高考化学二轮复习 指导预测押题练（三）.docVIP

预测押题练(三)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。)7下列各项中物质的类别不正确的是()abcdal2o3sina2o2na2sio3两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐【解析】碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，na2o2为过氧化物，与酸反应后除了生成盐和水，还要生成氧气，c错误。【答案】c8下列离子在指定条件下一定能大量共存的是()a含有大量oh的溶液中：co、cl、f、kb与铝反应产生氢气的溶液中：na、alo、no、hcoc含有大量al3的溶液中：k、na、no、clod使甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no、na【解析】b选项与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液偏铝酸根和碳酸氢根不共存，碱性溶液碳酸氢根不共存，c选项铝离子和次氯酸根离子因水解相互促进不共存，d选项酸性溶液中碘离子和硝酸根离子因氧化还原反应不能共存。【答案】a9下列有关物质的性质及应用均正确的是()a常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸b氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质c二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【解析】常温下浓h2so4能使al发生钝化，故可在常温下用al制容器贮藏贮运浓h2so4，a项正确；fe(oh)3胶体可以除去水中的悬浮杂质，但不能除去水中的可溶性杂质，b项错误；clo2可用于自来水的杀菌消毒是利用了其强氧化性，c项错误；为了减缓轮船的腐蚀，应在海轮外壳上装若干活动性比铁强的金属块(如zn、mg等)，装铜块会加速轮船的腐蚀，d项错误。【答案】a10短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。其中y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是()xyzwa.原子半径：yzzc最高价氧化物对应水化物的酸性：zwdw的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物【解析】由题意可知y为al，根据位置再推出z、w、x分别为si、s、n。由元素周期律可判断b正确。【答案】b11某温度下，体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph变化曲线如图，下列判断正确的是()aa、c两点溶液的导电能力相同bb点溶液中c(h)c(nh3h2o)c(oh)c用等浓度naoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液体积vbvcda、b、c三点溶液水的电离程度abc【解析】ph4的hcl溶液和nh4cl溶液，在稀释过程中，因平衡nhh2onh3h2oh，正向移动，所以氯化铵溶液ph变化程度比盐酸ph变化程度小，故下方曲线为nh4cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力ac，a项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c(h)c(nh3h2o)c(oh)，b项错误；b点为nh水解导致溶液呈酸性，b点溶液中nh和h均消耗naoh，故vbvc，c项错误；nh4cl溶液中nh水解，促进水的电离，a点溶液的ph小于b点，故溶液中水电离的h浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度abc，d项正确。【答案】d12co无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因co中毒而失去生命。一种co分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法错误的是()a负极的电极反应式为coo22e=co2b工作时电极b作正极，o2由电极a流向电极bc工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高【解析】燃料电池中燃料作负极失去电子被氧化，a项正确；原电池中电解质中的阴离子向负极移动，o2由b电极流向电极a，b项错误；原电池工作时电子由负极经外电路流向正极，c项正确；电流大单位时间内消耗的一氧化碳多，尾气中一氧化碳含量高，d项正确。【答案】b13绿原酸的结构简式如图所示下列有关绿原酸的说法不正确的是()a分子式为c16h18o9b能与na2co3反应c能发生取代反应和消去反应d0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol naoh反应【解析】根据键线式规律，绿原酸的分子式为c16h18o9，a项正确；绿原酸分子中含有羧基，能够与na2co3反应，b项正确；绿原酸的苯环上氢、羟基、酯基和羧基均能够发生取代反应，分子中的醇羟基能够发生消去反应，c项正确；绿原酸中能够与naoh反应的结构有：两个酚羟基、一个酯基和一个羧基，故0.1 mol绿原酸最多与0.4 mol naoh反应，d项错误。【答案】d二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(3题，共43分)26(13分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：_。(2)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为zn(s)2mno2(s)h2o(l)=zn(oh)2(s)mn2o3(s)。电池工作时，mno2发生_反应。电池的正极反应式为_。(3)工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：已知：软锰矿的主要成分为mno2，还含si(16.27%)、fe(5.86%)、al(3.42%)、zn(2.68%)和cu(0.86%)等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的ph见下表。沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2cu(oh)2ph5.23.29.710.46.7沉淀物zn(oh)2cusznsmnsfesph8.00.422.577回答下列问题：硫酸亚铁在酸性条件下将mno2还原为mnso4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。试剂x为_。滤渣a的主要成分为_。加入mns的目的主要是除去溶液中的_。【解析】(1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，可联想到实验室制取氯气。(2)mno2在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为2mno22eh2o=mn2o32oh。(3)根据feso4在反应条件下将mno2还原为mnso4，fe2被氧化为fe3，可以写出反应方程式：2feso4mno22h2so4=mnso4fe2(so4)32h2o。调节ph至5.4，是为了使fe3、al3沉淀，所选试剂为氨水。滤渣a的主要成分为fe(oh)3和al(oh)3。根据流程图可知加入mns是为了生成cus、zns而除去cu2、zn2。【答案】(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)还原2mno22eh2o=mn2o32oh(3)mno22feso42h2so4=mnso4fe2(so4)32h2o氨水fe(oh)3和al(oh)3cu2、zn227(15分)苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：已知甲苯的熔点为95，沸点为110.6，易挥发，密度为0.866 gcm3；苯甲酸的熔点为122.4，在25和95下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。【制备产品】30.0 ml甲苯和25.0 ml 1 moll1高锰酸钾溶液在80下反应30 min，装置如图所示：(1)图中支管的作用是_。(2)冷凝管的作用是_；进水口为_(填“a”或“b”)。(3)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_(填字母)。a50 mlb100 mlc200 ml d250 ml【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯： (4)操作的名称是_；含有杂质的产物经操作进一步提纯得无色液体a，则操作的名称是_。(5)操作的名称是_。检验b中是否含有cl的方法如下：取少量b溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若产生白色沉淀，则b中含有cl。【解析】(1)观察装置图知，支管将漏斗与三颈烧瓶连通，起到平衡压强的作用。(2)甲苯易挥发，冷凝回流能提高甲苯的利用率；冷凝管下管口进水，能提高冷凝效果。(3)容器中液体不能超过容积的2/3，也不宜低于1/3，本实验中混合液总体积约为55 ml，选择容积为100 ml的三颈烧瓶最合适。(4)甲苯不溶于水，苯甲酸钾溶于水，滤液已分层，所以操作是分液而不是萃取。【答案】(1)平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶(2)冷凝回流，提高甲苯的利用率a(3)便于控制温度和使容器受热均匀b(4)分液蒸馏(5)冷却、过滤agno328(15分)某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：(1)从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入_(填“甲”或“乙”)。(2)根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为_(填字母序号)。a50 mlb100 mlc500 ml d1 000 ml(3)上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液b不能采用过滤的操作方法，其原因是_。由于铁钉生锈，上清液b中可能既含fe3，又含fe2，要检验上清液b中有无fe2，应加入的试剂是_(填字母序号)。akscn溶液和氯水b铁粉和kscn溶液cnaoh溶液d酸性kmno4溶液(4)气体a的主要成分是so2，还可能含有h2和co2。流程图中“加热”时可能生成co2的原因是_(用化学方程式表示)。利用下列仪器可以同时检验气体a中是否含有h2和co2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是_(填仪器的字母代号)，装置a的作用是_，装置b中试剂x的化学式是_。abcdef【解析】(1)倾斜烧杯，加入铁钉后，沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸。如果先加入浓硫酸，再加铁钉，则容易溅起浓硫酸伤人。(2)浓硫酸为30 ml，已经超过规格为50 ml烧杯容量的1/3，加热时，浓硫酸容易溅出，而500 ml和1 000 ml烧杯容量较大，浓硫酸不能完全没及加入的铁钉，故应选取100 ml烧杯。(3)因为反应后的溶液仍为浓度较高的硫酸，用滤纸过滤，会导致滤纸炭化，从而使过滤失败；检验是否含有fe2，可利用其还原性，即加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色是否褪去。若选择a，无论是否含有fe2，溶液都会变为红色，因为溶液中已含有fe3；若选择b，则只能检验是否含有fe3，先加入kscn溶液，溶液变为红色，再加入铁粉，红色褪去；若选择c，即使含有fe2，生成的fe(oh)3沉淀颜色较深，会掩盖fe(oh)2沉淀的颜色，并且生成的fe(oh)2沉淀也会迅速转化为红棕色的fe(oh)3沉淀。(4)铁钉为碳和铁的合金，还可能发生c和浓硫酸的反应。检验co2利用澄清石灰水或ba(oh)2溶液，检验h2利用cuo和无水cuso4粉末，由于so2会对co2的检验造成干扰，因此检验前要先除去so2。【答案】(1)甲(2)b(3)浓硫酸会使滤纸炭化，从而使过滤失败d(4)c2h2so4(浓)2so2co22h2oacbefd(或acbefde，)除去气体a中的so2ca(oh)2或ba(oh)2(二)选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)36化学选修2：化学与技术(15分)工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。(1)工业制硫酸的尾气中含有的少量so2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。该反应的化学方程式为_；这样处理的优点是_。(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是_(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途_。(3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是_。(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170190)熄灭，被加热到700800的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器_、_。【解析】(2)硫酸厂产生的大量烧渣中含有丰富的铁元素(以fe2o3形式存在)，可用于炼铁。(3)盘点工业接触法制硫酸的化学反应中，矿石的燃烧和二氧化硫的接触氧化属于放热反应，这两个反应分别在沸腾炉和接触室中进行。【答案】(1)so2nh3h2o=nh4hso3、2nh4hso3h2so4=(nh4)2so42h2o2so2或so22nh3h2o=(nh4)2so3h2o，(nh4)2so3h2so4=(nh4)2so4h2oso2生成的so2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥(2)作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可)回收贵金属金、银等(3)沸腾炉和接触室(只回答沸腾炉也可以)(4)热交换器冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔)37化学选修3：物质结构与性质(15分)q、r、t、x、y、z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息qq的单质是实验室常用的惰性电极材料rr原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子t负二价的元素t的氢化物在通常状况下是一种液体，且其中t的质量分数为88.9%xx是第三周期电负性最大的元素y元素y位于周期表的第10列zz存在质量数为65，中子数为36的核素(1)z元素的原子基态时的电子排布式是_。(2)下列叙述正确的是_(填字母序号)。aq的气态氢化物比r的气态氢化物稳定bq的含氧酸一定比r的含氧酸酸性强cr的气态氢化物的熔点在同族元素的氢化物中最低dr的第一电离能、电负性都比q的大(3)q和t可形成两种常见化合物，分别表示为qt和qt2。qt分子中键和键的个数比为_；qt2分子中，q原子采取_杂化。(4)笑气(r2t)是一种麻醉剂，有关理论认为r2t与qt2分子具有相似的结构。故r2t的空间构型是_，其为_(填“极性”或“非极性”)分子。(5)含有q、y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为_；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的y原子有_个。【解析】q的单质是实验室常用的惰性电极材料，则q是c元素；r原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，故r为n元素；根据氢化物的化学式h2t知100 %88.9 %，则mr(t)16，t为o元素；x是第三周期电负性最大的元素，故x为cl元素；y为第四周期第10列的元素，故y为ni元素；z存在质量数为65，中子数为36的核素，因此z的原子序数为29，故其为cu元素。(1)cu元素的原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。(2)q的气态氢化物ch4比r的气态氢化物nh3的稳定性差；q的最高价含氧酸比r的最高价含氧酸酸性弱；r的气态氢化物nh3分子间存在氢键，熔点较高，其熔点在同族元素的氢化物中不是最低的。(3)依据等电子体原理知，co与n2结构相似，其键和键的个数比为12。(4)n2o和co2互为等电子体，则n