广东省珠海一中等六校高三化学上学期第二次联考试题新人教版.doc

2014届高三六校第二次联考化学试题 第卷 （共41分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 cl-35.5 一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，错选、多选计0分，每小题2分，共26分）1下列说法正确的是（ ）a淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 b油脂水解得到的醇是丙三醇 c酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 d. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析2绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率是指目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最低的是（ ）a2nh3h2so4 = (nh4)2so4 b. 2nh3+ co2 = h2o + co(nh2)2cnh3h2oco2 = nh4hco3 dnh3hcl = nh4cl3已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应:p4(白磷、s) + 5o2(g) = 2p2o5(s); h1 4p(红磷、s) +5o2(g) = 2p2o5(s); h2 则h1和h2的关系是：（ ）ah1 =h2 bh1h2 ch1h2 d无法确定4用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2nab、1.7g h2o2中含有的电子数为0.9nac、2mol的no2与水完全反应转移电子数为na d、在ph=13的naoh溶液中，oh-数目为0.1 na5下列实验装置图正确的是（ ）6相同质量的h2 和o2 它们之间的关系是（ ） a所含原子的物质的量之比为1:1 b所含分子的物质的量之比为1:1 c所含原子的物质的量之比为16:1 d所含分子的物质的量之比为1:167下列说法正确的是（ ）ana2o2、na2o均能吸收co2并放出氧气 bmg、a1、fe均能在冷的浓硝酸中钝化cso2和c12的漂白原理相同 dsio2既能与naoh又能与na2co3反应生成na2sio3 8海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）a海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应b海水中的氘（含hdo 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，hdo与h2o化学性质不同c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备金属钠d利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向9夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（cppo）结构简式为：下列有关说法不正确的是（ ） a草酸二酯属于芳香族化合物 b草酸二酯的分子式为c26h24o8cl6 c草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种 d1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molnaoh10在8nh3 + 3cl2 = n2+ 6nh4cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）a8:3 b1:3 c3:8 d3:111在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）ak、cl、mno4、so42 bna+、sio32、no3、co32cna+、no3、so42、hco3 dna+、so42、s2、clo12下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）a. 金属钠， 氧气 b. cu，fecl3溶液 c. 稀盐酸，naalo2溶液 d. 浓氨水，agno3溶液13有a、b两种短周期元素，原子半径是：r(a)c(na+)c(h+)c(oh-)。其可能的情形是（ ）a该溶液由ph=3的hac与ph=11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由0.2mol/l的hac溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合而成c该溶液由0.1mol/l的hac溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合而成d在上述溶液中加入适量naoh，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(ac-)c(na+)c(oh-)c(h+)16恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：a(g)+b(g)c(g)。若开始时通入1mola和1mol b，达到平衡后生成a mol c，则下列说法错误的是（ ）a若开始通入3mol a和3mol b，达到平衡后将生成3a mol cb若开始通入3mol a、2mol b和1mol c，达到平衡后密闭容器中c的物质的量可能为3mol c若开始时通入2mol a、2mol b和1mol c，达到平衡时，b的物质的量一定小于2mold若开始时通入2mola、2mol b和1mol c，达到平衡后，再通入2 mol c，则再次到达平衡后，c的物质的量分数为a/(2a)17美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(h+)溶剂，在200oc左右时供电。电池总反应为：c2h5oh +3o22co2 +3h2o，电池示意如右图，下列说法正确的是（ ）a.a极为电池的正极b.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极c.电池正极的电极反应为：4h+ + o2 + 4e-= 2h2od.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移18已知：t时，caco3的ksp为1.010-10，caf2的ksp为4.010-12下列说法正确的是（ ）a. t时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液相比，后者ca2+浓度大b. t时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液等体积混合，会析出caco3固体c. t时，caf2固体在20ml0.01 moll-1盐酸中的ksp比在纯水中的ksp大d. t时，在caco3悬浊液中加入naf固体，caco3不可能转化为caf2 ks5u第卷 （共59分）19(14分)1912年victor grignard因其对格氏试剂的研究而获诺贝尔化学奖。格氏试剂是有机合成化学中最有价值的化学试剂之一。格氏试剂应用相当广泛,可以制备许多类型的有机化合物. 格氏试剂的制备： r-x + mg r-mgx（格氏试剂，r代表烃基，x代表cl、br等卤素）格氏试剂的应用之一： (副产物已略去)化合物c的结构如右图所示，是著名的香料，其合成路线如下：(1)化合物c的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molo2。(2)指出合成路线中反应的反应类型：_。(3)化合物能在cu催化下与o2发生反应，写出其反应方程式_。(4)化合物c与naoh乙醇溶液共热生成化合物之一d，d的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：6，d的结构简式为_。(5)根据合成线路确定化合物b的结构简式为_。(6)2mol ch3ch2mgbr与 1mol 反应后，在 h2o/h+ 酸性条件下水解得到有机物e，写出有机物e的结构简式为 。20（15分）（）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）图中c表示 。（2）e的大小对该反应的焓变有无影响？ 。（填“有”或“无”）该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ 。（填“升高”或“降低”）（3）某温度下，向1l密闭容器中开始充入2molso2和1molo2，在v2o5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的,求此温度下反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 的平衡常数（写出计算过程）（）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20100mg.l-1cr(+6价)，饮用含cr(+6价)的水会损害人的肠胃等。工业上常用化学法和电解法处理含cr(+6价)废水，使cr(+6价)转变为cr(+3价)，再将cr(+3价)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：滤液含 的酸性废水加feso47h2oe含cr3+、fe2+、fe3+的溶液加naoh溶液至ph为9，过滤滤渣 （1）配平第步反应的离子方程式： cr2o72- + fe2 + h cr3+ + fe3 + （2）第步中用ph试纸测定溶液ph的具体操作是： （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含cr2o72-的酸性溶液。铁棒电极放电生成fe2+进入溶液，fe2+将cr2o72-还原成cr3+。（阴极区得电子的主要不是cr2o72-离子）电极材料： c为： 。（填“铁棒”或“石墨”）电极反应： d极： 。21（14分）氯化亚铜(cucl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ，沸点1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含ca2、mg2、so42等杂质)。cu、稀硫酸，so2等为原料合成cucl的工艺如下：(1)在粗盐除杂的反应i中加na2co3溶液的作用是 。滤渣的主要成分：_。(2)反应完成后溶液中主要溶质是_。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应iv和vi都是制备cucl的化学过程:反应iv加入的cu必须过量，其目的是 。写出反应vi的离子方程式 。(5)反应vi后，过滤得到cucl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。22（16分）某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告（请填写有关空白）（一）测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量（二）测定原理： cl2 + 2ki = 2kcl + i2 ； i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略） （2）试剂：指示剂 （填名称），ki溶液，浓度为0.010mol/l的标准na2s2o3溶液，蒸馏水等。（四）实验过程 （1）取水样10.00ml于锥形瓶中，加入10.00ml ki溶液（足量），滴入指示剂23滴。 （2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol/l na2s2o3溶液待用。 （3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视 直至滴定终点，滴定至终点的现象是 。（五）数据记录与处理：（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）滴定次数(_)(_)(_)(_)(_)平均值110.00210.00310.00 若经数据处理，滴定中消耗标淮的na2s2o3溶液的体积平均是20.00ml，则废水中cl2的物质的量浓度为_ , 从实验过程分析,此浓度比实际浓度 （填“偏大”， “偏小”，“相等”），造成误差的原因是 （若认为没有误差，该问可不答）。（六）问题和讨论 实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是 （填编号）滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外滴定前平视na2s2o3液面，滴定后俯视na2s2o3液面2014届高三六校第二次联考化学答案1b； 2b；3c ；4b；5b；6c；7d；8c；9d；10b；11b；12b；13d；14ad；15ab；16bc；17b. c；18ab19.（14分）(1)c11h16o（2分）；14.5（2分）(2)取代反应（2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）(6) （2分）20（15分）（1）生成物的总能量（1分）（2）无（1分） 降低（1分） （3）（4分）设平衡时反应生成so3的物质的量为2x mol2so2(g) + o2(g) 2so3(g)开始量 2mol 1mol 0反应转化量 2x mol x mol 2x mol平衡量 （2-2x）mol （1-x）mol 2x mol 解得x=0.9 mol 反应 2so2 (g) + o2(g) 2so3 (g) 的平衡常数：810l mol-1 （1） 1 6 14 2 6 7 h2o（2分）（2）将一小块ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在ph试纸上，再与标准比色卡对照，确定ph值。（2分）（3）铁棒（2分） 2h+ + 2e - = h2（2分）21（14分）（1）除去ca2和过量的ba2 （2分） baso4、caco3、mg(oh)2 (baco3)（2分） （2）nacl（2分）（3）2cu+o2