氮族元素综合练习.doc

氮族元素综合练习【例题精选】：例1对氮族元素性质的描述正确的是 A在气态氢化物里化合价均为+3价 B气态氢化物的稳定性依次增强 C元素非金属性依次增强 D非金属性的同周期的氧族元素弱解题分析：本题是考查氮族元素结构相似性和递变性规律的选择题。随着核电荷数的递增，同周期元素原子半径依次减小，非金属性依次增强，金属性依次减弱。因为氮族元素核电荷数比同周期的氧族元素少，所以氮族元素的非金属性必然比同周期的氧族元素弱，所以本题的正确选项为D。随着核电荷数的递增，同主族元素原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱。金属性依次增强，因此气态氢化物的稳定性依次减弱。注意：习惯上写氢化物化学式左为正，右为负，但氢原子数目大于或等于3时，分子式常写成RH3形式，会误认为R为正价。例2已知下列事实：高氯酸的酸性比硫酸强。盐酸是比氢硫酸更强的酸。氯化氢比硫化氢稳定。氯气与硫化氢混合可产生单质硫。氯元素、硫元素最高化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是ABCD解题分析：无氧酸的酸性相对强弱不能比较非金属性相对强弱。元素的化合价与其非金属性的强弱无关，正确选项为C。例3某元素的最高价氧化物为R2O5，其氢化物中含氢17.65%，求该元素的名称及在周期表中的位置。解题分析：由R2O5推知该元素在第A族，氢化物为RH3 则R为N元素。属第二周期第A族。例4下列说法正确的是 A第VA族元素都是非金属元素 B磷比氮难与氢化合生成气态氢化物 C气态氢化物稳定性：PH3NH3H3PO4H2SO4解题分析：A中Sb、Bi为金属元素；C中同主族稳定性PH3NH3。同周期NH3H3PO4。正确选项为B、C例5下列关于砷元素化合物的性质叙述中不正确的是 A砷酸的酸性比磷酸弱 B可以形成两种含氧酸H3AsO4和H3AsO3 C气态氢化物有两种，为AsH3和AaH5 D砷难以与H2化合生成氢化物错误解法一：认为磷元素的含氧酸只有一种H3PO4。磷和砷性质相似，相含氧酸也只有一种H3AsO4，没有H3AsO3。错误解法二：认为砷是非金属，应该容易与H2化合生成气态氢化物。错误原因：上述解法的错误都是没有充分运用元素周期律中元素性质及其递变关系。错解一中没有联系As在元素周期表中的族序数，推断其可能的化合价，只联系P元素一种最高价含氧酸的组成。错解二没考虑氮族元素的氢化物的稳定性递变的情况。正确解法：砷位于元素周期表中第四周期A族，原子序数比磷大，非金属性比磷弱。其最高价含氧酸砷酸比磷酸弱。而氮和H2化合需一定的条件，磷和H2就难与化合，砷就更难，A族元素最高正价为+5价，也可呈现+3价，砷的含氧酸可以有砷酸（H3AsO4）和亚砷酸（H3AsO3），所选A、B、D正确。位于第A负化合价只有价，氢化物只能是A3H3，不存在AsH5，正确答案为C例6：某元素X在其最高价氧化物X2O5中百分含量是43.6%，该元素原子核内中子数比核外电子数多1，试写该元素名称、元素符号，在元素周期表中的位置，并将其最高正价氧化物对应的水化物与同主族元素最高价含氧酸的酸性进行比较。解题分析：本题是涉及元素周期表结构和有关定量计算的综合题，解题关键是依据有关数据推算元素原子量，再结合该元素原子核的组成，确定该元素原子核中质子数，进而确定元素种类，再结合元素周期表结构与性质递变规律解答问题。答案：设X的原子量为A根据题中数据得：25 化入氧化原子量得：A=31该元素质子数是该元素是磷，元素符号P，磷位于元素周期表的第二周期第VA族，最高正价氧化物对应水化物分子式为H3PO4（或HPO3），同主族元素最高正价含氧酸酸性比较为：例7：砷为第四周期第A族元素，则砷不可能具有的性质是：A砷在通常状况值下是固体B砷可以有3，+3，+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱解题分析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，失电子能力增强，单质还原性增强。答案：D例8：氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是：A原子半径：CNOB非金属性：SiPClC还原性：SiH4PH3HClD酸性：H2SiO3H3PO4H3PO4H2SO4B碱性：Sb(OH)3Bi(OH)3C稳定性：AsH3PH3PH3NH34、氮族元素可能组成的阴离子有：ABCD5、下列各数字都是元素的原子序数。具有相似性质的一组元素是：A13、15、17B19、35、53C15、33、51D3、11、356、液态N2的沸点比液态O2的沸点，这是因为N2的分子量比O2分子量，液态氮中范德华力比液态氧中范德华力。7、A、B、C、D、E五种元素原子的最外层电子数均为5个，其中E元素还原性最强，B元素的非金属性最强，原子半径的关系是DCA，则A、B、C、D、E五种元素依次为、。8、下图是元素周期表的局部示意图，将空格填上相应的元素符号并回答：（1）对与氮同一竖行的元素来说，原子半径由大到小的顺序，非金属性由强到弱的顺序为，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（写酸的分子式）。（2）图中原子序数最大的元素是，它在元素周期表中的位置是，气态氢化物的分子式为，它的最高价氧化物对应水化物的分子式是，其酸性比磷酸。9、下列比较中正确的是：A硝酸酸性比磷酸强BPH3的稳定性大于NH3CPH3的还原性大于NH3D氮气的化学性质比磷活泼10、下列各项递变规律错误的是：A沸点：NH3PH3PAsC还原性：AsH3PH3NH3D酸性：HNO3H3PO4H3AsO411、关于氮族元素的说法正确的是：A最高正价都是+5价，负价都是3价B随原子序数的递增，原子半径逐渐增大C单质熔沸点，随原子序数增大而增大D单质密度，随原子序数增大而增大12、下列叙述不正确的是：A氮族元素是第A族元素B砷虽是非金属，但已表现出一些金属性C氮族元素的最高正价与负价绝对值之差为2D锑、铋具有明显的金属性13、在氮的氧化物中，氮氧质量比为712，则氮的化合价为A+2B+3C+4D+514、某元素最高价氧化物为R2O5，其气态氢化物含氢8.8%，则R的原子序数是：A7B15C33D5115、对以下反应：2F2+2H2O=4HF+O24NH3+3O2=2N2+6H2O，可得到的结论是A氨和水在氧化还原反应中只能做还原剂B氟、氧参加的氧化还原反应都是置换反应C非金属性：FOND按N、Cl、F顺序，最高价氧化物的水化物酸性依次增强16、按P、As、N顺序减弱的是A非金属性B单质氧化性C气态氢化物的还原性D最高价含氧酸酸性17、下列含氧酸的酸性依次增强的是AH2SO4、H3PO4、HClO4、H2SiO3BH2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3CHClO4、H2SiO3、H2SO4、H3PO4DH2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO418、有如下几种锑的化合物：SbH3，SbCl3，(NH4)3SbO4，Sb2(SO4)3，能表明锑显示金属性的是：ABCD19、氮族元素包括五种元素，它们的元素符号是，随着原子的核电荷的增大，元素的非金属性逐渐，而元素的金属性逐渐，稳定性最差的氢化物的名称是，酸性最强的最高价氧化物的水化物的分子式是。20、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中不可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式是。21、砷的原子结构示意图为，在元素周期表中，砷元素位于周期族，它的最高价氧化物的分子式为，砷酸钠的分子式为，砷酸钠在酸性条件下可使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na2AsO3)和水，这个反应的离子方程式为。【答案】：1、（1）B（2）D（3）A2、C3、C4、A5、C6、低；小；小。提示：可形成分子晶体的N2和O2气化时，只需克服分子间的范德华力。范德华力的大小，在组成结构相似时，受分子量的影响；分子量越大，范德华力越大（在1.01105Pa时，N2的沸点为196，O2的沸点为183）。7、磷、氮；砷；锑，铋。提示：同一主族元素中，原子序数越大，还原性越强；原子序数越小，非金属性越强；原子半径随原子序数的减小而减小。8、 （