高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 溶液的配制及分析第2课时导学案 苏教版必修1(1).doc

2014年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 溶液的配制及分析第2课时导学案 苏教版必修1 使用说明与学法指导1先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；【学习目标】1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算 2.初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法 ：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制情感态度与价值观: 进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。【知识回忆】1.使用托盘天平有哪些注意事项？2.请快速写出物质的量浓度的计算公式 。【深入思考】某学习小组在配制100ml2mol/lnaoh溶液时，设计了以下几个方案：方案1：取8克naoh于烧杯中，加入100ml的水溶解。方案2：取8克naoh于烧杯中，加水溶解并至100ml的刻度线。方案3：取8克naoh于量筒中，加水溶解并至100ml的刻度线。请你对其进行评价：方案1： 方案2： 方案3： 预习自学案1.容量瓶的构造：容量瓶是配制一定 的溶液的精密仪器。容量瓶由 和 两部分组成。容量瓶上标有容量瓶的 （常见的有 ml、 ml、 ml、 ml等）和 （一般标记的温度为 ）两个数据，容量瓶瓶颈有 。2、在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 正好与刻度线 时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。3. 容量瓶不能用作 和 的容器。热溶液需 后才能转移到容量瓶中。 课内探究案(一)配制步骤一定物质的量浓度溶液的配制配制100ml 0.1mol/l na2co3溶液阅读课本p24 “活动与探究”思考回答下列问题:1 配制一定物质的量浓度的溶液通常需要 、 、 、 、 、 等实验仪器，其中玻璃仪器有 。2.实验所用的药品有 。3溶液的配制步骤（1） ：所需碳酸钠的质量为 g(2) ：用 准确称取碳酸钠固体(3) ：将碳酸钠固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解，并 。(4) ：用 引流，将溶液转移到 中，用蒸馏水将烧杯和玻璃棒 ，将洗液全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液 (5) ：先将蒸馏水加到刻度线下 ，再用 加蒸馏水到 (6) 摇匀：塞好瓶塞，反复 颠倒，使溶液混合均匀。4.在配制过程中使用玻璃棒几次？作用分别是什么(二)误差分析分析依据：由物质的量浓度的数学表达式c=n (b)/v（液）可知，凡是使溶质的物质的量增大，或使溶液的体积减小的操作，都将导致所配制溶液的浓度偏高；反之，则将导致所配制溶液的浓度偏低。具体分析：称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上并使用了游码，配出的溶液浓度偏低，因为m(左)=m(右)+m(游)。未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质减少了。除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则c 偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c 偏大。定容时俯视刻度，c 偏大。定容时仰视刻度，c 偏大。巩固练习用以下三个选项回答：a、无影响 b、 偏大 c、偏小(1)容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验(2)称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反并使用了游码(3)用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯(4)转移时，少量液体溅出容量瓶(5)转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定溶(6)定溶时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出(7)定溶后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线(8)当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切(9)配制100ml 1mol/l的nacl溶液,事先用1mol/l的nacl溶液润洗容量瓶(10)配制naoh时，溶解后，未经冷却将较浓的naoh溶液转移到容量瓶(11)称取naoh固体时用滤纸称量(12)定容时俯视观察液面(13)定容时仰视观察液面灵活运用1.实验室欲配制1 mol/l的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 ml的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？2.欲用98.3的浓硫酸配制500ml 0.1mol/l的稀h2so4，所需的实验仪器有哪些与配制碳酸钠溶液有什么不同？实验过程中有哪些注意事项？【总结思考】能力拓展 -有关物质的量浓度的计算【知识回忆】1.请快速写出物质的量浓度的计算公式 。 质量分数的表达式 。2.配制100ml 0.1 mol/lnacl溶液，需固体nacl g。【预习自学案】1.溶解度 溶解度是 。符号 、单位 。 溶解度与质量分数的关系式为 。已知常温条件下硝酸钾的溶解度为31克，求此温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数？2溶液中溶质微粒数目的计算 2l 1mol/l的h2so4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含h+ 个，so42- 个。【课内探究案】一、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 给出公式c= 注意：(密度的单位是g/cm3)1某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中hno3的物质的量浓度。 2. 2mol/lnaoh溶液（=1.08g/cm3） 则溶质的质量分数是多少 ？二、有关溶液稀释和浓缩的计算 （稀释定律：稀释溶液前后溶质的物质的量不变）c1v1= c2v2 1.将10毫升2 mol/l的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/l，其体积为多少毫升？2.配制500ml1 mol/l的h2so4溶液，需要密度为1.8g/ml的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？3. 1l 3mol/l的nacl溶液，从中取出10ml，则这10ml溶液的物质量浓度是多少？将这10ml溶液加水稀释至1l，这1l溶液的浓度是多少？三、不同物质的量浓度溶液混合的计算（假设溶液混合后的体积变化忽略不计）1、100ml 0.3mol/l的硫酸和50ml 0.6