广东省湛江师院附中高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年广东省湛江师院附中高考化学模拟试卷一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是( )a煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料b“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂c合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料d用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本2下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )amgo和al2o3均只能与酸反应，不能与碱反应bna和fe在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱cmg和al都可以用电解法冶炼得到dna2o和na2o2与co2反应产物相同3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=2的溶液中：nh4+、na+、cl、cu2+b加入kscn显红色的溶液：k+、nh4+、cl、co32c无色溶液中：k+、ch3coo、hco3、mno4d含有大量naclo的水溶液中：fe2+、cl、ca2+、na+4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab标准状况下，2.24 l nh3中含有共价键的数目为nac1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 nad标况下，11.2 l ccl4所含的分子数目为0.5na5如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )a原子半径：abcdbe、f和h三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应c气态氢化物稳定性：dighde和c元素形成的化合物中只存在离子键6下列陈述、正确并且有因果关系的是( )遶項陈述陈述acaco3是难溶物向cacl2溶液中通入co2产生白色沉淀b明矾能水解生成al（oh）3胶体实验室用明矾与水反应制al（oh）3沉淀csio2是酸性氧化物sio2不与任何酸反应dzn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料aabbccdd二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )a常温下，将ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合后：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）b0.1 moll1 na2co3溶液：2c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）c0.1 moll1 nh4cl溶液：c（nh4+）=c（ cl）d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）8下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )a证明温度对平衡移动的影响b 吸收hcl尾气c制备氢氧化亚铁d验证溴乙烷消去反应生成了乙烯三非选择题：本大题共4小题，共64分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：（1）化合物化合物的有机反应类型：_；化合物的含氧官能团名称为_；（2）化合物在银氨溶液中发生反应化学方程式：_；（3）有机物x为化合物的同分异构体，且知有机物x有如下特点：是苯的对位取代物； 能与nahco3反应放出气体； 能发生银镜反应请写出化合物x的结构简式_、_（4）下列说法正确的是_；a化合物遇氯化铁溶液呈紫色 b化合物能与nahco3溶液反应c.1mol化合物完全燃烧消耗 9.5molo2 d.1mol化合物最多能与4molh2反应（5）有机物r（c9h9clo3）经过反应也可制得化合物，则r在naoh/乙醇溶液中反应的化学方程式为_10（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间（s）012345c（no）（mol/l）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（co）（mol/l）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率（n2）=_；co的平衡转化率为_（结果均保留两位有效数字）（2）写出该反应的平衡常数k的表达式_（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是_a选用更有效的催化剂b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号t（）no初始浓度（mol/l）co初始浓度（mol/l）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.201035.801031243501.201035.80103124以上三组实验的实验目的是_请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图（5）已知co的燃烧热为284kj/mol，且n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kj/mol；则反应2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h=_11（16分）电镀污泥中含有cr（oh）3、al2o3、zno、cuo、nio等物质，工业上通过“中温焙烧钾氧化法”回收k2cr2o7等物质已知：水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等物质除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2cro42+2h+cr2o72+h2o（1）水浸后的溶液呈_（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有zn（oh）2、_；（2）完成氧化焙烧过程中生成k2cro4的化学方程式cr（oh）3+k2co3+_k2cro4+co2+_（3）“系列操作”中为：继续加入h2so4，_冷却结晶，过滤继续加入h2so4目的是_（4）工业上还可以在水浸过滤后的k2cro4溶液中加入适量h2so4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_（5）电解法处理酸性铬废水（主要含cr2o72）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，最后cr3+以cr（oh）3沉淀形式除去，下列说法不正确的是a阳极反应为：fe2efe2+b电解过程中溶液ph不会变化c电解过程中没有fe（oh）3沉淀生成 d电路中每转移12mol电子，最多有1mol cr2o72被还原12（16分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，受热易分解某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）h0（1）如用下图i装置制取氨气，可选择的试剂是_（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把nh3和co2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在ccl4中 当悬浮物较多时，停止制备注：ccl4与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的原因是_液体石蜡鼓泡瓶的作用是_从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种设计方案，进行成分探究限选试剂：蒸馏水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、稀盐酸实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的bacl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入_，证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论：取氨基甲酸铵样品6.58g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为3.94g则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_保留两位有效数字，已知mr（nh2coonh4）=78、mr（nh4hco3）=79、mr（baco3）=1972015年广东省湛江师院附中高考化学模拟试卷一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是( )a煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料b“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂c合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料d用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本【考点】煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构；合成材料 【专题】有机化合物的获得与应用【分析】a煤的气化、液化都是化学变化； b油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；c碳纤维是碳的单质；d聚氯乙烯添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性【解答】解：a煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成h2、co等气体的过程，煤的液化是将煤与h2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的h2和co通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故a错误； b地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，故b正确；c合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故c错误；d聚氯乙烯也是经常使用的一种塑料，它是由聚氯乙烯树脂、增塑剂和防老剂组成的树脂，本身并无毒性但所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性，日用聚氯乙烯塑料中的增塑剂，主要使用对苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯等，这些化学品都有毒性，聚氯乙烯的防老剂硬脂酸铅盐也是有毒的，故d错误故选b【点评】本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握煤的气化和液化、有机高分子材料等知识是解答的关键，题目难度不大2下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )amgo和al2o3均只能与酸反应，不能与碱反应bna和fe在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱cmg和al都可以用电解法冶炼得到dna2o和na2o2与co2反应产物相同【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】aal2o3能与强碱溶液反应；bfe与水蒸气反应生成四氧化三铁；cmg、al属于活泼金属要用电解法冶炼；dna2o与co2反应生成碳酸钠，na2o2与co2反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：aal2o3属于两性氧化物能与强碱溶液反应生成盐和水，mgo属于碱性氧化物与碱不反应，故a错误；bfe与水蒸气反应生成四氧化三铁，不生成碱，mg与热水反应生成氢氧化镁，故b错误；cmg、al属于活泼金属要用电解法冶炼，分别电解熔融的氯化镁和氧化铝，故c正确；dna2o与co2反应生成碳酸钠，na2o2与co2反应生成碳酸钠和氧气，所以na2o和na2o2与co2反应产物不完全相同，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=2的溶液中：nh4+、na+、cl、cu2+b加入kscn显红色的溶液：k+、nh4+、cl、co32c无色溶液中：k+、ch3coo、hco3、mno4d含有大量naclo的水溶液中：fe2+、cl、ca2+、na+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】aph=2的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；b加入kscn显红色的溶液中存在铁离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；c高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；d次氯酸钠能够氧化亚铁离子【解答】解：aph=2的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，nh4+、na+、cl、cu2+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b加入kscn显红色的溶液中存在铁离子，fe3+与co32发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cmno4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故c错误；dnaclo、fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在等，试题培养了学生的灵活应用能力4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab标准状况下，2.24 l nh3中含有共价键的数目为nac1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 nad标况下，11.2 l ccl4所含的分子数目为0.5na【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；b氨气分子中含有3个氮氢共价键，0.1mol氨气中含有0.3mol共价键；c过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，则1mol过氧化钠中含有3mol阴阳离子；d标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量【解答】解：a1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2na，故a错误；b标况下2.24l氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol共价键，含有共价键的数目为0.3na，故b错误；c1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3na，故c正确；d标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l四氯化碳的物质的量，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项d为易错点，需要明确四氯化碳、水、乙醇、氟化氢等物质在标况下的状态不是气体5如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )a原子半径：abcdbe、f和h三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应c气态氢化物稳定性：dighde和c元素形成的化合物中只存在离子键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，a、b、c、d处于第二周期，a、b、c、d的最外层电子数依次为4、5、6、7，故a为碳元素、b为n元素、c为o元素、d为f元素；e、f、g、h、i处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、5、6、7，故e为na元素、f为al元素、g为p元素、h为s元素、i为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，a、b、c、d处于第二周期，a、b、c、d的最外层电子数依次为4、5、6、7，故a为碳元素、b为n元素、c为o元素、d为f元素；e、f、g、h、i处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、5、6、7，故e为na元素、f为al元素、g为p元素、h为s元素、i为cl元素a同周期自左而右原子半径减小，故原子半径abcd，故a错误；be、f和h三种元素相应的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，故b正确；c同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性h2oph3，故c错误；dn元素、o元素形成的化合物只存在共价键，故d错误，故选b【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构6下列陈述、正确并且有因果关系的是( )遶項陈述陈述acaco3是难溶物向cacl2溶液中通入co2产生白色沉淀b明矾能水解生成al（oh）3胶体实验室用明矾与水反应制al（oh）3沉淀csio2是酸性氧化物sio2不与任何酸反应dzn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料aabbccdd【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物 【分析】a碳酸为弱酸不能制取盐酸；b实验室用硫酸铝和氨水制取氢氧化铝；c二氧化硅和hf反应生成四氟化硅和水；d锌为金属单质，易失电子而具有还原性，具有金属通性而能导电【解答】解：a、co2通入cacl2溶液中如果反应产生白色沉淀，同时应生成氯化氢，依据强酸制弱酸的原理，该反应不能发生，故a错误；b氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，实验室用硫酸铝和氨水制取氢氧化铝，明矾能水解生成氢氧化铝胶体但水解程度较小，故b错误；c二氧化硅和hf反应生成四氟化硅和水，ii错误，故c错误；d锌为金属单质，易失电子而具有还原性，具有金属通性而能导电，所以可用作锌锰干电池的负极材料，且二者有因果关系，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见无机物性质，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题关键，注意d选项为易错选项二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )a常温下，将ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合后：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）b0.1 moll1 na2co3溶液：2c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）c0.1 moll1 nh4cl溶液：c（nh4+）=c（ cl）d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a弱碱存在电离平衡，氨水平衡状态下氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应后又继续电离出氢氧根离子，溶液显碱性；b碳酸钠溶液中组成物料守恒钠元素和碳元素相同，n（na）=n（c）；c氯化铵溶液中铵根离子水解，导致铵根离子浓度减小；d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，依据溶液中电荷守恒分析判断【解答】解：a弱碱存在电离平衡，氨水平衡状态下氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应后又继续电离出氢氧根离子，溶液显碱性，c（nh4+）c（cl），溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故a正确；b碳酸钠溶液中组成物料守恒钠元素和碳元素相同，即满足物料守恒：n（na）=n（c），0.1 moll1 na2co3溶液：c（na+）=2c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故b错误；c氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，则c（nh4+）c（ cl），故c错误；d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中满足电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），结合c（h+）c（oh）可知：c（na+）c（ch3coo），离子浓度大小为：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），故d正确；故选bc【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据电荷守恒、物料守恒及盐类水解原理进行分析，a为易错点，注意混合液中氨水过量，溶液呈碱性8下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )a证明温度对平衡移动的影响b 吸收hcl尾气c制备氢氧化亚铁d验证溴乙烷消去反应生成了乙烯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】a.2no2n2o4 h0，由颜色的变化可知平衡移动的方向；bhcl极易与naoh溶液反应，可发生倒吸；c氢氧化亚铁易被氧化，制备时应隔绝空气；d溴乙烷与naoh醇溶液发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇被水吸收，则试管中高锰酸钾可氧化乙烯【解答】解：a.2no2n2o4 h0，由颜色的变化可知平衡移动的方向，则图中装置可证明温度对平衡移动的影响，故a正确；bhcl极易与naoh溶液反应，可发生倒吸，则应加倒扣的漏斗吸收，故b错误；c氢氧化亚铁易被氧化，制备时应隔绝空气，则在液面下挤出naoh溶液，故c错误；d溴乙烷与naoh醇溶液发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇被水吸收，则试管中高锰酸钾可氧化乙烯，则高锰酸钾溶液褪色可验证溴乙烷消去反应生成了乙烯，故d正确；故选ad【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、物质制备、有机物的结构与性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大三非选择题：本大题共4小题，共64分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：（1）化合物化合物的有机反应类型：消去反应；化合物的含氧官能团名称为羟基、醛基；（2）化合物在银氨溶液中发生反应化学方程式：；（3）有机物x为化合物的同分异构体，且知有机物x有如下特点：是苯的对位取代物； 能与nahco3反应放出气体； 能发生银镜反应请写出化合物x的结构简式、（4）下列说法正确的是ac；a化合物遇氯化铁溶液呈紫色 b化合物能与nahco3溶液反应c.1mol化合物完全燃烧消耗 9.5molo2 d.1mol化合物最多能与4molh2反应（5）有机物r（c9h9clo3）经过反应也可制得化合物，则r在naoh/乙醇溶液中反应的化学方程式为或【考点】有机物的推断 【专题】简答题；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断【分析】（1）化合物ii化合物iii的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应；根据化合物的结构简式可知含氧官能团名称，（2）化合物iii含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应；（3）是苯的对位取代物，能与nahco3反应放出气体说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，据此写出其结构简式；（4）a含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应；b含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应；c化合物iv的分子式为c9h8o3，1mol化合物iv完全燃烧消耗的氧气的物质的量=（9+）mol=9.5mol；d.1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，据此判断需要氢气的物质的量；（5）含有氯原子的有机物r在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应生成含有碳碳双键的物质，据此写出反应方程式【解答】解：（1）化合物ii化合物iii的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应；根据化合物的结构简式可知其中含氧官能团名称为羟基、醛基，故答案为：消去反应；羟基、醛基； （2）化合物iii含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：，故答案为：；（3）是苯的对位取代物，能与nahco3反应放出气体说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，所以该物质的结构是为：、，故答案为：； （4）a含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，化合物i含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液呈紫色，故正确；b含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应，化合物ii不含羧基，所以不能与碳酸氢钠溶液反应，故错误；c化合物iv的分子式为c9h8o3，1mol化合物iv完全燃烧消耗的氧气的物质的量=（9+）mol=9.5mol，故正确；d.1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，所以1mol化合物iii能与5mol h2反应故错误；故选：ac； （5）r在naoh醇溶液中发生消去反应，反应方程式为：或，故答案为：或【点评】本题考查了有机物反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的判断等知识点，难度较大，根据物质具有的性质确定该物质可能含有的官能团，从而写出其结构简式10（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间（s）012345c（no）（mol/l）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（co）（mol/l）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率（n2）=1.9104mol/（ls）；co的平衡转化率为25%（结果均保留两位有效数字）（2）写出该反应的平衡常数k的表达式（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是cda选用更有效的催化剂b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号t（）no初始浓度（mol/l）co初始浓度（mol/l）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.201035.801031243501.201035.80103124以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图（5）已知co的燃烧热为284kj/mol，且n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kj/mol；则反应2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h=748kj/mol【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据v=计算v（no），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（n2）；4s时处于平衡状态，co平衡浓度为2.70103mol/l，转化率=100%；（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（3）达到平衡时提高no转化率，应使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项解答，注意不能只增大no的浓度；（4）利用控制变量法分析解答，、研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，、的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，、催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，绘图时，要注意达平衡的时间、平衡浓度的相对大小：与温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但催化剂比表面积增大，达平衡时间短；与的催化剂比表面积相同，温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使no的平衡浓度也增大；（5）已知co的燃烧热为284kj/mol，则：2co（g）+o22co2（g）h=568kj/mol 又知：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kj/mol 根据盖斯定律，可得：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）【解答】解：（1）v（no）=3.75104mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（n2）=v（no）=3.75104mol/（ls）1.9104mol/（ls），4s时处于平衡状态，co平衡浓度为2.70103mol/l，co转化率=100%=25%，故答案为：1.9104mol/（ls）；25%；（2）2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）的平衡常数表达式k=，故答案为：；（3）a催化剂不影响平衡的移动，故a错误，b该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，no的转化率降低，故b错误，c该反应为放热反应，降温平衡正向移动，no转化率增大，故c正确，d缩小体积，增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，no转化率增大，故d正确，故答案为：cd；（4）利用控制变量法分析解答，、研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，、的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，、催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，故目的是：分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，故答案为：分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；与温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但催化剂比表面积增大，达平衡时间短，与的催化剂比表面积相同，温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使no的平衡浓度也增大，三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图为：，故答案为：；（5）已知co的燃烧热为284kj/mol，则：2co（g）+o22co2（g）h=568kj/mol 又知：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kj/mol 根据盖斯定律，可得：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g），则h=568kj/mol180kj/mol=748kj/mol，故答案为：748kj/mol【点评】本题考查化学平衡的计算、化学平衡常数、平衡移动影响因素、影响速率因素探究实验、盖斯定律应用等，（4）中注意利用控制变量法分析解答，需要学生熟练掌握基础知识11（16分）电镀污泥中含有cr（oh）3、al2o3、zno、cuo、nio等物质，工业上通过“中温焙烧钾氧化法”回收k2cr2o7等物质已知：水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等物质除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2cro42+2h+cr2o72+h2o（1）水浸后的溶液呈碱（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有zn（oh）2、al（oh）3；（2）完成氧化焙烧过程中生成k2cro4的化学方程式cr（oh）3+k2co3+3o2k2cro4+co2+6h2o（3）“系列操作”中为：继续加入h2so4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤继续加入h2so4目的是增大c（h+）浓度，使平衡2cro42+2h+cr2o72+h2o向正反应方向移动，有利于将k2cro4转化为k2cr2o7产品（4）工业上还可以在水浸过滤后的k2cro4溶液中加入适量h2so4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：cro42+8h+6e=cr+4h2o（5）电解法处理酸性铬废水（主要含cr2o72）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，最后cr3+以cr（oh）3沉淀形式除去，下列说法不正确的是a阳极反应为：fe2efe2+b电解过程中溶液ph不会变化c电解过程中没有fe（oh）3沉淀生成 d电路中每转移12mol电子，最多有1mol cr2o72被还原【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】以含有cr（oh）3、al2o3、zno、cuo、nio等物质的电镀污泥为原料，烘干后加入碳酸钾和氧气高温灼烧发生反应4cr（oh）3+4k2co3+3o24k2cro4+6h2o+4co2，al2o3+k2co3k2alo3+co2，zno+k2co3k2zno2+co2，水浸后过滤得到滤渣cuo、nio，滤液为k2cro4，kalo2、k2zno2等，调节溶液ph沉淀zno22离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液k2cro4，滤渣2的主要成分有zn（oh）2、al（oh）3，滤液k2cro4加入硫酸酸化生成重铬酸钾溶液，通过提纯得到重铬酸钾，（1）从盐类水解的角度解答；水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等物质，加入硫酸调节溶液的ph可得到zn（oh）2、al（oh）3沉淀；（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，结合质量守恒定律完成方程式；（3）水浸后溶液中存在k2cro4，加入硫酸发生cro42+2h+cr2o72+h2o，从平衡移动的角度分析；（4）生成铬的电极发生还原反应，cro42得到电子生成cr；（5）afe板作阳极，为活性电极，fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；b由反应式cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o可知，处理过程中消耗氢离子；c阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；dfe2e=fe2+，则转移电子数12mol需要6molfe，再根据能够处理的关系式，得6fe12e6fe2+cr2o72，据此计算；【解答】解：（1）水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，zn（oh）2、al（oh）3具有两性，水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等物质，加入硫酸调节溶液的ph可得到zn（oh）2、al（oh）3沉淀，故答案为：碱；al（oh）3；（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4cr（oh）3+4k2co3+3o2=4k2cro4+4co2+6h2o，故答案为：4、4、3o2、4、4、6h2o；（3）水浸后溶液中存在k2cro4，加入硫酸发生cro42+2h+cr2o72+h2o，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，故答案为：蒸发浓缩；增大c（h+）浓度，使平衡2cro42+2h+cr2o72+h2o向正反应方向移动，有利于将k2cro4转化为k2cr2o7产品；（4）生成铬的电极发生还原反应，cro42得到电子生成cr，反应的电解方程式为cro42+8h+6e=cr+4h2o，故答案为：cro42+8h+6e=cr+4h2o（5）afe板作阳极，为活性电极，fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为fe2efe2+，故a正确；b由反应式cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液ph增大，故b错误；c阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有fe（oh）3沉淀生成，故c错误；dfe2e=fe2+，则转移电子数12mol需要6molfe，再根据能够处理的关系式，得6fe12e6fe2+cr2o72，故被还原的cr2o72的物质的量为1mol，故d正确；故选bc【点评】本题考查物质的分离提纯的综合实验设计，侧重于分离、提纯方案的设计和操作、电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，题目难度中等，注意把握题给信息和电极方程式的书写12（16分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，受热易分解某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）h0（1）如用下图i装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把nh3和co2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在ccl4中 当悬浮物较多时，停止制备注：ccl4与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例（或通过观察气泡，控制nh