广东省肇庆市加美学校高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

广东省肇庆市加美学校2014-2 015学年高一下学期期中化学试卷一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）se是人体必需微量元素，下列有关3478se和3480se的说法正确的是（）a3478se和3480se 分别含有44和46个质子b3478se和3480se互为同位素c3478se 和3480se互为同素异形体d3478se和3480se都含有34个中子2（3分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的主要化合价呈周期性变化3（3分）对于元素周期表中第viia族元素，下列说法不正确的是（）a可形成l价离子b从上到下原子半径逐渐增大c从上到下单质氧化性逐渐增强d从上到下非金属性逐渐减弱4（3分）根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（）a酸性强弱：h3po4h2so4b金属性：naalc碱性强弱：naohmg（oh）2d原子半径：clna5（3分）下列粒子半径大小的比较中正确的是（）ar（s2）r（o2）r（f）br（al）r（mg）r（na）cr（na+）r（o2）r（f）dr（na）r（na+）r（cl）6（3分）今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层多1个电子，b原子的l层电子数是a原子l层电子数的一半a和b分别为（）ana和mgbna和ccmg和aldc和mg7（3分）下列装置中能构成原电池的是（）a硫酸铜溶液b硫酸铜溶液c稀硫酸d乙醇8（3分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）mgf2 na2o2naoh nh4cl co2 h2o2 n2abcd9（3分）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）abcd10（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：fe3e=fe3+二、双项选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分每小题有两个选项符合题意每小题未选、错选的给0分；全队给4分；2个答案的只选1个且正确的给2分）11（4分）下列有关化学用语使用正确的是（）a硫酸的电离方程式：h2so4=2h+so42b纯碱的化学式：nahco3c硫原子的原子结构示意图：d中子数为20的钙原子：12（4分）如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号lmrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、22al2+与r2的核外电子数相等bm与t形成的化合物具有两性c气态氢化物的稳定性为h2th2rdl和m金属性强弱比较：lm13（4分）已知r有多种化合价，其最高正价为+7价在一定条件下，ro与r可发生反应：ro+5r+6h+=3r2+3h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是（）a元素r位于周期表中第va族bro中的r只能被还原cr离子的最外层电子数为8d若1molro参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol14（4分）工业制硫酸中的一步重要反应是so2的催化氧化：2so2+o22so3（正反应放热），下列有关说法正确的是（）a升高温度只提高逆反应速率b降低温度可提高正反应速率c使用催化剂能显著增大反应速率d达到化学平衡时正、逆反应速率相等15（4分）已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）a原子半径cdabb原子序数bacdc离子半径dcabd单质的还原性abcd三、填空题：16（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）元素的原子结构示意图为（2）元素的高价氧化物电子式为；和可形成化合物，用电子式表示形成其过程（3）元素、形成离子的半径（4）元素、形成的气态氢化物稳定性；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：17（11分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：zn+cuso4=znso4+cu画出装置图：电极材料和电解质溶液各是什么？写出电极反应式：正极：；负极：（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气l（标准状况下）导线中通过mol电子18（7分）物质a、b、c的转化关系如图所示：（1）若a 为常见金属，c为淡黄色固体，则c的电子式为（2）若a分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则a的结构式为，写出a生成b的反应方程式为：（3）若a为黄绿色气体，则a元素在周期表中的位置x为常见金属单质，c溶液为浅绿色，写出b与x反应的离子方程式四、实验题19（4分）化学反应中均伴随着能量的变化某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化（1）通过实验测出，反应前后烧杯中的温度（填“升高”或“降低”）；烧杯中的温度（填“升高”或“降低”）（2）写出ba（oh）28h2o跟nh4cl的反应的化学方程式：20（9分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（2）b中溶液发生反应的离子方程式是（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是（4）过程实验的目的是（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，的增多，逐渐增大，逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱五、计算题（共8分）21（8分）在一密闭的2l容器中装有4mol so2和2mol o2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol so2，请计算：（1）2min末so3的浓度；（2）2min内so2的平均反应速率（3）2min末so2的转化率广东省肇庆市加美学校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）se是人体必需微量元素，下列有关3478se和3480se的说法正确的是（）a3478se和3480se 分别含有44和46个质子b3478se和3480se互为同位素c3478se 和3480se互为同素异形体d3478se和3480se都含有34个中子考点：核素；同位素及其应用 分析：a元素符号的左下角为质子数； b同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；c同素异形体是由同一种元素组成的不同单质；d中子数=质量数质子数解答：解：a3478se和3480se的两种同位素的质子数都为34，故a错误； b3478se和3480se是原子，属同位素，故b正确；c同素异形体指单质而同位素指原子，故c错误；d3478se和3480se的中子数分别为44和46，故d错误故选b点评：本题考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力，难度不大2（3分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的主要化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质 分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答解答：解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素故选c点评：本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大3（3分）对于元素周期表中第viia族元素，下列说法不正确的是（）a可形成l价离子b从上到下原子半径逐渐增大c从上到下单质氧化性逐渐增强d从上到下非金属性逐渐减弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：第viia族元素原子最外层电子数为7，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答解答：解：a原子最外层都为7个电子，易得到1个电子而形成1价离子，故a正确；b同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故b正确；c从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故c错误；d从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层的电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故d正确故选c点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大4（3分）根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（）a酸性强弱：h3po4h2so4b金属性：naalc碱性强弱：naohmg（oh）2d原子半径：clna考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小解答：解：a非金属性sp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a错误；b同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故b正确；c金属性namg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，故c错误；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故d错误故选b点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）下列粒子半径大小的比较中正确的是（）ar（s2）r（o2）r（f）br（al）r（mg）r（na）cr（na+）r（o2）r（f）dr（na）r（na+）r（cl）考点：微粒半径大小的比较 分析：a电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；b同周期自左而右原子半径减小；c电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；d电子层越多离子半径越大解答：解：a电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（s2）r（o2）r（f），故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（al）r（mg）r（na），故b错误；c电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（o2）r（f）r（na+），故c错误；d电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（na+）r（cl），故d错误，故选a点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确半径比较规律即可解答，注意对元素周期律的理解6（3分）今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层多1个电子，b原子的l层电子数是a原子l层电子数的一半a和b分别为（）ana和mgbna和ccmg和aldc和mg考点：原子结构与元素的性质 分析：b原子的l层电子数是a原子l层电子数的一半，则b原子l层未填充满电子，即b原子m层电子层为0，a原子的m层比b原子的m层多1个电子，则a原子m层电子数为1，据此判断解答：解：b原子的l层电子数是a原子l层电子数的一半，则b原子l层未填充满电子，即b原子m层电子层为0，a原子的m层比b原子的m层多1个电子，则a原子m层电子数为1，故a为na，可知b原子l层电子数为4，则b为c元素，故选b点评：本题考查核外电子排布，难度不大，注意对核外电子排布规律的理解掌握7（3分）下列装置中能构成原电池的是（）a硫酸铜溶液b硫酸铜溶液c稀硫酸d乙醇考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答解答：解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，a、该装置两个电极的活泼性是相同的，不能构成原电池，故a错误；b、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故b正确；c、该装置不能自发的进行氧化还原反应，且两个电极的活泼性是相同的，所以不能形成原电池，故c错误；d该装置中乙醇属于非电解质，不能构成原电池，故d错误故选b点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大8（3分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）mgf2 na2o2naoh nh4cl co2 h2o2 n2abcd考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答解答：解：mgf2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，故错误； na2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故正确；naoh中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故正确； nh4cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故正确； co2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故错误； h2o2中氢原子和氧原子之间存在共价键，故错误； n2中氮原子和氮原子之间存在共价键，故错误；故选c点评：本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如氯化铝中只存在共价键，不存在离子键9（3分）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）abcd考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据探究型实验方案设计知，设计实验方案比较反应速率大小时，只有变化其中一项才能进行判断，据此判断选项的正误解答：解：a、没有参照物，所以无法判断，故a错误b、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故b错误c、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故c错误d、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故d正确故选d点评：影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒表面积等设计实验方案比较反应速率大小时，只有变化其中一项才能进行判断10（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：fe3e=fe3+考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；b、a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；d、a和b用导线连接时，铁片上发生氧化反应解答：解：a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应，则在铁片上有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，电解质溶液为硫酸铜，形成原电池，cu作正极，发生还原反应，电极反应为cu2+2e=cu，故b正确；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu，则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故c正确；d、a和b用导线连接时，铁片上发生氧化反应，电极反应为fe2e=fe2+，故d错误；故选d点评：本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大二、双项选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分每小题有两个选项符合题意每小题未选、错选的给0分；全队给4分；2个答案的只选1个且正确的给2分）11（4分）下列有关化学用语使用正确的是（）a硫酸的电离方程式：h2so4=2h+so42b纯碱的化学式：nahco3c硫原子的原子结构示意图：d中子数为20的钙原子：考点：电离方程式的书写；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图 专题：化学用语专题分析：a、硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；b、纯碱为碳酸钠，碳酸钠的化学式为：na2co3；c、硫原子的核外电子数为16，为硫离子的结构示意图；d、中子数为20的钙原子，其质量数为40解答：解：a、硫酸属于强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式：h2so4=2h+so42，故a正确；b、碳酸钠又名纯碱、苏打，其化学式为na2co3，故b错误；c、硫原子的核外电子数为16，核电荷数也是16，其原子结构示意图为：，故c错误；d、中子数为20的钙原子，该原子的蒸馏水为40，可以表示为：，故d正确；故选ad点评：本题考查了电离方程式的书写、原子结构示意图、常见的化学式、元素名称、符号的表示，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写方法，明确强电解质与弱电解质的概念，掌握常见化学用语的正确表示方法12（4分）如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号lmrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、22al2+与r2的核外电子数相等bm与t形成的化合物具有两性c气态氢化物的稳定性为h2th2rdl和m金属性强弱比较：lm考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，r、t两元素最外层电子数为6，故为第a元素，而r的半径大于t，故在周期表中t元素在上面，r在下面，t为没有最高正价的o，r为s，m元素最最外层电子数为3，为b或al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为al，l的半径比铝大，最外层电子数为2，应为mgal2+是镁离子，r2是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故a错误；bm与t形成的化合物是三氧化二铝，具有两性，故b正确；c同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：h2sh2o，即h2th2r，故c错误；d同周期从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性：mgal，故d正确故选bd点评：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，难度不大，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用13（4分）已知r有多种化合价，其最高正价为+7价在一定条件下，ro与r可发生反应：ro+5r+6h+=3r2+3h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是（）a元素r位于周期表中第va族bro中的r只能被还原cr离子的最外层电子数为8d若1molro参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o中，r元素的化合价由+5价降低为0，由1价升高为0，r元素的最高价为+7价，以此来解答解答：解：a由r可知，r元素的最高价为+7价，则r位于周期表中第va族，故a错误；bro3中，r为+5价，既能失去电子也可得到电子，则可被氧化也可被还原，故b错误；cr可知，r元素的最高价为+7价，r离子的最外层电子数为8，故c正确；d若1molro3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1ml（50）=5mol，故d正确；故选cd点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大14（4分）工业制硫酸中的一步重要反应是so2的催化氧化：2so2+o22so3（正反应放热），下列有关说法正确的是（）a升高温度只提高逆反应速率b降低温度可提高正反应速率c使用催化剂能显著增大反应速率d达到化学平衡时正、逆反应速率相等考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、升温正逆反应速率都增大，反应是放热反应，升温正向进行，正反应速率增大的大；b、降低温度反应速率减小；c、催化剂降低反应活化能增大反应速率；d、化学平衡是正逆反应速率相同；解答：解：a、升温正逆反应速率都增大，反应是放热反应，升温正向进行，正反应速率增大的大，故a错误；b、降低温度反应速率减小，正逆反应速率都减小，故b错误；c、催化剂降低反应活化能增大反应速率，使用催化剂能显著增大反应速率，故c正确；d、化学平衡是正逆反应速率相同，达到化学平衡时正、逆反应速率相等且不为0，故d正确；故选cd点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应速率的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单15（4分）已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）a原子半径cdabb原子序数bacdc离子半径dcabd单质的还原性abcd考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，则a、a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：abdc，故a错误；b、已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故b正确c、具有相同电子层结构的离子，随核电核数的递增，离子半径逐渐减少，所以离子半径顺序为；dcab，故c正确；d、a、b在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：ab，对应单质的还原性：abc、d在周期表同周期，原子序数cd，非金属性cd，对应单质的氧化性cd，所以还原性cd，故d错误；故选bc点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键三、填空题：16（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）元素的原子结构示意图为（2）元素的高价氧化物电子式为；和可形成化合物，用电子式表示形成其过程（3）元素、形成离子的半径fna+（4）元素、形成的气态氢化物稳定性hclh2s；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性naohal（oh）3（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知为n，为f，为na，为al，为s，为cl，为c，（1）为n，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，以此书写原子结构示意图；（2）元素的高价氧化物为二氧化碳；和可形成nacl；（3）、形成离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小；（4）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应解答：解：由元素在周期表中的位置可知为n，为f，为na，为al，为s，为cl，为c，（1）为n，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素的高价氧化物为二氧化碳，电子式为，和可形成nacl，用电子式表示形成其过程为，故答案为：；（3）、形成离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为fna+，故答案为：f；na+；（4）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，应为hclh2s；naohal（oh）3，故答案为：hcl；h2s；naoh；al（oh）3；（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写17（11分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：zn+cuso4=znso4+cu画出装置图：电极材料和电解质溶液各是什么？写出电极反应式：正极：cu2+2e=cu；负极：zn2e=zn2+，（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气1.12l（标准状况下）导线中通过0.1mol电子考点：设计原电池 专题：电化学专题分析：（1）在原电池反应zn+cuso4=znso4+cu中，zn为负极，发生氧化反应，较不活泼的金属如铜或碳棒作正极，发生还原反应；（2）根据原电池正负极得失电子数目相等计算解答：解：（1）在原电池反应zn+cuso4=znso4+cu中，zn为负极，发生氧化反应，电极反应为：zn2e=zn2+，较不活泼的金属如铜或碳棒作正极，发生还原反应，电极反应为：cu2+2e=cu，电解质溶液为cuso4，如用两个半电池的话，电解质溶液分别为znso4、cuso4，可设计原电池为，故答案为：；负极为zn，正极为cu，电解质溶液分别为znso4、cuso4；正极反应为：cu2+2e=cu；负极反应为：zn2e=zn2+；（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液构成的原电池中，负极：zn2e=zn2+；正极：2h+2e=h2，n（h2）=n（zn）=0.05mol，v（h2）=0.05mol22.4l/mol=1.12l，n（e）=2n（zn）=20.05mol=0.1mol，故答案为：1.12；0.1点评：本题考查原电池的设计，题目难度不大，注意原电池的组成特点和工作原理18（7分）物质a、b、c的转化关系如图所示：（1）若a 为常见金属，c为淡黄色固体，则c的电子式为（2）若a分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则a的结构式为，写出a生成b的反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2o（3）若a为黄绿色气体，则a元素在周期表中的位置第三周期 viia族x为常见金属单质，c溶液为浅绿色，写出b与x反应的离子方程式2fe3+fe=3fe2+考点：无机物的推断 专题：推断题分析：（1）a是常见金属，c是淡黄色固体，则a为na，x为o2，b为na2o，c为na2o2；（2）若a分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则a为nh3，x为o2，b为no，c为no2，氨气与氧气反应生成no与水；（3）若a为黄绿色气体，则a为cl2，x为常见金属单质，c溶液为浅绿色，则x为fe、b为fecl3，c为fecl2解答：解：（1）a是常见金属，c是淡黄色固体，则a为na，x为o2，b为na2o，c为na2o2，过氧化钠电子式为：，故答案为：；（2）若a分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则a为nh3，x为o2，b为no，c为no2，氨气的电子式为，氨气与氧气反应生成no与水，反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：；4nh3+5o24no+6h2o；（3）若a为黄绿色气体，则a为cl2，则a元素在周期表中的位置为：第三周期 viia族，x为常见金属单质，c溶液为浅绿色，则x为fe、b为fecl3，c为fecl2，b与x反应的离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，故答案为：第三周期 viia族；2fe3+fe=3fe2+点评：本题考查无机物的推断，难度不大，注意根据物质的颜色判断物质，需要学生熟练掌握元素化合物知识四、实验题19（4分）化学反应中均伴随着能量的变化某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化（1）通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高（填“升高”或“降低”）；烧杯中的温度降低（填“升高”或“降低”）（2）写出ba（oh）28h2o跟nh4cl的反应的化学方程式：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其h0常见的吸热反应：ba（oh）28h2o与nh4cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以c、co、h2作为还原剂的反应等解答：解：（1）是放热反应，稳定升高，是吸热反应，温度降低，故答案为：升高；降低；（2）ba（oh）28h2o跟nh4cl反应是复分解反应，方程式为：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o，故答案为：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o点评：本题主要考查常见的放热反应和吸热反应，应熟记常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其h0常见的吸热反应：ba（oh）28h2o与nh4cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以c、co、h2作为还原剂的反应等20（9分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉ki试纸变蓝（2）b中溶液发生反应的离子方程式是cl2+2br=br2+2cl（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡静置后ccl4层溶液变为紫红