高考化学二轮复习 指导专题滚动练1 化学基本概念.doc

2014年高考二轮复习指导专题滚动练1化学基本概念 (时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，共55分)1(2013南昌一模)下列说法正确的是()ah、d、t属于同位素，h2、d2、t2属于同素异形体b氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物chcl、nh3、baso4是电解质，co2、cl2、ch3ch2oh是非电解质d水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【解析】水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，b错；nh3是非电解质，cl2既不是电解质，也不是非电解质，c错。【答案】d2(2013北京市西城区高三二模)下列叙述不正确的是()a用熟石灰可处理酸性废水b用丁达尔效应可区分溶液和胶体c漂白粉能用来杀菌消毒，属于纯净物d明矾净水是因为al3水解生成al(oh)3胶体，吸附水中悬浮物【解析】漂白粉含有cacl2和ca(clo)2，属于混合物。【答案】c3(2013南京四校联考)下列化学用语表示正确的是()acl的结构示意图：b甲烷分子的球棍模型：c氢氧化钠的电子式：d次氯酸的结构式：hocl【解析】a项中核内质子数应为17；b项中给出的是甲烷分子的比例模型；c项中正确的电子式为【答案】d4据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()【解析】水分解需要吸热，所以产物的总能量大于反应物的总能量，排除a、c选项；加入催化剂可以降低反应的活化能，故选项b正确。【答案】b5(2013唐山一模)na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()用铜作电极电解饱和nacl溶液，当线路中通过na个电子时，阳极产生11.2 l气体(标准状况下)常温常压下，16 g o2和16 g o3含氧原子数均为na标准状况下，22.4 l ch3ch2oh中含有的碳原子数为2na6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成so2与h2的混合气体，气体分子总数为0.1na10.6 g na2co3粉末中含有co数为0.1naabc d【解析】用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成cu2，阳极得不到氯气，错误；16 g o2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为na,16 g o3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为na，正确；在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反应失去电子0.2 mol，由h2so4so2、h2so4h2可知，生成1 mol so2或1 mol h2都需要转移2 mol e，所以气体分子总数为0.1na，正确；na2co3是离子化合物，固体中含有钠离子和碳酸根离子，10.6 g na2co3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1na，正确。综上所述，a正确。【答案】a6(2013大连高三测试)水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列说法中，不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每有1 mol o2参加反应，转移的电子为4 mol【解析】选项a，根据电荷守恒可求出a4，a正确；选项b，根据元素守恒可分析出y应为fe3o4，b错误；选项c，s2os4o，s元素化合价升高，s2o是还原剂，c正确；选项d，反应方程式中只有o2中o的化合价降低：o2，o2是氧化剂，1 mol o2参加反应得到4 mol电子，d正确。【答案】b7(2013临沂质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()a由水电离出的c(h)1012 moll1的溶液中：na、ba2、hco、clb无色透明溶液中：k、cu2、so、nac含有大量alo的溶液中：na、oh、cl、cod能使ph试纸显红色的溶液中：na、clo、fe2、so【解析】a项，常温下由水电离出的c(h)1012 moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其ph可能为2或12，hco都不能大量存在；b项，含cu2的溶液为蓝色；c项，alo可与所给离子大量共存；d项，能使ph试纸显红色的溶液呈酸性，clo在酸性条件下不能大量存在，且其具有强氧化性，也不能与具有还原性的fe2大量共存。【答案】c8(2013汕头调研)下列离子方程式书写正确的是()a将铜屑加入fe3溶液中：fe3cu=fe2cu2bnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nhohnh3h2oc稀硝酸和过量的铁屑反应：fe4hno=fe3no2h2odki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2ih2o22h=i22h2o【解析】选项a，得失电子数和电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2；koh过量，则hco也参加离子反应，正确的离子方程式为nhhco2ohnh3co2h2o，b项错；铁屑过量，则生成的溶液中不能存在fe3，c项错；过氧化氢在酸性条件下能将i氧化为碘单质，d项正确。【答案】d9(2013南昌调研)某混合气体x，可能由h2、co、co2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的cuo，完全反应后，固体 cuo质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关x的组成推断正确的是()ax一定只由co组成bx一定只由h2和co2组成cx可能由0.1 g h2和4.4 g co2组成dx可能由0.1 g h2、1.4 g co、2.2 g co2组成【解析】由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合气体中碳元素的物质的量n(c)n(caco3)10 g100 gmol10.1 mol，即混合气体中存在co、co2中的一种或两种，且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为0.1 mol，由此判断a项和b项错；假设混合气体中含碳气体只有co2，则一定含有氢气，由混合气体通入灼热的cuo后，cuo质量减少1.6 g可知，氢气的物质的量n(h2)1.6 g16 gmol10.1 mol，即其质量为0.2 g，c项错；选项d中氢气和co均能还原cuo，二者“夺取”的cuo中的o为0.1 g2 gmol11.4 g28 gmol10.1 mol，与cuo减少的1.6 g氧原子相符，同时n(c)1.4 g28 gmol12.2 g44 gmol10.1 mol，d项正确。【答案】d10实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为ch3ch2ohch2=ch2h2o。已知ch2=ch2(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1。则实验室用c2h5oh(l)制备ch2=ch2(g)生成1 mol液态水的h为()a44.2 kjmol1b44.2 kjmol1c2 777.8 kjmol1d2 777.8 kjmol1【解析】由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式：ch2=ch2(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h11 411.0 kjmol1c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h21 366.8 kjmol1 由得：c2h5oh(l)=h2o(l)ch2=ch2(g)h44.2 kjmol1，b项正确。【答案】b11(2013济南高三质检)硫代硫酸钠(na2s2o3)可作为脱氯剂，已知25 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o将转化为()asobsocs ds2【解析】设完全反应后s2o转化成的物质中硫元素的化合价为n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：20.224 l22.4 lmol12(n2)0.025 l0.1 mol/l，得出n6，即完全反应后s2o转化为so，a项正确。【答案】a二、非选择题(本题包括4小题，共45分)12(2013张家界调研)(10分)下图是无机物am在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。提示：4fes211o2高温,2fe2o38so2请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填序号)。(4)反应的离子方程式是_。(5)将化合物d与kno3、koh共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4(高铁酸钾)，同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是_。【解析】该题推断的突破口是反应，根据“提示”可知d、a分别是fe2o3、so2；根据题中叙述信息，可知i为al，k为no2，再根据框图信息可以推断出b为so3，c为硫酸，e为fe(oh)3，f的溶液中含fe3，g为fe，h为氧化铝，j为硝酸，l为no，m的溶液中含fe2。【答案】(1)四(2)12(3)(4)3fe2no4h=3fe3no2h2o(5)fe2o33kno34koh=2k2feo43kno22h2o13(11分)(2013龙岩市高三期末)食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为nano2，外观酷似食盐并有咸味。nano2有氧化性和还原性，遇酸分解放出no2。(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是_。ah2ob硝酸酸化的硝酸银c盐酸(2)nano2与氢碘酸反应(含氮产物为no)的离子方程式为_。(3)某工厂废液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是_。anaclbnh4clc浓h2so4(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式_，若在标准状况下生成3.36 l h2，则溶液中生成的oh的物质的量为_。【解析】(1)根据cl的特征反应，可用b鉴别，根据nano2遇酸分解放出no2，可用c鉴别。(2)根据no的氧化性和i的还原性，可以写出no与hi反应的离子方程式。(3)使nano2中的氮转化为对空气无污染的气体(氮气)，需要另一种反应物具有还原性，只有nh4cl符合。(4)根据2cl2h2o2ohh2cl2知n(oh)2n(h2)0.3 mol。【答案】(1)bc(2)2no2i4h=i22no2h2o(3)b(4)2cl2h2ocl2h22oh0.3 mol14(10分)食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：根据上述转化关系回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)已知反应是复分解反应，该反应的化学方程式为_。(3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：.2bro10cl12h=5cl2br26h2o.6bro5cl6h=5clo3br23h2o.bro5br6h=3br23h2o上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是_。在kcl和kbr的酸性混合溶液中，加入过量的kbro3，其氧化产物为_，还原产物为_。将12 ml 0.4 moll1 kbro3溶液和10 ml 0.6 moll1 kcl溶液在稀h2so4中混合，充分反应后，产物kclo3和cl2的物质的量之比为_。【解析】分析实验过程，由于反应中只加入kcl，不会发生氧化还原反应，反推知反应中必生成bro，由此得反应中的化学方程式为6mgobr25cl2=mg(bro3)25mgcl2，第一次过滤掉的滤渣是mgo。经过反应又过滤，那原因是什么呢？考虑到加入kcl发生的是复分解反应，反应发生的原因显然是利用mgcl2溶解度小的特点，反应的化学方程式为mg(bro3)22kcl=mgcl22kbro3，第二次过滤掉的滤渣是mgcl2，然后进行系列实验操作即可得kbro3晶体。(3)在三个反应中bro均作氧化剂，所以氧化性其最强。对比反应和，可知kbro3过量时，cl被氧化成clo，还原产物为br2，反应中br2既是氧化产物也是还原产物。由题可知kbro3的物质的量为4.8103 mol，kcl的物质的量为6103 mol，两者物质的量之比为45。设参加反应的kbro3的物质的量为x，则参加反应的kbro3的物质的量为(4x)，由cl守恒得：5x(4x)5，得x，反应生成的氯气为1，反应生成的kclo3为3。【答案】(1)6mgobr25cl2=mg(bro3)25mgcl2(2)mg(bro3)22kcl=mgcl22kbro3(3)brokclo3、br2br23115(14分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2引起了全世界的普遍重视。(1)右图为c及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可为_；图中变化过程哪些是吸热反应_(填序号)。(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一co(g)2h2(g)ch3oh(g)方法二co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)在25、101 kpa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kj，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_；某火力发电厂co2的年度排放量是2 200万吨，若将此co2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是_kj(保留三位有效数字)。(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：tio2(金红石)2c2cl2高温,ticl42co已知：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h56