b 20ne和22ne互为同分异构体c 20ne和22ne的质量数相同d 20ne和22ne的中子数相同考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数解答：解：a、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故a正确；b、由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故b错误；c、20ne和22ne的质量数分别为20、22，故c错误；d、20ne和22ne的中子数分别为2010、2210，故d错误；故选：a点评：本题主要考查了同位素，同分异构体，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、化合物同时还考查了原子的定义和构成2下列物质中含有共价键的离子化合物是（）a kohb mgcl2c co2d ch4考点：化学键分析：一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键解答：解：akoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在共价键，属于离子化合物，故a正确；b氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故b错误；c二氧化碳分子中co原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故c错误；d甲烷分子中ch原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故d错误；故选a点评：本题考查离子化合物、共价化合物、离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，根据物质构成微粒判断化学键，知道化学键和化合物的关系，注意氯化钙中不含共价键，为易错点3下面实验操作可以实现实验目的是（）a 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解b 将so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，证明so2具有漂白性c 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品d 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；二氧化硫的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验专题：糖类与蛋白质专题分析：a鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后沉淀溶解；bso2具有还原性能使酸性kmno4溶液溶液褪色；c灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；d应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液解答：解：a鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故a错误； b将so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，因为so2具有还原性，故b错误；c羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故c正确；d少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖，故d错误故选c点评：本题考查蛋白质的性质，葡萄糖的检验，难度不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答4将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生b 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c 两烧杯中溶液的ph均增大d 甲、乙溶液均变蓝色考点：原电池和电解池的工作原理分析：根据题给装置图知，甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜电极上得电子，生成h2，总反应式为：zn+h2so4=znso4+h2；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：zn+h2so4=znso4+h2，以此进行分析解答：解：根据题给装置图知，甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜电极上得电子，生成h2，总反应式为：zn+h2so4=znso4+h2；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：zn+h2so4=znso4+h2；a、甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故a错误；b、乙不构成原电池，铜片不是电极，故b错误；c、两装置中的反应均为zn+h2so4=znso4+h2，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，ph均增大，故c正确；d、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故d错误；故选：c点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解以及原电池知识的理解和运用的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理5可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等6某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）可燃烧 可跟溴加成；可使酸性kmno4溶液褪色；可跟nahco3溶液反应；可跟naoh溶液反应；可在碱性条件下水解a b c d 考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质解答：解：是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故正确；分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故正确；分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性kmno4氧化，使酸性kmno4溶液褪色，故正确；分子中有羧基，能与nahco3溶液反应，生成二氧化碳，故正确；分子中有羧基，能与naoh溶液发生酸碱中和反应，故正确；该有机物不含能水解的基团，不能水解，故错误故选：d点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题只有两个选项符合题意）7下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）a 乙醇和乙酸分子中都含有co键b 乙醇和乙酸相互之间能溶解c 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红d 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应考点：有机物的结构和性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质专题：有机反应分析：乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答该题解答：解：a乙醇和乙酸的结构简式分别是ch3ch2oh、ch3cooh，只有乙酸分子中都含有c=o键，故a错误；b乙醇和乙酸都为极性分子，且可形成氢键，相互之间是能溶解，故b正确；c乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊试液变红，故c错误；d乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故d正确故选bd点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于乙酸和乙醇的化学性质和反应类型的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大8下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）a 苯和水b 乙酸和乙醇c 酒精和水d 乙酸乙酯和水考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：a苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故a正确； b乙酸和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故b错误；c酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故c错误；d乙酸乙酯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故d正确故选ad点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等三、填空题（64分）9请写出苯与硝酸反应的化学方程式c6h6+hno3c6h5no2 +h2o，该反应的反应类型是取代反应，写出用苯制取环己烷的化学方程式，该反应的反应类型是加成反应考点：化学方程式的书写分析：苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯和水；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷解答：解：苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯和水，方程式：c6h6+hno3c6h5no2 +h2o，故答案为：c6h6+hno3c6h5no2 +h2o；取代反应；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷，方程式：，故答案为：；加成反应点评：本题考查了有机化学反应方程式的书写，明确苯的结构及性质是解题关键，题目难度不大10写出有机物中相应官能团的名称及化学式羟基，oh考点：有机物分子中的官能团及其结构分析：根据可判断有机物含有官能团，官能团有c=c、oh、cooh解答：解：可判断有机物含有官能团，官能团有c=c、oh、cooh，名称分别为碳碳双键、羟基和羧基故答案为：碳碳双键、c=c；羟基、oh；羧基、cooh点评：本题考查有机物的官能团，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的结构简式，把握名称11（）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家写出乙醇燃烧的化学方程式：c2h5oh+3o22co2+3h2o（）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途某同学用如图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入34ml无水乙醇，浸入50左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是增大了铜丝的接触面积，加快反应速率（2）铜丝的颜色先后发生的变化是铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色，请写出反应的化学方程2cu+o22cuo ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o考点：有机物的结构和性质分析：（）乙醇为清洁能源，可燃烧生成二氧化碳和水；（）（1）增大了铜丝的接触面积，加快反应速率；（2）铜在空气中燃烧，由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色解答：解：（）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式是c2h5oh+3o22co2+3h2o，故答案为：c2h5oh+3o22co2+3h2o；（）（1）铜丝绕成螺旋状的作用是：增大了铜丝的接触面积，加快反应速率故答案为：增大了铜丝的接触面积，加快反应速率；（2）铜丝的颜色先后发生的变化是：铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色；反应方程式是：2cu+o22cuo ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o；故答案为：铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色；2cu+o22cuo ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意把握乙醇催化氧化的特点以及相关方程式的书写，难度不大12在容积为2l的密闭容器中，通入8molso2和4molo2，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时o2的浓度为1moll1试求：（1）用so3浓度表示1s内的平均反应速率2mol/（ls）（2）so2的转化率50%（3）平衡时so3的体积分数40%考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据v=计算v（o2），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（so3）；（2）根据方程式计算c（so2），进而计算n（so2），进而计算so2的转化率；（3）计算n（so3），利用差量法计算混合气体物质的量减少量，计算平衡时混合气体总物质的量，进而计算so3的体积分数解答：解：（1）1s后达到平衡状态，此时o2的浓度为1moll1，则v（o2）=1mol/（ls），发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），速率之比等于化学计量数之比，故v（so3）=2v（o2）=2mol/（ls），故答案为：2mol/（ls）；（2）c（so2）=2c（o2）=2（1mol/l）=2mol/l，故n（so2）=2mol/l2l=4mol，故so2的转化率=100%=50%，故答案为：50%；（3）n（so3）=n（so2）=4mol，则：2so2（g）+o2（g）2so3（g） 物质的量减少 2 2+12=1 4mol 2mol故平衡后混合气体的总物质的量=8mol+4mol2mol=10mol，故平衡时so3的体积分数=100%=40%，故答案为：40%点评：本题考查化学反应速率及化学平衡有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，可以用三段式解题法进行计算解答13某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（hcooh）与甲醇（ch3oh）酯化反应的实验，回答以下问题：（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：hcooh+ch3ohhcooch3+h2o（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；冷凝水应该从b进入（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因：乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有害物质对大气的污染考点：乙酸乙酯的制取专题：实验题分析：（1）依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯和水；（2）甲醇（ch3oh）易挥发，且有毒；冷凝管应从下口进水，上口出水；（3）根据甲醇性质分析，甲醇是有毒的易挥发的有机物解答：解：（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯和水，化学方程式为：hcooh+ch3ohhcooch3+h2o，故答案为：hcooh+ch3ohhcooch3+