高考化学 黄金易错点专题汇编 专题07 硫及其化合物(1).doc

2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题07 硫及其化合物1下列物质能与so2气体起反应，但无沉淀产生的是 ()溴水ba(oh)2溶液石灰水na2co3溶液稀h2so4na2so4溶液na2so3溶液a只有bc d2向5 ml 18 moll1的硫酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()a有0.09 mol的硫酸被还原b有0.045 mol的硫酸被还原c充分反应后体系中无硫酸剩余d消耗的铜的质量一定小于2.88 g 3单质x与浓h2so4共热，反应中x与h2so4的物质的量之比为12，则x元素在生成物中的化合价可能为()1234 a bc d4下列各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是()选项xyzasso3h2so4bsisio2h2sio3cfefe(oh)3fe2(so4)3dso2so3h2so45.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是()a氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性b含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性c二氧化硫既可被氧化也可被还原d紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色6.能证明so2有漂白性的是()a酸性kmno4溶液中通入so2气体后紫色消失b显红色的酚酞溶液中通入so2气体后红色消失c品红溶液中通入so2气体后红色消失d溴水中通入so2气体后红色消失 7.将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1，则下列叙述中错误的是 ()a气体a为so2和h2的混合物b气体a中so2与h2的体积比为51c反应中共消耗zn 97.5 gd反应中共转移电子3 mol8.向50 ml 18 mol/l硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的h2so4的物质的量为()a小于0.45 molb等于0.45 molc在0.45 mol和0.90 mol之间d大于0.90 mol9某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。实验选用细铜丝、98.3%h2so4、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh溶液等，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓h2so4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。学生2：也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的cuso4。学生3：观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色s固体生成，推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料知：2cus cu2s(黑色)。 根据上述材料回答下列问题：(1)a试管上方的长导管的作用是_；d、e两支试管中ccl4的作用是_。(2)加热过程中，观察到a试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_。 (3)对a试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c试管中品红溶液褪色，但始终未见d试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。对此现象的推测是_。 10.实验探究某化学课外活动小组为探究cuso4分解的产物，进行了如下活动：【猜想与假设】猜想1：cuso4分解的气体产物中只有so3 猜想2：cuso4分解的气体产物中只有so2和o2 猜想3：cuso4分解的气体产物中有so3、so2和o2 【查找资料】从化学手册上查得硫酸铜在500 以上按下式分解(没有配平)：cuso4 cuoso2so3o2【设计实验】实验室提供的仪器如图所示：(1)按装置从左至右的方向，各装置连接顺序为_(填序号)。(2)装置f的作用是_。(3)装置d的作用是_。(4)气体进出e装置接口的顺序是_。【实验数据】准确称取6.0 g无水cuso4；干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g；测出量筒中水的体积，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280 ml；实验结束时，装置f中的溶液变为nahso4溶液(不含其他杂质)。 【解释与结论】实验证明cuso4分解产物中同时存在so2、so3和o2 【表达与交流】(5)反应过程中，生成的so3的体积为_ml(标准状况)；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。【反思与评价】(6)事实上，任何实验都存在一定的误差。试指出本实验中哪些因素会造成误差，请你任意写出两条：_。 1【解析】br2so22h2o=2hbrh2so4此反应无沉淀生成(so2表现出还原性)；so2与ba(oh)2和ca(oh)2反应能生成baso3、caso3沉淀(酸性氧化物的通性)；so2溶于水生成h2so3，与na2co3反应放出co2，但无沉淀生成(h2so3酸性比h2co3强)；与不反应；与生成酸式盐：so2h2ona2so3=2nahso3，但不产生沉淀。 【答案】d7.【解析】反应后溶液的ph1，故硫酸过量。反应掉的硫酸为18.50.10.1/21.8 (mol)，若生成的气体仅为so2，则应为1.822.420.162(l)33.6 (l)，故不可能全是so2气体。随着硫酸浓度的变稀，则会生成h2，a项正确。设生成的so2为x mol，h2为y mol。则xy33.6/22.41.5 (mol)。设参加反应的zn为a mol，根据得失电子守恒有，2x2y2a，解得a1.5 mol，故zn质量为1.56597.5(g)，c项正确。反应中转移电子数为2x2y3 mol，d项正确。由方程式知，生成so2所消耗的h2so4为2x，生成h2所消耗的h2so4为y。2xy1.8，xy1.5，解得x0.3，y1.2，所以so2与h2的体积比为14，故b项错。【答案】b (2)s2h2so4(浓) 3so22h2o(3)由于so2溶解度较大，生成了ca(hso3)2so3遇冷后残留在导管中，无法完全被吸收等，任选两条即可。易错起源1、 二氧化硫与二氧化碳的比较和鉴别 例1下列现象和结论均正确的是_。 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是co2 能使品红溶液褪色的气体一定是so2 将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，红色消失，说明so2具有漂白性 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为so2 先通入足量的naoh溶液，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为so2 cl2和so2通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同【答案】 1.so2与co2的比较so2 co2 物理性质 相同点 无色气体，密度都大于空气，溶于水 不同点 刺激性气味，易液化 无味 化学性质 相同点与h2o so2h2oh2so3(不稳定) co2h2oh2co3(不稳定) 与碱ca(oh)2so2=caso3h2ocaso3h2oso2=ca(hso3)2ca(oh)2co2=caco3h2ocaco3h2oco2=ca(hco3)2氧化性so22h2s2h2o3sco2c2co不同点还原性能被高锰酸钾酸性溶液、双氧水、氯水、溴水、硝酸等氧化剂氧化无漂白性与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质无环保形成酸雨，有毒，直接危害人体健康无毒，引起温室效应2.co2与so2的鉴别及检验 (1)co2与so2的鉴别 利用so2的刺激性气味。 利用so2的漂白性，用品红溶液鉴别。 利用so2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、fecl3溶液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别co2、so2。 (2)so2、co2共存时二者的检验方法证明混合气体中含有co2和so2时通常设计以下装置进行检验(1)co2中的c元素处于最高价，因而只具有氧化性(co2co，co2c)。so2中的s元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。 (2)除去co2中的so2气体，可将混合气体通过酸性kmno4溶液或溴水，也可通过饱和的nahco3溶液(h2so3的酸性大于h2co3的 酸性）易错起源2、浓硫酸与金属的反应及so42的检验例2 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除so2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置b中盛有浓硫酸，装置c中放置黑色cuo粉末，装置d中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去)。试回答：(1)a中加入的试剂可能是_，作用是_；e中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置a、b之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_；(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(4)如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中_，d中_。1 浓h2so4与金属的反应2浓、稀硫酸的鉴别方法现象 浓h2so4 稀h2so4 物理性质 稀释 放出大量热 无明显现象 观状态 黏稠状液体 黏稠度较小 密度 用手掂分量：浓h2so4密度较大(1.84g/ml)，相同体积时，浓h2so4质量大很多 化学性质铁片 因铁被钝化无明显现象 产生大量气泡 铜片(加热) 有气泡产生，溶液变蓝 无明显现象 白纸 立即变黑 无明显现象 胆矾 蓝色变为白色 无颜色变化 3.so42的检验(1)检验so42时要防止其他离子的干扰 ag干扰：先用盐酸酸化，能防止ag干扰，因为agcl=agcl。 co32、so32干扰：因为baco3、baso3也是白色沉淀，与baso4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验so42时，必须用酸酸化(不能用hno3、h2so4酸化)。例如：baco32h=h2oco2ba2。所用钡盐不能用ba(no3)2溶液，因为在酸性条件下，so32、hso3、so2等会被溶液中的no3氧化为so42，从而得出错误的结论。(2)正确操作被检液取清液有无白色沉淀(判断有无so42)。(1)浓硫酸中主要存在h2so4分子，氧化性主要是h2so4中硫表现。 (2)稀硫酸中不存在h2so4分子，因而无强氧化性，但电离产生的h具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如zn等)而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。易错起源3、分辨不清硫元素转化的价态变化规律例3 右图所示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)，化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式_。(2)已知e与a的氢化物反应可以生成a，写出该反应的化学方程式_ _。(3)写出一个由d生成b的化学方程式_。(4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式_。反应后溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。大于na2so3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性增大水解是吸热反应，加热使so32水解程度增大，因而ph增大1. 处于硫元素的最低价态，只有还原性；、处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；但以还原性为主；处于硫元素的最高价态，只有氧化性(如浓h2so4)。2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如3硫元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。如s和h2s、s和so2、so2和浓h2so4之间不发生氧化还原反应。4有时硫的化合价会发生跳位转化。5含硫物质的连续氧化(1)s2、so32在碱性或中性环境可共存，但在酸性环境中发生反应：so322s26h=3s3h2o；(2)含4价硫的化合物都具有强还原性，如h2so3、so2、so32等；含6价硫的化合物如浓h2so4具有氧化性，而硫酸盐、稀硫酸中硫元素均不表现氧化性。 1盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()a甲、乙两试管都有白色沉淀生成b甲、乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有d甲试管有白色沉定生成而乙试管没有2下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()a浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性b浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性c浓硫酸和稀硫酸都有酸性d常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应3下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c无色无色白色沉淀白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液4下列实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计a除去co2中少量的so2将混合气体通过饱和na2co3溶液b除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸c证明钠的金属活动性比铝强向alcl3溶液中投入钠粒d证明h2co3酸性比h2sio3强将co2通入na2sio3溶液中5硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()aso3h2so4h2so3h2ssbso2h2so3h2so4so2so3cso3h2so4h2so3so2na2s2o3dso2h2so3h2so4h2ss6在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()a bc d7有关下列三个化学反应的叙述，正确的是()2h2sso2=3s2h2os2h2so4(浓)=3so22h2o3s6koh=2k2sk2so33h2oa反应说明so2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质b反应改用稀h2so4，则能放出h2c反应和说明s具有两性物质的性质d反应说明s既有氧化性又有还原性8把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()aso2 bfe2cfe3 dno39下列说法或做法错误的是()将so2通入kmno4酸性溶液中证明so2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失so2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色abc d全部10下列溶液中，能除去co2中so2杂质气体的是()石灰水稀硝酸kmno4溶液溴水酸化的ba(no3)2溶液品红溶液a bc d11向如图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色。x和y可能是()abcdxso2no2hclcl2y饱和nahco3溶液水na2so3溶液na2so3溶液12某无色溶液中只可能含有na、ba2、cl、br、so32、so42六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用ph试纸检验溶液的ph大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡、静置ccl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生(4)过滤、向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是()a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是13实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为3916，下列结论正确的是()a根据元素分析结果推测该粉末为纯净物b将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾c将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾d将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物14 a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：(1)推断af各是什么物质(写化学式)a_、b_、c_、d_、e_、f_。(2)写出a、b跟水反应的离子方程式_。15某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_；(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。16硫代硫酸钠(na2s2o3)可看成是一个s原子取代了na2so4中的一个o原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究na2s2o3的化学性质。提出问题na2s2o3是否与na2so4相似而具备下列性质呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。实验探究基于上述猜想，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想_溶液ph8向ph2的硫酸中滴加na2s2o3溶液_s2o2h=sso2h2o猜想向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液氯水颜色变浅_实验结论na2s2o3能与酸反应，具有还原性，与na2so4的化学性质不相似。问题讨论(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将na2s2o3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：_。(2)请重新设计一个实验方案，证明有na2s2o3能被氯水氧化：_。17已知化合物a、b、c、d、e、f、g和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，a的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，b是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题。(1)写出下列物质的化学式：a_，g_，写出反应cef乙的化学方程式：_。每生成1 mol乙气体，需要转移_ mol电子。(2)气体b可用与b含有同一种元素的气体化合物m与乙发生氧化还原反应制得，m的化学式是_，m与b反应的化学方