广东省罗定中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

广东省罗定中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析） 注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。3.本试卷共16 页，40题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟。第i卷（选择题 共126分）一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）a、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 b、84消毒液的有效成分是nacloc、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 d、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】c【解析】试题分析：a、单质硅是半导体材料能用于制造太阳能电池，所以单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料，a正确；b、84消毒液的有效成分是naclo，b正确；c、hf常来刻蚀玻璃，c错误；d、装饰材料释放的甲醛会造成污染，d正确。答案选c。考点：化学与生活8. 下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述i叙述iiakno3的溶解度大用重结晶法除去kno3中混有的naclbbaso4难溶于酸用盐酸和bacl2溶液检验so42-cnh3能使酚酞溶液变红nh3可用于设计喷泉实验dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 moll-1的ca(oh)2溶液【答案】b【解析】试题分析：a、硝酸钾随温度升高溶解度增大的幅度比氯化钠随温度升高溶解度增大的幅度大，所以当温度降低时，硝酸钾的溶解度骤降，而氯化钠的溶解度变化不大，因此硝酸钾析出，氯化钠留在溶液中，从而除去硝酸钾中的氯化钠，并非是硝酸钾的溶解度大的缘故，a错误；b、硫酸钡难溶于酸，先加盐酸无沉淀产生，排除ag+、co32-、so32-的干扰，再加bacl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中存在so42-，b正确；c、因为氨气易溶于水，所以可用于设计喷泉实验，与氨气使酚酞溶液变红无因果关系，c错误；d、氢氧化钙微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能得到浓度为2.0mol/l的ca（oh）2溶液，d错误。答案选b。考点：元素化合物的性质9. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )a将茶叶灼烧灰化，选用、和b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和c过滤得到的滤液，选用、和d检验滤液中的fe3，选用、和【答案】b【解析】试题分析：a、将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，a错误；b、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，b正确；c、过滤时用到、和，c错误；d、检验滤液中的fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用kscn溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，d错误。答案选b。考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 10. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是（ ）a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强【答案】d【解析】试题分析：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2-具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mg， a、mg和si、c和o同周期，c和si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（mg）r（si）r（c）r（o），a错误； b、y分别与z、w形成的化合物分别为mgo、sio2，mgo中含有离子键，sio2中含有共价键，化学键类型不同，b错误； c、c和si同主族，非金属性csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，c错误； d、非金属性osi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于sih4，d正确。答案选d。考点：元素周期律11. 能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ）acl2通往naoh溶液中：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入hcl：co32 2h=co2h2o calcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2oalo2 4nh4 2h2odcu溶液于稀hno3：3cu8h2no3 =3cu22no4h2o【答案】d【解析】试题分析：a、没有配平，应该是cl22oh=clcloh2o，a错误；b、碳酸氢钠不能拆成co32，正确的是hco3h=co2h2o，b错误；c、氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是al33nh3h2o=al(oh)33nh4，c错误；d、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、no和水，离子方程式正确，d正确。答案选d。考点：离子方程式12. 右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象a铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡b加热nh4cl和ca（oh）2混合物酚酞溶液变红cnahco3澄清石灰水变浑浊d石蜡油在碎瓷片上受热分解br2的ccl4溶液褪色【答案】a【解析】试题分析：a、肥皂水冒泡，不能说明气泡为氢气，a错误；b、加热氯化铵和氢氧化钙混合物，通入酚酞溶液变红，说明有碱性气体产生，能证实反应发生，b正确；c、澄清石灰水变浑浊，说明生成了co2，c正确；d、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有含不饱和键的新物质生成，能证明发生了反应，d正确。答案选a。考点：物质的检验和鉴别的实验方案13amolfes与bmolfe3o4投入到vl cmol/l的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生no气体。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ）a b(a+3b)mol c. d(cv3a9b)mol【答案】a【解析】试题分析：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，起酸的作用的硝酸未被还原，未被还原的硝酸将转化为fe（no3）3中，根据元素守恒可知，n=n（fe）=amol+3bmol=（a+3b）mol，所以未被还原的硝酸的物质的量=3（a+3b）mol；起氧化剂作用的硝酸生成no，根据电子转移守恒可知，no的物质的量=amol（3-2）+amol+bmol3（3-8/3）（5-2）=（9a+b）/3mol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=vlcmol/l-（9a+b）/3mol=（3cv-9a-b）/3mol。答案选a。考点：氧化还原反应的计算 第卷（非选择题 共174分）三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：c6h12o6(葡萄糖)br2h2oc6h12o7(葡萄糖酸)2hbr2c6h12o7(葡萄糖酸)caco3ca(c6h11o7)2(葡萄糖酸钙)h2oco2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：c6h12o6溶液悬浊液ca(c6h11o7)2请回答下列问题： （1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_。 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。 a新制cu(oh)2悬浊液 b酸性kmno4溶液co2葡萄糖氧化酶 doh溶液（2）第步充分反应后caco3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用cacl2替代caco3，理由是_。（3）第步需趁热过滤，其原因是_。（4）第步加入乙醇的作用是_。（5）第步中，下列洗涤剂最合适的是_。 a冷水 b热水 c乙醇 d乙醇水混合溶液【答案】（1）b （2分） c（2分）（2）提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离。（2分） 氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀（2分）（3）葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出（2分）（4）减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出（2分）（5）d（2分）考点：设计实验方案及探究实验 27、（15分）（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 （填字母）。a亚硫酸受热时易分解b相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸c亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能d常温下，浓度均为0.1moll的h2so3溶液和h2s溶液的ph分别是2.1和4.5（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有na2so3和n2h4（肼）。已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kj，该反应的热化学方程式是 。除去等质量的o2，所耗na2so3和n2h4的质量比是 （填最简整数比）。（3）向na2so3和na2s的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。（4）已知na2so3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的na2so37h2o晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1l溶液，并测溶液的ph。na2so3高温分解的化学方程式是 。测得溶液的ph大于0.025mollna2so3溶液的ph，试解释原因（结合离子方程式说明） 。【答案】（1）b、d（2分）（2）n3h4（1）+o2（g）=n2（g）+2h2o（1）；h=-709.74kj/mol（3分）63：8 （2分）（3）1：2 （2分）（4）4na2so3 3na2so4+na2s（3分）s2-发生水解：s-+h2ohs+oh-，其水解程度大于so32-，所以混合液的ph大于naso3溶液（3分）【解析】试题分析：（1）a、硝酸受热易分解，但硝酸是强酸，所以不能根据受热是否易分解判断酸的强弱，错误； b、相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸，说明亚硫酸电离程度大，酸性强，正确； c、亚硫酸溶液中含有二氧化硫具有漂白性，与酸性强弱无关，错误； d、浓度均为0.1mol?l-1的h2so3溶液和h2s溶液的ph分别是2.1和4.5，说明亚硫酸电离程度大于氢硫酸，酸性强，正确；答案为：bd；（2）16g肼为0.5mol，所以1mol肼燃烧放热709.68kj，热化学方程式为：n2h4（1）+o2（g）=n2（g）+2h2o（1）；h=-709.74kj/mol；1molna2so3和n2h4被氧化，转移电子分别为2mol和4mol， 除去等质量的o2，消耗na2so3和n2h4的物质的量之比为2：1，质量比为：1262/32=63：8；（3）向na2so3和na2s的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，反应的方程式为：na2so3+2na2s+6hcl=3s+6nacl+3h2o，na2ss硫元素的化合价升高做还原剂，na2so3s硫元素的 化合价降低做氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；（4）25.2g纯净的na2so37h2o晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g；则n（na2so37h2o）=25.2g/252g/mol=0.1mol，生成的气体的质量为25.2-12.6=12.6g，含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，若生成的是水蒸气则n（h2o）=12.6g/18g/mol=0.7mol，则恰好满足na2so37h2o；分解后的物质配成溶液，测得溶液的ph大于0.1mol/lna2so3溶液的ph，说明分解生成的一种物质的水解程度比na2so3大，则说明生成na2s，根据化合价的变化可知，另一种物质为na2so4，则na2so3高温下分解的化学方程式4na2so3 3na2so4+na2s；含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，根据硫的化合价分析，分解后的物质配成溶液，测得溶液的ph大于0.1mol/lna2so3溶液的ph，说明分解生成的一种物质的水解程度比na2so3大，则说明生成na2s，s2-发生水解：s-+h2ohs+oh-，其次解程度大于so32-，所以混合液的ph大于naso3溶液，答案为：s2-发生水解：s-+h2ohs+oh-，其水解程度大于so32-，所以混合液的ph大于naso3溶液。考点：弱酸酸性强弱的判断、热化学方程式书写、氧化还原反应中的电子守恒、化学方程式书写28（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h c(no2-) c(ch3coo)；（2分）b、c（2分）【解析】试题分析：（1）设已知的两个反应为，则4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）可由2，则k= k12/ k2；（2）转化的n（cl2）=1/27.510-3moll-1min-12l10min=7.510-2，则平衡后n（cl2）=0.1mol7.510-2=2.510-2；转化的n（no）=7.510-3moll-1min-12l10min=0.15mol，则no的转化率1=0.15mol0.2mol100%=75%；其它条件保持不变，反应（ii）在恒压条件下进行，则反应（ii）的压强大于反应（i）的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时no的转化率21；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应（ii）h c(no2-) c(ch3coo)；因为ch3coo水解程度大于no2-的水解程度，所以溶液a的ph小于溶液b，向溶液a中加适量naoh，溶液a的ph增大，向溶液b中加适量水，溶液b的ph减小，故b、c正确。考点：平衡常数，转化率，反应热，盐类的水解 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36. （15分）【化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： （1）天然海水的ph8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因_。 （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(ph=2.o，p1gml-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01moll-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28（3）你认为往废水中投入_ (填字母序号)，沉淀效果最好。a b c d （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的ph=8.0，处理后的废水中=_。 （5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水中的质量分数为0.117。若环境要求排放标准为低于1.olo-8moll-1，问该工厂处理后的废水中=_，是否符合排放标准_ (填“是”或“否”)。已知=1.8l-10mol2l2。【答案】（1）co32-+h2ohco3-+oh-或 hco3-+h2oh2co3+oh-（3分）（2）2h2so3+o2=2h2so4 （2分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（2分）（3）b （2分）（4）1.210-3moll-1 （2分）（5）910-9moll-1 （2分） 是（2分）【解析】试题分析：i（1）天然海水的ph8，是因为海水中有co32-或hco3-+它们水解使海水呈弱碱性，其离子方程式为co32-+h2ohco3-+oh-或 hco3-+h2oh2co3+oh-；（2）h2so3中的s显+4价，均可被o2氧化生成h2so4，酸性会大大增强，氧化后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后才能排放，主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（h+），答案为：2h2so3+o2=2h2so4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（h+）；ii（3）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，答案为：b；（4）由pb（oh）2的溶度积为1.210-15，ph=8.0，c（oh-）=10-6moll-1，则c（pb2+）= ksp/ c2(oh-)=1.210-15/(10-6)2=1.210-3moll-1；（5）废水中nacl的质量分数为0.117%（1gml-1），c（cl-）=c（nacl）=（10001g/ml0.117%）/58.5g/mol=0.02mol/l， ksp（agcl）=c（ag+）c（cl-）=1.810-10mol2l-2，则c（ag+）=1.810-10/0.02=910-9moll-1，环境要求排放标准为c（ag+）低于1.010-8moll-1，显然910-9moll-11.0l0-8moll-1，则符合排放标准，答案为：910-9moll-1；是。考点：氧化还原反应的计算37. （15分）【物质结构与性质】第四周期过渡元素mn、fe、ti可与c、h、o形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ach2o与水分子间能形成氢键bch2o和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化cc6h6分子中含有6个键和1个大键，c6h6是非极性分子otidco2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）mn和fe的部分电离能数据如下表：元 素mnfe电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957mn元素价电子排布式为 ，气态mn2再失去一个电子比气态fe2再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中ti属于区。（4）ti的一种氧化物x，其晶胞结构如上图所示，则x的化学式为 。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的cn离子，可在x的催化下，先用naclo将cn氧化成cno，再在酸性条件下cno继续被naclo氧化成n2和co2。 h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与cno互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 氰酸（hocn）是一种链状分子，它与异氰酸（hnco）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。【答案】（1） a d （2）3d54s2 mn2转化为mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或fe2转化为fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）（3）d区 （4） tio2（5） hcno co2（n2o）、scn