高中化学 物质的量在化学方程式计算中的应用提高训练 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学 物质的量在化学方程式计算中的应用提高训练 新人教版必修1【巩固练习】一、选择题1将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀h2so4中，充分反应后，放出的气体（ ）。a钠最多b一样多c铁最多d铝最多2能完全中和20 ml 1 mol /l naoh溶液生成正盐的溶液是（ ）。a40 ml 0.1 mol /l盐酸b20 ml1 mol /l硫酸溶液c10 ml 1 mol /l硫酸溶液d5ml 1 mol /l磷酸溶液3用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为（ ）。a2.24 l b1.12 l c大于1.12 l d小于1.12 l4若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 l（标准状况）氢气，则该金属是（ ）。 aal bmg cfe dzn5金属ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究ti、mg、cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属timgcu金属表面现象放出气泡 速率缓慢放出气泡 速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（ ）。 a三种金属的活动性由强到弱的顺序是ti、mg、cu b若钛粉中混有mg，提纯ti时可用稀盐酸除去mg c用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制取cu的很好途径 dcu和mgcl2溶液不发生化学反应6把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中h+与so42的物质的量浓度之比为（ ）。 a14 b27 c12 d387物质在相互反应时（ ）。 a它们的质量一定相等 b它们的物质的量一定相等 c它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 d它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比8钾（k）与钠（na）在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是（ ）。 ak的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 bk可被空气中的氧气氧化，且氧化产物在常温和加热条件下均为k2o ck与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 dk可以与水剧烈反应，生成氢气9将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液为d gml1，该溶液中溶质的质量分数为（ ）。a b c d10完全中和5.1 g二元酸h2a生成正盐，用去12 g naoh，则关于二元酸的说法正确的是（ ）。 a该酸的摩尔质量是17gmol1 b该酸中a的相对原子质量是34 gmol1 c10.2 g该酸的物质的量是0.3 mol d该酸一定是强酸11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）。 a甲、乙中都是铝过量 b甲中铝过量：乙中碱过量 c甲中酸过量、乙中铝过量 d甲中酸过量、乙中碱过量12将5.4 g a1投入到200.0 ml 2.0 moll1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）。 ahno3溶液 bba(oh)2溶液 ch2so4溶液 dhcl溶液二、填空题1（1）分别取w g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 （2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为_。 （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为_。 （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 ml 1 moll1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_。2fe和al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的naoh溶液。生成气体的体积在标准状况下为a l，则反应的离子方程式为_；混合物中的al的物质的量为_（用含字母的表达式表示）。 （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下b l，则反应中转移电子的物质的量为_；混合物中fe的质量为_（用含字母的表达式表示）。3在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 ml，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：实验序号甲乙丙合金质量mg255385459气体体积ml280336336 （1）乙组实验中，盐酸_（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是_。 （2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。（3）要计算合金中mg、al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，mg、al的物质的量之比是_。【参考答案与解析】一、选择题1d【解析】由钠、铁、镁、铝分别与稀h2so4的反应的化学方程式可知，当金属的物质的量相同时，铝与稀硫酸反应放出的气体最多。2c【解析】根据化学反应方程式，物质的量之比应该满足化学方程式计量系数之比。3c 【解析】na与h2o反应生成naoh和h2，al与naoh溶液反应也产生h2。4a 【解析】解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由h2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为r，化合价分别为+1价、+2价、+3价，当化合价为+1价，m (r)=9 gmol1；当化合价为+2价时，m (r)=18 gmol1；当化合价为+3价时，m (r)=27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为+3价，r为al时合适，故选a。5d 【解析】活动性顺序为：mgticu；mg、ti与盐酸均可反应，ti比cu贵重。6a 【解析】设原溶液中h2so4和cuso4物质的量分别为a和b。fe+h2so4feso4+h2，fe+cuso4feso4+ cu由题意：56(a+b)=64b，。7d 【解析】物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。8d 【解析】a中不仅要考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；b中常温下产生氧化钾，加热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾；c中由于钾的活泼性强于钠，所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。9c 【解析】 即a mol钠与水反应生成的naoh恰好被a mol al消耗掉，所得溶液为naalo2溶液。则 。10c 【解析】根据化学方程式：h2a + 2naohna2a+2h2o1 mol 80 g x 12 gx=0.15 mol，h2a的摩尔质量为：，所以h2a的相对分子质量是34；a的相对原子质量是3421=32，故a，b错误。10.2 g h2a的物质的量为，c正确。能与naoh中和不一定是强酸，d错误。11b 【解析】有关化学方程式为：2al+3h2so4al2(so4)3+3h2，2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2。若两种情况下都是al不足，则生成h2的体积比应为11，若两种情况下al都过量，则生成h2的体积比应为23。因h2的体积比为56，只能是一种溶液中al不足，另一种溶液中al过量，因等物质的量naoh比h2so4耗al多，因此，只能是碱中al不足，酸中al过量。12d 【解析】al与hno3反应无h2产生，据2al+6h+2al3+3h2，2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，确定只有d中有金属剩余。二、填空题1（1） （2）123 （3）23129 （4）632 （5）naalmg【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：2na+2hcl2nacl+h2，mg+2hclmgcl2+h2，2al+6hcl2alcl3+3h2以及2na+2h2o2naoh+h2，按照各小题的要求，从量上分析即可得出答案。2（1）2al+2oh+2h2o2alo2+3h2 a / 33.6 mol （2）b / 11.2 mol 5(ba) / 2 g【解析】（1）标准状况下的a l h2是al与naoh溶液反应生成的。由2al+2oh+2h2o2alo2+3h2可知：。（2）在反应中金属失去的电子与h+得到的电子是相等的；，则反应中转移电子的物质的量为。等质量的al与酸反应生成的h2和与碱反应生成的h2是相等的，即铝与酸反应生成的h2，标准状况下也为a l。fe与硫酸反应生成标准状况下的h2为，混合物中fe的质量为 。3（