广东省深圳市高三化学上学期第一次月考试题鲁科版.doc

深圳市深圳中学2013届高三第一次月考理综化学试题7.下列说法错误的是a.金属在原电池中做正极被保护。d.原电池中阴离子向负极移动。c.常温下,强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是 57.3kj.mol-1。d.用惰性电极电解cuso4溶液，外电路中每通过1 mol电子，溶液中就产生1 mol h+。8.已知nh4cuso3与足量的2 mol/l的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子d刺激性气味的气体是氨气9. 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是图0a离子半径：zyxb最高正价氧化物对应的水化物的酸性：rwdr的单质能与w的氢化物反应，可证明非金属性：rw10下列离子方程式正确的是 a.氯气通入水中 ：cl2 + h2o = 2h+ + cl + clob.向fe(oh)3中加入氢溴酸：fe(oh)3+3h+ = fe3+3h2oc.向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：fe2+4h+no3 = fe3+no+2h2o d.向nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液： ba2+2hco3+2oh= baco3+co32+2h2o11.下列说法错误的是a.铅蓄电池工作时两极质量均增加b.fe上镀ag时，ag接电源的正极c.精炼铜时，阳极有0.2 molcu氧化阴极就有0.1 molcu2+被还原d.用惰性电极电解饱和nacl溶液和kno3溶液,阴极都得到h212.na表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 a.4.6gno2和n2o4的混合气体中氧原子数小于0.2na b.1 l 0.1 mol.l-1的na2s溶液中离子总数小于0.3na c.在标况下，2.24 l ccl4含有0.4na个cl原子 d.0.1 mol h2o2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2na个电子22. 在一定条件下，向2 l恒容密闭容器中加入2 mol x、2mol y。发生如下反应：x(g)y(g)z(g)；ha kjmol1(a0)。经50 s达平衡，此时y的物质的量为1.2 mol。下列说法错误的是a用z表示的化学反应速率为0.016 moll1s1b恒温恒容下，通入ne气，增大压强，y的浓度不减小c. 恒温恒容下，再充入一定量的z，重新达到平衡时，x的物质的量分数减小d达平衡后，实际放出的热量为b kj，则ba23.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 a.加入较多nahso4的溶液中:fe3+、cl-、no3-、na+ b.通入大量co2气体的溶液中:na+、ba2+、cl-、no3- c.通入大量nh3的溶液中:ca2+、na+、hco3-、cl- d.通入大量so2气体的溶液中:na+、so32-、nh4+、so42-30(本题16分)已知：.nabio3是微溶于水的黄色固体.实验室可用kmno4和盐酸反应制cl2,化学方程式为: 2kmno4 + 16 hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8 h2o(1)将nabio3固体加入到mnso4和h2so4的混合溶液里加热，发生的反应为:_nabio3+_mnso4+_h2so4_na2so4+_bi2(so4)3+_namno4+_h2o请配平该反应方程式.（2）上述反应中氧化剂是_被氧化的元素是_.（3）若有2mol氧化剂在上述反应中被还原，则生成的mno4-被还原为mn2+时，能将_molhcl氧化成cl2. （4）写出nabio3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式_。ab +nicl2溶液 31. （本题16分）三氧化二镍(ni2o3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用naoh调nicl2溶液ph至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的cl2在弱碱性条件下生成clo，把二价镍氧化为三价镍。 （1）该电解池的阳极材料可选用_(填序号)a铁 b.cu c.石墨 d.镍 （2）加放适量硫酸钠的作用是_（3）电解过程中，阴极附近溶液的ph_，阳极附近溶液的ph_（填“升高”、“不变”、“降低”）。（4）写出ni2+转化为ni3+的离子方程式：_（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o fe(oh)2+2ni(oh)2 。写出下列电极反应式：放电时的正极：_充电时的阴极：_（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的_（填正极或负极）32（本题16分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示）：已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g) h=+64.39kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g) h=196.46kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l) h=285.84kjmol1 （1）写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的热化学方程式： 。（2）某同学取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程中产生氧化剂这一步相关的离子方程式： _。（3）写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。（4）用y溶液可测定某硫酸厂排放的尾气中so2的体积分数。实验操作如下：取2.8l（已折算成标准状况）气体样品，将280 ml通入到盛足量的y溶液的锥形瓶中。待完全反应后，用浓度为0.02000 mol/l的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液25.00 ml 。已知反应：2fe3+ + so2 +2 h2o = 2fe2+ + so42- + 4h+cr2o72+6 fe2+ 14h = 2cr3+ 6 fe3+ 7h2o则该厂排放的尾气中so2的体积分数为 _。33.(本题16分) 已知下列反应：2 fe3+2i 2 fe2+ i2(s)(慢) i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的fecl3溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，s2o与fe3+初始的物质的量需满足的关系为：n(s2o)n(fe3+)_。 (2)已知fe3与i在水溶液中发生反应，该反应的正反应速率和i、fe3的浓度关系为vkcm(i)cn(fe3)(其中k为常数)。cm(i)(mol/l)mcn(fe3)(mol/l)nvmol/(ls)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128则该反应的平衡常数表达式为_；由上表数据可知：i浓度对反应速率的影响_fe3浓度对反应速率的影响(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡后，往反应混合液中加入一定量的ccl4，则上述平衡_移动(填“向左”、“向右”、“不会”)。(3)已知反应在其它条件不变的情况下，只改变一个条件，浓度c(fe3+)与反应时间t的变化曲线如图所示。则曲线a改变的条件是：_ 曲线b改变的条件是:_ （4）用kscn溶液检验fecl3溶液的化学方程式为：fecl3 + 3 kscn fe(scn)3 (血红色)+ 3kcl则达到平衡后下列措施可使溶液颜色变浅的是_a.加入少量kcl晶体 b.加入少量na2so3晶体c.加入少量na2co3溶液 d.加入较浓的kscn溶液（5）已知25时，kspfe(oh)32.7910-39，kw= 110-14，则该温度下反应：fe (oh)33hfe3 3h2o达平衡时c（fe3+）/c3（h+）= _。 参考答案7.c 8.c 9.d 10.b 11.c 12.d 22.ad 23.cd30.答案：（16分）（1） 10nabio3+4mnso4+14h2so4 = 3na2so4+5 bi2(so4)3+ 4namno4+ 14 h2o （4分）（2） nabio3 ；+2 价的mn （各2分）（3）4 （4分）（4）nabio3 +6 h+ + 2cl- = na+ + bi3+ + cl2 +3 h2o （4分）31.答案：（16分）（1）c （2分）（2）增加离子浓度，增强溶液的导电能力 （2分）（3）升高 （2分） 不变 （2分）（4）2ni2+ + clo- + h2o = 2ni3+ +cl- + 2oh- （2分）（5）ni2o3 + 3h2o + 2e- = 2ni(oh)2 + 2oh- （2分）fe(oh)2 + 2e- = fe + 2 oh- （2分）（6）负极 （2分）32.答案：（16分）（1）cu(s)+h2o2(l)+h2so4(aq)=cuso4(aq)+2h2o(l) h= -319.68kj.mol-1 （4分）4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o