广东省肇庆中学高三化学8月月考理综试题(1).doc

广东肇庆中学2015届高三8月考理综化学试题7下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述ana2o2使酚酞溶液变红na2o2能漂白织物、纸浆bso2可使石蕊溶液先变红后褪色so2的水溶液具有酸性和漂白性cnh3、hcl可用作喷泉实验nh3、hcl都极易溶于水d晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维8、下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述a向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠b明矾能水解生成al(oh)3胶体实验室用明矾与水反应制al(oh)3csio2是酸性氧化物sio2与任何酸均不反应dzn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料9. 下列陈述、都正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述a非金属性：cls酸性：hclo h2so3bso2有氧化性so2能使酸性kmno4溶液褪色c nh3.h2o为一元弱碱含有nh4+的水溶液均显弱碱性d锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀10下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iiaso2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色b用淀粉-ki鉴别fecl2fe2+有氧化性c盐酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是两性氢氧化物dcuso4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性11下列实验能达到目的的是a用浓fecl3溶液和naoh溶液混合制备fe(oh)3胶体b将混有少量hcl的co2通入饱和nahco3溶液中除去hclc测定等浓度的na2co3和na2so3 溶液的ph大小，可比较非金属性：d用agno3溶液鉴别na2so4溶液与nacl溶液12下述实验不能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的a将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱b将cl2通入nabr溶液中，然后加入ccl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱c将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性d向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性22下列叙述正确的是a装置甲可防止铁钉生锈b装置乙可除去co2中混有的so2c装置丙可验证hcl气体在水中的溶解性d装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯23下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论a铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润ki-淀粉试纸检验试纸变蓝no2为酸性气体b向某溶液中加入稀盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是baso4，该溶液中可能含有so42c向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色d在稀agno3溶液中先加入过量0.1mol/l nacl溶液,再加入少量0.1mol/l nai溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明ksp(agcl)ksp(agi)30. （16分）suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应如下（ph-代表苯基 ）：反应：化合物i可以由以下途径合成：（1）化合物i的分子式为 ，1mol 化合物iii完全燃烧消耗氧气 mol。（2）化合物iv的结构简式为 ，化合物v转化为化合物vi的反应类型为 。（3）写出化合物vi在足量的naoh溶液中共热反应的方程式 。（4）已知化合物是化合物v的同分异构体，化合物的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol 与足量银氨溶液反应生成4mol ag单质，写出化合物的结构简式 。（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。31（16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的ca2+、mg2+、等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程如下：h2o化 盐精 制bacl2 naoh na2co3 井盐 中和hcl 电 解50naoh溶液10naoh16nacl溶液脱 盐 nacl晶体沉渣依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为 ；（2）电解过程的总反应的化学方程式_。（3）电解槽阳极产物可用于_（至少写出两种用途）。（4）工业食盐含ca2+、mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为： 。 （5）如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去so42-，该钡试剂可以是 aba(oh)2bba(no3)2cbacl2（6）为了有效除去ca2+、mg2+、so42-加入试剂的合理顺序为 a先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂 b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3（7）已知naoh、nacl在水中的溶解度数据如下表：温度/2030405060708090100naoh /g109118129146177300313318337nacl/ g3636.336.63737.337.838.43939.8根据上述数据，脱盐工序中利用通过 、 （填操作名称）除去nacl。32. (16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下 （注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。（2）固体混合物b的组成为 ；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧中的化学方程式： cuo + al2o3 cualo2 + （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol cualo2，至少需要1.0moll-1的al2(so4)3溶液 l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。33. (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。已知：nh3h2o+cao=ca(oh)2+nh3。生石灰应该装在_(填a或b)。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在c处补充相应收集装置。(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的ph大小；因素二：_ 。你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/l naoh溶液、盐酸 、 2% agno3溶液实验用品：烧杯(装有热水)、试管实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1在a、b两支洁净的试管中各入1ml 2%的agno3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得ph均约为8的银氨溶液。2(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/l标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 第三次周测化学答题卷班级： 姓名： 学号： 题号7891011122223答案30.(1) (2分) ; (2分) (2) (2分) ; (2分) （3） (3分)（4） （3分） （5） （2分）31. （1） （2分）（2） （2分） （3） （2分）（4） （2分） （2分）（5） （2分）（6） （2分）（7） （2分）32.（1） （2分）， （2分） （2） （2分） （3分） (3) cuo+ al2o3 = cualo2+ （2分）(4) （3分） （5） 、 （2分） 33. (每空2分，共16分) (1) 画在右图中 (2) 实验步骤实验操作预期现象及结论1不填写不填写2(3) 第三次周测化学参考答案题号7891011122223答案cdddbcbcbd30.(1) c8h7br(2分) ; 10(2分) (2) (2分) ; 加成反应(2分) （3） (3分)（4） 或 （3分）（5） （2分）31. （16分）（1）2cl-2e-=cl2（2分） （2）2nacl + 2h2o 2naoh + h2+ cl2（2分） （3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（2分）（4）ca2+co32-= caco3，（2分） mg2+2oh-=mg(oh)2（2分）（5）a、c（2分）（6）b、c（2分）（7）蒸发结晶、趁热过滤；（2分）32.（1）ag+e= ag（2分），2no+o2=2 no2 （2分） （2）cuo和al(oh)3（2分）,al(oh)3+oh= alo2+2h2o（3分） (3)4cuo+2al2o3 4cualo2+o2（2分）(4)25.0l（3分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 33.(1) b cao与水反应生成ca(oh)2，溶液中oh浓度增大，使nh3+h2o nh4+oh平衡逆向移