湖南省岳阳市岳阳县一中高二化学下学期入学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高二（下）入学化学试卷一、单项选择题，每小题3分，共54分）1下列说法不正确的是（）a分子式为c3h8与c6h14的两种有机物一定互为同系物b具有相同通式的有机物不一定互为同系物c两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14d分子组成相差一个或若干个ch2原子团的化合物必定互为同系物2下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2气体加压后颜色先变深再变浅bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率d打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出3下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a2naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+2h2o（l）h=akjmol1，则中和热为a/2kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h1=akjmol1，则氢气燃烧热为akjmol1c反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生dn2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=akjmol1，则将14gn2（g）和足量h2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akj的热量4某温度下，反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（）a保持容器的容积不变，升高了温度b保持容器压强和温度不变，向容器内补充了ar（g）c保持容器容积和温度不变，向容器内补充了n2d保持容器容积和温度不变，液化分离走部分nh35既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）a2甲基1丁醇b2，2二甲基1丁醇c2甲基2丁醇d2，3二甲基2丁醇6有关如图所示化合物的说法不正确的是（）a既可以催化加氢，又可以使酸性kmno4溶液褪色b1mol该化合物最多可以与3molnaoh反应c既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与br2发生取代反应d既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体7欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c（h+）、c（co32）、c（hco3）都减少，其方法是（）a通入二氧化碳气体b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体d加入饱和石灰水溶液8可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh3e=al（oh）3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到c=c和c=o的存在，1h核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）a分子中共有5种化学环境不同的氢原子b该有机物的结构简式为ch3ch=chcoohc该物质的分子式为c4h6od该有机物不可能与新制氢氧化铜反应10为检验某卤代烃（rx）中的x元素，有下列实验操作：加热；加入agno3溶液；取少量卤代烃；加入稀硝酸酸化；加入naoh溶液；冷却正确操作的先后顺序是（）abcd11对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd12叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）ahn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（hn3）c（n）c（h+）c（oh）bhn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物cnan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（na+）c（n）c（oh）c（h+）dn与co2含相等电子数13甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/l时，甲酸中的c（h+）约为乙酸中c（h+）的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/l的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b由此可知（）aa的浓度必小于乙酸的浓度ba的浓度必大于乙酸的浓度cb的浓度必小于乙酸的浓度db的浓度必大于乙酸的浓度14已知化合物a（c4si4h8）与立方烷（c8h8）的分子结构相似，如图：则c4si4h8的二氯代物的同分异构体数目为（）a3b4c5d615取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色则下列说法错误的是（）aa电极是阴极bb电极与电源的正极相连接c电解过程中，水是氧化剂da电极附近溶液的ph变小16物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（）apo43：na3po4na2hpo4nah2po4h3po4bco32：（nh4）2co3na2co3nahco3nh4hco3cnh4+：（nh4）2so4（nh4）2co3nh4hso4nh4hco3ds2：na2snahsnh4hsh2s17已知某温度下0.1mol/l的nahb溶液中c（h+）c（oh），则下列关系式一定正确的是（）ac（h+）+c（na+）=c（hb）+c（b2）+c（oh）bc（na+）=0.1 mol/lc（b2）cc（h+）c（oh）=11014d溶液的ph=118用石墨电极电解足量m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为（）abcd二、非选择题，共46分19为了减少co对大气的污染，某学习小组拟研究co和h2o反应转化为绿色能源h2（1）已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）；h=566kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=483.6kjmol1h2o （g）h2o（l）；h=44.0kjmol1写出co和h2o（g）作用生成co2和h2的热化学方程式（2）在850时，反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的k=1：若升高温度到950时，达到平衡时k1（填“”、“”或“=”）：850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol co，3.0mol h2o，1.0mol co2和x mol h2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：在的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时h2的体积分数如下：加料方式（mol）h2的体积分数物质co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%则：ab（填“”、“”或“=”）（3）h2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池若该氢氧燃料电池以koh为电解质溶液，其正极的电极反应式是在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000ml一定浓度的cuso4溶液5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g cu生成试回答下列问题：电解的总反应式为电解过程中转移的电子数为mol，同时生成标准状况下气体的体积为l20废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废弃旧电池的铜帽（zn、cu总含量约为99%）回收铜并制备zno的部分实验过程如图：（1）为确定加入锌灰（主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节ph=34，加入过量ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点上述过程中的离子方程式如下：2cu2+4i2cui（白色）+i2；i2+2s2o322i+s4o62na2s2o3标准溶液应装在（填酸式或碱式）滴定管内滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的cu2+的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）（2）已知ph11时zn（oh）2能溶于naoh溶液生成zn（oh）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀ph范围（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算）实验中可选用的试剂：30% h2o2、1.0moll1hno3、1.0moll1 naoh开始沉淀的ph完全沉淀的phfe3+1.13.2fe2+5.88.8zn2+5.98.9由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥900煅烧21已知：质谱分析测得有机物a的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%a有如图的转化关系与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮f的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1e和g都能和新制的cu（oh）2悬浊液反应，但反应类型不同根据以上信息回答下列问题（1）a的结构简式为（2）反应的反应条件为（3）d还有两种相同类别的同分异构体在中没有出现，它们的结构简式分别为和（4）写出下列反应的化学方程式：e和新制的cu（oh）2悬浊液反应反应（5）若m的分子式为c4h2cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有种2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高二（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题，每小题3分，共54分）1下列说法不正确的是（）a分子式为c3h8与c6h14的两种有机物一定互为同系物b具有相同通式的有机物不一定互为同系物c两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14d分子组成相差一个或若干个ch2原子团的化合物必定互为同系物【分析】a、根据碳原子与氢原子数目关系可知c3h8与c6h14都属于烷烃；b、具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃；c、互为同系物的物质形成1个或若干个ch2原子团；d、结构相似，在分子组成相差一个或若干个ch2原子团的化合物互为同系物【解答】解：a、根据碳原子与氢原子数目关系可知c3h8与c6h14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故a正确；b、互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故b正确；c、两个相邻同系物相差一个ch2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故c正确；d、在分子组成相差一个或若干个ch2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故d错误故选d【点评】本题考查同系物的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延以及化学“五同”比较2下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2气体加压后颜色先变深再变浅bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率d打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故a能；b、h2、i2、hi三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故b不能；c、增大氧气浓度平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，所以能用勒沙特列原理解释，故c能；d、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故d能；故选b【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理3下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a2naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+2h2o（l）h=akjmol1，则中和热为a/2kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h1=akjmol1，则氢气燃烧热为akjmol1c反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生dn2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=akjmol1，则将14gn2（g）和足量h2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akj的热量【分析】a、中和热是稀的强酸和强碱中和生成1mol水放出的热量；b、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量；c、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应时吸热的，吸热反应不一定需要加热；d、可逆反应的特点：可逆性，反应物不能完全发生反应【解答】解：a、根据中和热是稀的强酸和强碱中和生成1mol水放出的热量，2naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+2h2o（l）h=akjmol1，则中和热为a/2kjmol1，故a正确；b、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h1=akjmol1，则氢气燃烧热为2akjmol，故b错误；c、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应时吸热的，吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故c错误；d、可逆反应的特点：可逆性，反应物不能完全发生反应，将14gn2（g）和足量h2置于一密闭容器中，充分反应放出的热量小于0.5akj，故d错误故选a【点评】本题考查学生燃烧热、中和热以及热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，难度中等4某温度下，反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（）a保持容器的容积不变，升高了温度b保持容器压强和温度不变，向容器内补充了ar（g）c保持容器容积和温度不变，向容器内补充了n2d保持容器容积和温度不变，液化分离走部分nh3【分析】使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小了，说明新的化学平衡正向移动，改变的条件是增大压强、或是增加氮气的量、或是降低了温度，据化学平衡移动原理来回答【解答】解：a、保持容器的容积不变，升高了温度，则平衡会逆向进行，与原平衡相比变大了，故a错误；b、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了ar（g），则会加大体积，相对于原平衡是减小了压强，平衡逆向移动，使得与原平衡相比变大了，故b错误；c、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了n2，则平衡会正向进行，与原平衡相比变小了，故c正确；d、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分nh3，平衡正向移动，但是氨气浓度减小的值要比氢气浓度减小的值更大，所以与原平衡相比变大了，故d错误；故选c【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素：浓度、压强、温度等，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度不大5既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）a2甲基1丁醇b2，2二甲基1丁醇c2甲基2丁醇d2，3二甲基2丁醇【分析】醇发生消去反应必须“羟基所连碳的相邻碳上连有h”；醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢据此即可解答【解答】解：ach3ch2ch（ch3）ch2oh 羟基所连碳的相邻碳上连有h，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，又能发生氧化反应生成醛，故a正确；bch3ch2c（ch3）2ch2oh羟基所连碳的相邻碳上没有h，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故b错误；cch3ch2c（oh）（ch3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有h，可消去，故c错误；dch（ch3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有h，可消去，故d错误；故选a【点评】本题考查了醇的消去反应和氧化反应，注意醇的消去反应只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生，醇的催化氧化反应，只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生难度适中6有关如图所示化合物的说法不正确的是（）a既可以催化加氢，又可以使酸性kmno4溶液褪色b1mol该化合物最多可以与3molnaoh反应c既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与br2发生取代反应d既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体【分析】该有机物中含有cooc、c=c、oh、苯环等，结合酯、烯烃、酚及苯的有关性质来解答【解答】解：a因含有c=c，则既可以催化加氢，又可以使酸性kmno4溶液褪色，故a正确；b.2个cooc及1个酚oh均能与碱反应，则1mol该化合物最多可以与3molnaoh反应，故b正确；cc=c能与br2的ccl4溶液发生加成反应，甲基上的h在光照下与br2发生取代反应，故c正确；d含酚oh，能与fecl3溶液发生显色反应，但酸性较弱，不能与与nahco3溶液反应，故d错误；故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，明确烯烃、苯酚的性质是解答本题的关键，注意苯酚的酸性较弱，选项d为解答的难点，题目难度不大7欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c（h+）、c（co32）、c（hco3）都减少，其方法是（）a通入二氧化碳气体b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体d加入饱和石灰水溶液【分析】碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，hco3h+co32，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可【解答】解：a、co2+h2o=h2co3，h2co3h+hco3，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故a错误；b、nahco3+naoh=na2co3+h2o，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故b错误；c、hcl+nahco3=nacl+h2o+co2，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故c错误；d、ca（oh）2+nahco3=caco3+h2o+naoh，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故d正确；故选d【点评】本题考查了弱电解质在水溶液中 的电离平衡，难度不大，易错选项是c，根据平衡移动原理分析是解本题的关键8可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh3e=al（oh）3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【分析】铝空气燃料电池中负极反应为al+4oh3ealo2+2h2o，正极反应为o2+2h2o+4e=4oh，总反应为4al+4oh+3o24alo2+2h2o，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应【解答】解：a、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：o2 +2h2o+4e=4oh，故a正确；b、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：al+4oh3e=alo2+2h2o，故b错误；c、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4al+3o2+4oh=4alo2+2h2o，溶液ph降低，故c错误；d、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故d错误故选a【点评】本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写9质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到c=c和c=o的存在，1h核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）a分子中共有5种化学环境不同的氢原子b该有机物的结构简式为ch3ch=chcoohc该物质的分子式为c4h6od该有机物不可能与新制氢氧化铜反应【分析】a根据1h核磁共振谱中峰的种类等于氢原子的种类；b根据有机物质的官能团以及等效氢原子的数目比值来确定有机物质的结构简式；c根据有机物质的官能团以及等效氢原子的数目比值来确定有机物质的结构简式和分子式；d根据醛基能被新制氢氧化铜氧化【解答】解：a1h核磁共振谱中分子共有4个峰，所以有4种化学环境不同的氢原子，故a错误；b峰面积之比依次为1：1：1：3，即为等效氢原子的个数比，相对分子质量为70，该有机物的结构简式为ch3ch=chcho，故b错误；c峰面积之比依次为1：1：1：3，即为等效氢原子的个数比，相对分子质量为70，该有机物的结构简式为ch3ch=chcho，分子式为c4h60，故c正确；dch3ch=chcho中含有醛基，被新制氢氧化铜氧化，故d错误；故选：c【点评】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱、官能团的性质等，推断有机物的结构是解题的关键，难度中等10为检验某卤代烃（rx）中的x元素，有下列实验操作：加热；加入agno3溶液；取少量卤代烃；加入稀硝酸酸化；加入naoh溶液；冷却正确操作的先后顺序是（）abcd【分析】若要检验某卤代烃（rx）中的x元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有沉淀生成，据此进行分析【解答】解：检验某卤代烃（rx）中的x元素，应该先取少量卤代烃，卤代烃的水解应在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，然后冷却液体，碱性条件下，银离子不存在，所以向溶液中加入稀硝酸使其酸化，溶液再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以其操作顺序是故选c【点评】本题考查了卤代烃的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现沉淀，注意实验的操作步骤11对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd【分析】可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题【解答】解：a增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故a错误；b正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，a的百分含量减小，故b错误；c升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故c错误；d升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，a的含量减小，故d正确故选d【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键12叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）ahn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（hn3）c（n）c（h+）c（oh）bhn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物cnan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（na+）c（n）c（oh）c（h+）dn与co2含相等电子数【分析】叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，应为弱酸，ahn3水溶液呈弱酸性，根据电离特征比较离子浓度大小；bhn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物；cnan3水溶液呈碱性，n3水解；d根据原子的构成判断【解答】解：ahn3为弱酸，不能完全电离，电离程度较小，则有c（hn3）c（h+），溶液呈酸性，则有c（h+）c（oh），溶液中还存在水的电离，则有c（h+）c（n3），所以有c（hn3）c（h+）c（n3）c（oh），故a错误；b叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，醋酸钠溶液呈碱性，则nan3水溶液呈碱性，存在c（na+）c（n3）c（oh）c（h+），故b正确；chn3与nh3作用生成的叠氮酸铵属于盐，为离子化合物，故c正确；dn3含有电子数为37+1=22，co2含有电子数为6+28=22，二者含相等电子数，故d正确故选a【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握题给信息，此为解答该题的关键，易错点为a，注意不能忽视水的电离13甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/l时，甲酸中的c（h+）约为乙酸中c（h+）的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/l的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b由此可知（）aa的浓度必小于乙酸的浓度ba的浓度必大于乙酸的浓度cb的浓度必小于乙酸的浓度db的浓度必大于乙酸的浓度【分析】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/l时，甲酸中的c（h+）约为乙酸中c（h+）的3倍，说明甲酸的电离程度大于乙酸，甲酸a的ph大于乙酸，则甲a的物质的量浓度小于0.1mol/l，乙酸的ph大于甲酸b，则乙酸的物质的量浓度甲酸b，据此分析解答【解答】解：甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/l时，甲酸中的c（h+）约为乙酸中c（h+）的3倍，说明甲酸的电离程度大于乙酸，甲酸a的ph大于乙酸，则甲a的物质的量浓度小于0.1mol/l，乙酸的ph大于甲酸b，则乙酸的物质的量浓度甲酸b，a等浓度的甲酸和乙酸，甲酸的电离程度大，所如果以甲酸a的ph大于乙酸，则甲酸a的物质的量浓度小于乙酸，故a正确；b如果甲酸a的物质的量浓度大于乙酸，则甲酸a的ph小于乙酸，与实际不符，故b错误；c如果b的浓度小于乙酸的浓度，则b的ph大于乙酸，与实际不符，故c错误；d如果b的浓度等于乙酸的浓度，则b的ph也小于乙酸，故d错误；故选a【点评】本题考查弱电解质的电离，难度较大，易错选项是d，注意如果甲酸的浓度大于或等于乙酸的浓度，甲酸的ph都小于乙酸，为易错点14已知化合物a（c4si4h8）与立方烷（c8h8）的分子结构相似，如图：则c4si4h8的二氯代物的同分异构体数目为（）a3b4c5d6【分析】取代情况分别如下：取代2个c上的h，取代2个si上的h，取代相邻c和si上的h，取代对角线上的c和si上的h，一共4种【解答】解：取代情况分别如下：取代2个c上的h，取代2个si上的h，取代相邻c和si上的h，取代对角线上的c和si上的h，c4si4h8的二氯代物的同分异构体有：同一条棱上的二氯代物1种、面对角线上的二氯代物2种、体对角线上的二氯代物1种故选b【点评】本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大15取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色则下列说法错误的是（）aa电极是阴极bb电极与电源的正极相连接c电解过程中，水是氧化剂da电极附近溶液的ph变小【分析】取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，ph试纸变蓝色；【解答】解：取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，ph试纸变蓝色；a为阴极；a、依据分析判断a电极是阴极，故a正确；b、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故b正确；c、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故c正确；d、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的ph变大，故d错误；故选d【点评】本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，ph的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单16物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（）apo43：na3po4na2hpo4nah2po4h3po4bco32：（nh4）2co3na2co3nahco3nh4hco3cnh4+：（nh4）2so4（nh4）2co3nh4hso4nh4hco3ds2：na2snahsnh4hsh2s【分析】a、电离后三者电离出的c（h+）逐渐增大，对产生po43的电离有抑制作用；b、碳酸盐中碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，结合另一种离子对水解的影响分析判断；c、依据硫酸铵和碳酸铵中的铵根离子浓度大于酸式盐中铵根离子浓度，依据连接的另一种离子对铵根离子水解影响程度分析判断；d、硫化钠中 最大，硫化氢是二元弱酸，硫离子浓度最小，硫氢化钠和硫氢化铵比较，铵根离子水解促进硫氢根离子的水解；【解答】a：考虑电离后三者电离出的c（h+）逐渐增大，对产生po43的电离有抑制作用，故a正确；b：na2co3最大，其次是（nh4）2co3，因为后者要发生水解，nahco3和nh4hco3中由hco3电离产生，而nh4hco3中hco3和nh4+相互促进水解，hco3浓度较小，nahco3nh4hco3，故b错误；c：四种盐均完全电离，（nh4）2so4 和（nh4）2co3较大，但后者的阴阳离子会发生相互促进的水解，应为（nh4）2so4（nh4）2co3，nh4hso4 与nh4hco3，nh4hso4 电离产生的h+对nh4+的水解有抑制作用，应为nh4hso4 nh4hco3，故c正确；d：na2s最大，nh4hs和nahs相比，但前者发生双水解，应为nahsnh4hs，h2s 要电离产生s2，为h2s的二级电离，程度很小，故d正确；故选b，【点评】本题考查了离子浓度大小比较的方法和特征，离子水解程度判断是解题关键，注意双水解的两种影响，题目难度中等17已知某温度下0.1mol/l的nahb溶液中c（h+）c（oh），则下列关系式一定正确的是（）ac（h+）+c（na+）=c（hb）+c（b2）+c（oh）bc（na+）=0.1 mol/lc（b2）cc（h+）c（oh）=11014d溶液的ph=1【分析】在浓度为0.1mol/l的nahb溶液中，若c（h+）（oh），溶液显示酸性；当h2b为二元弱酸时，如hb完全电离，则c（b2）=0.1 mol/l，若hb部分电离，则c（b2）0.1 mol/l；没有告诉温度，水的离子积不一定为1014，也无法计算溶液的ph；溶液中还存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（hb）+2c（b2）+c（oh）【解答】解：a溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（hb）+2c（b2）+c（oh），故a错误；b如hb完全电离，则c（b2）=0.1 mol/l，若hb部分电离，则c（b2）0.1 mol/l，所以c（na+）=0.1 mol/lc（b2），故b正确；c温度不一定为常温下，则离子积常数不一定为1014，故c错误；d0.1mol/l的nahb溶液，不能说明hb是否完全电离，则溶液ph1，故d错误；故选b【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，为考高常见题型，题目难度中等，注意把握盐类水解的原理和规律，答题时注意仔细审题18用石墨电极电解足量m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为（）abcd【分析】利用氧化还原反应原理解答，依据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量【解答】解：设m的原子量为m电解时，电池反应方程式为：4m（no3）x+2xh2o4m+xo2+4xhno3 4mg 22.4xl ag bl所以 m=，故选c【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题二、非选择题，共46分19为了减少co对大气的污染，某学习小组拟研究co和h2o反应转化为绿色能源h2（1）已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）；h=566kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=483.6kjmol1h2o （g）h2o（l）；h=44.0kjmol1写出co和h2o（g）作用生成co2和h2的热化学方程式co（g）+h2o（g）=h2（g）+co2（g）h=41.2kjmol1（2）在850时，反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的k=1：若升高温度到950时，达到平衡时k1（填“”、“”或“=”）：850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol co，3.0mol h2o，1.0mol co2和x mol h2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x3：在的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时h2的体积分数如下：加料方式（mol）h2的体积分数物质co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%则：a=b（填“”、“”或“=”）（3）h2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池若该氢氧燃料电池以koh为电解质溶液，其正极的电极反应式是o2+4e+2h2o4oh在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000ml一定浓度的cuso4溶液5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g cu生成试回答下列问题：电解的总反应式为2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896l【分析】（1）利用盖斯定律，根据已知热化学方程式乘以合适的系数进行相应加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写判断；（2）反应是放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小；若要使上述反应开始时向正反应方向进行，浓度商小于平衡常数计算判断；将加料二的氢气、二氧化碳转化为co和水，与加料一相比较，结合浓度对平衡移动的影响判断（3）在氢氧燃料电池的正极上发生得电子的反应，氧气被还原生成氢氧根离子；电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，阴极上是铜离子放电，电解硫酸铜时，阴极上是铜离子先放电，两极生成体积相同的气体，即阴极上：cu2+2ecu，2h+2eh2，当该电极上有1.28g cu生成时，转移电子为2=0.04mol，阳极上是氢氧根放电，即4oho2+2h2o+4e，当两极生成体积相同的气体时，则转移电子是一样的，所以共转移0.08mol电子，此时阴极上产生氢气是0.02mol，阳极上产生氧气是0.02mol，两极上生成标准状况下气体的体积为0.04mol22.4l/mol=0.896l【解答】解：（1）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kjmol1根据盖斯定律，得2co（g）+2h2o（g）=2h2（g）+2co2（g）h=566kjmol1（483.6kjmol1）=82.4kjmol1即co（g）+h2o（g）=h2（g）+co2（g）h=41.2kjmol1故答案为：co（g）+h2o（g）=h2（g）+co2（g）h=41.2kjmol1；（2）co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h0，在850时，平衡常数k=1，升温到950时，平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，k1；故答案为：k1；850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol co、3.0mol h2o、1.0mol co2 和x mol h2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，说明此时的浓度商小于平衡常数，则q=1，得到x3，故答案为：x3；co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）一 1mol 3mol 0 0二 0 1.2mol 0.6mol 0.6mol可知二相当于0.6molco、1.8molh2o，与一中n（co）：n（h2o）都是1：3，因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，所以达到相同平衡状态，则a=b，故答案为：=；（3）在氢氧燃料电池的正极上发生得电子的反应，即o2+2h2o+4e4oh，故答案为：o2+4e+2h2o4oh；电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，阴极上是铜离子放电，电解原理方程式为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；电解硫酸铜时，阴极上是铜离子先放电，两极生成体积相同的气体，即阴极上：cu2+2ecu，2h+2eh2，当该电极上有1.28g cu生成时，转移电子为2=0.04mol，阳极上是氢氧根放电，即4oho2+2h2o+4e，当两极生成体积相同的气体时，则转移电子是一样的，所以共转移0.08mol电子，此时阴极上产生氢气是0.02mol，阳极上产生氧气是0.02mol，两极上生成标准状况下气体的体积为0.04mol22.4l/mol=0.896l，故答案为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；0.08；0.896【点评】本题综合考查学生热化学、盖斯定律的应用、燃料电池和电解池的工作原等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，属于综合知识的考查题，难度中等20废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废弃旧电池的铜帽（zn、cu总含量约为99%）回收铜并制备zno的部分实验过程如图：（1）为确定加入锌灰（主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节ph=34，加入过量ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点上述过程中的离子方程式如下：2cu2+4i2cui（白色）+i2；i2+2s2o322i+s4o62na2s2o3标准溶液应装在碱式（填酸式或碱式）滴定管内滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴加最后一滴，颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变若滴定前溶液中h2o2