江西省芦溪高三化学一轮复习 第四章 电化学基础 第一节 原电池能力达标练习题 新人教版版选修4《化学反应原理》.doc

原电池一、选择题1、铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2zn+o2=2zno，下列关于锌电池的叙述中，正确的是a锌为负极，空气进入负极发生反应b正极发生氧化反应，负极发生还原反应c负极电极反应是：zn 2e- +2oh-=zno+h2od电池工作时，溶液的ph变小2、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）a化合价的升降 b.化合反应c氧化还原反应 d电能的储存3、如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液）（ ）a反应中，盐桥中的k会移向cuso4溶液b取出盐桥后，电流计依然发生偏转c铜片上有气泡逸出d反应前后铜片质量不改变4、关于如下图所示装置的叙述，正确的是a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原5、关于铅蓄电池的说法正确的是a在放电时，正极发生的反应是pbsopbso42eb在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso42epbso6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a甲中铜片是负极b两烧杯中铜片表面均无气泡产生c产生气泡的速度甲比乙快d两烧杯中溶液的ph均减小7、下列说法正确的是（）a原电池是把电能转化为化学能的装置b原电池两极均发生氧化还原反应c原电池中的阳离子向正极移动d原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应8、如图所示，电流表指针发生偏转，同时a极质量减少，b极上有气泡产生，c为电解质溶液，下列说法错误的是a. b极为原电池的正极b. a、b、c可能分别为zn、cu、稀盐酸c. c中阳离子向a极移动d. a极发生氧化反应9、某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500ml，、烧杯。下列说法正确的是a该装置能将电能转化为化学能 b实验过程中铜片逐渐溶解c电子由铁片通过导线流向铜片 d铁片上会析出红色的铜10、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是( )a该装置能形成原电池，其中铝是负极b该装置能形成原电池，其中铜是负极c该装置不能形成原电池d以上说法均不正确11、下图所示装置中观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，指针指向m，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是（ ）12、按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ）c(ag) c(no3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量a. b. c. d.二、非选择题13、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500ml硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。铁片上的电极反应式为 。铜片周围溶液会出现 的现象。若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为 mo1；该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 14、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o。正极电极反应式为_ _ 。（2）fecl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 g（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_ _。a铝片、铜片 b铜片、铝片 c铝片、铝片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： 氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_ _。 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。15、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:zn + cuso4 = znso4 + cu（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）描述电极上的实验现象：正极： ；负极 。16、某反应中的反应物和生成物有fecl3、fecl2、cu、cucl2。有人将上述反应设计成原电池，则负极材料为：_，负极反应式为_；正极材料可选用_正极反应式为_。一段时间后负极质量减轻64g，则下列说法正确的是：_（填写序号）a.电路中通过的电子为2molb.正极质量增加56gc.原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极d.原电池工作过程中cl-向负极移动17、i、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口。请你解释这两个现象： ， (用电极反应式表示)。、某同学根据离子方程式：2fe3+cu=2fe2+cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题：(1)该原电池的负极材料为 ，电解质溶液可能是 (填溶质的化学式)。(2)在下面方框中画出该原电池的示意图(正极材料为碳棒)。参考答案1、c2、c3、a4、5、6、c7、c8、c9、c10、b11、c12、d13、14、（1）pbo2+4h+so42pbso4+2h2o （2）cu 6.4 （3） b（4）2h2+o2=2h2o 减小”15、(1)（2分）（2）负极：zn 2e- = zn2+ （2分） 正极：cu2+ + 2e- = cu （2分）（3）负极：锌逐渐溶解 （2分） 正极：有铜析出（2分）16、铜，cu-2e-=cu2+；碳棒（或ag、pt、au）,2fe