高考化学 黄金易错点专题汇编 专题19 弱电解质的电离(1).doc

2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题19 弱电解质的电离1已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是()a加少量烧碱溶液 b降低温度c加少量冰醋酸 d加水 2某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3常温下，某溶液中由水电离的c(h)11013moll1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a bc d 4. 将2 g naoh固体分别加入到100 ml下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是()a自来水b0.5 mol/l盐酸c0.5 mol/l ch3cooh溶液d0.5 mol/l kcl溶液5. 下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ()a熔化时不导电b不是离子化合物，而是极性共价化合物c水溶液的导电能力很差d溶液中溶质分子和电离出的离子共存 6.在100 ml 0.2 mol/l的nh3h2o溶液中，欲使nh3h2o溶液的ph变小，可采用的方法是：加热至沸腾；加少量naoh固体；加100 ml水；加20 ml 0.2 mol/l nh3h2o()a bc d只有 7相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()8.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9将浓度为0.1 mol/l hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf) c. d.10氨水中存在电离平衡nh3h2onhoh，下列叙述正确的是()a加水后，溶液中n(oh)增大b加入少量浓盐酸，溶液中c(oh)增大c加入少量浓naoh溶液，电离平衡向正反应方向移动d加入少量nh4cl固体，溶液中c(nh)减小5. 【解析】a选项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件。b选项，有许多共价化合物是电解质，如hcl、醋酸等。c选项，水溶液的导电性不仅与电解质的强弱有关，还与电解质的浓度有关。d选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子形式存在。 【答案】d 9解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。在0.1 mol/l hf溶液中存在如下电离平衡：hfhf，加水稀释，平衡向右移动，但c(h)减小；选项b，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项c，加水后，平衡右移，n(f)、n(h)都增大，但由于水电离产生的n(h)也增大，故c项比值减小；选项d，变形后得，稀释过程中c(f)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案：d易错起源1、 外界条件对电离平衡的影响 例1 下列关于室温下氨水的叙述，正确的是()a同ph同体积的氨水和naoh溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和b加水稀释0.10 moll1的氨水，溶液中n(oh)减小c若温度不变，在氨水中加入少量nh4cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小d氨水中的离子浓度关系满足：c(oh)c(h)c(nh4) 【名师点睛】 以ch3coohch3cooh为例。改变条件 平衡移动方向 n(h) c(h) c(ch3coo) 电离程度 导电能力 ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 增大 减弱 不变 加少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 减小 增强 加浓盐酸 向左 增大 增大 减小 减小 增强 不变加入naoh(s) 向右 减小 减小 增大 增大 增强 ch3coona(s) 向左 减小 减小 增大 减小 增强 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 增大 增强 电离平衡属于化学平衡，其规律遵循勒夏特列原理。如加水稀释类似于气体反应的增大体积、减小压强，平衡向分子数增加的方向移动。又如在ch3cooh电离平衡中加入盐酸，平衡不一定就向左移动。易错起源2、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 例2 ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7。消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvy cy为弱酸，vxvy 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b) 等ph的盐酸(a)与醋酸(b) ph或物质的量浓度 ph：ab 物质的量浓度：ab ab 水的电离程度 a c(ch3coo) c(cl)c(ch3coo) 等体积溶液中和naoh的量 ab ab 相同 等体积溶液与过量锌产生h2的量 相同 a0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低 d将水加热，kw增大，ph不变 1水电离平衡的影响因素平衡移动方向 c(h) 的变化 c(oh) 的变化 c(h)与c(oh)的关系 kw 溶液的酸碱性 升高温度 向右 增大 增大 c(h)c(oh) 增大 中性 加入少量h2so4 向左 增大 减小 c(h)c(oh) 不变 酸性 加入少量naoh(s) 向左 减小 增大 c(h)c(oh) 不变 酸性 加入少量ch3coona(s) 向右 减小 增大 c(h)c(oh) 不变 碱性 加入少量na 向右 减小 增大 c(h)c(oh)c35 时的水比25 时的水电离程度小d水的电离是吸热过程9在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是() a加入水时，平衡向逆反应方向移动 b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 c加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中c(h)减小 d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 10. 取ph均为2的盐酸和醋酸各100 ml，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是() a加水稀释后两溶液的ph不再相等b起始时醋酸与锌反应的速率大c醋酸与锌反应放出的氢气多d两者放出的氢气一样多 11在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(双选)() a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 b甲烧杯中的酸过量 c两烧杯中参加反应的锌等量 d反应开始后乙烧杯中的c(h)始终比甲烧杯中的c(h)小 12. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的h浓度之比()是() ph0的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001000 b011211 c14131211 d141323 13.若t 时水的离子积常数为11012。t 时下列叙述正确的是(双选)() aph为7的溶液为中性 b100 ml 0.01 moll1盐酸的ph为2 c100 ml 0.01 moll1naoh溶液的ph为12 dph为7的溶液为碱性 13在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。14已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo；hclohclo，达到平衡后：(1)要使hclo的浓度增大，可加入下列物质(填代号)_。aso2 bcaco3chcl dnaoh(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_。15常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(na)c(a)_moll1。16用实验确定某酸ha是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定量的ha配制成0.1 moll1的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸溶液，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1(选填“”、“n(hcl)0.001 mol，所以ch3cooh与zn反应放出的h2比hcl的多，c项正确，d项错误。 (3)由(1)分析可知c(h)相同时，c(ch3cooh)最大，c(hcl)次之，c(h2so4)最小，故cab。(4)当锌足量时，生成h2体积的大小，决定于可被还原的h的总物质的量(包括已电离出的和未