浙江省浙江大学附属中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题.doc

Http:/浙江省浙江大学附属中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题相对原子质量：Zn-65 Cu-64 Si-28 一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分） 1、下列说法正确的是 （ ） A.蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物 B.氢能是无污染、放热多的新型能源 C.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2、下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 （ ） A化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 B影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D决定反应速率的主要因素是反应物的性质 3、不属于氮的固定的变化是 （ ）A、根瘤菌把氮气转化为氨 B、氮气和氢气在适宜条件下合成氨C、氮气和氧气在放电条件下合成NO D、工业上用氨和二氧化碳合成尿素4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变5、如图为蕃茄电池，下列说法正确的是 （ ） A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 6、共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上中的两种作用力的晶体是 （ ）ASiO2 BCCl4 CNaCl D金刚石7、不符合原子核外电子排布基本规律的是 （ ） A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 8、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径ABC B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C.A的氧化物熔点比B的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物 9、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+ 、bBn+ 、cC（n+1）- 、dDn- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子序数：abcdB离子半径：A（n+1）+Bn+C（n+1）-Dn-C离子还原性：A（n+1）+Bn+，离子氧化性：C（n+1）-Dn-D单质还原性：BA，单质氧化性：DC10、假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有 （ ）A5种，10种，15种 B8种，18种，18种C8种，10种，15种 D9种，12种，15种11、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 12、下图表示反应X（g） 4Y（g）+Z（g）H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 若已知升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则下列有关该反应的描述正确的是 （ ） A.第6 min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小 13、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应14、 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化：NaOH粉末；18 molL1的H2SO4溶液；NH4NO3晶体； Na2O2固体；生石灰 A B C D 15、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2 molL1min1；丙：v（NH3） 1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率 （ ） Av（甲） v （乙） v （丙） Bv（乙）v（丙）v（甲） Cv（丙）v（甲）v（乙） Dv（乙）v（甲）v（丙）16、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 滴入几滴浓HNO3 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl固体 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 （ ） A. B. C. D. 17、下列排列顺序不正确的是 （ ） A原子半径：钠硫氯 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合价：氯硫磷 D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢 18、有下列七种说法：原子间的相互作用，叫做化学键；两个非金属原子间不可能形成离子键；非金属原子间不可能形成离子化合物；构成分子的粒子中一定存在共价键；离子化合物中不能存在共价键；某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；两个原子形成共价键时，原子的能量将升高，其中正确的是 （ ）A B C D 19、关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是 （ ） A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 20、X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是 （ ） A其中有硫元素 B其中有金属元素 C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期 21、将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V250）。下 列叙述正确的是 （ ） A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能 CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 22、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是 （ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ23、对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 ( )A容器的体积不再发生变化BB的生成速率和D的反应速率之比为31C混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子个数之比为32124、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 ()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动25、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是 A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:326、1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标况）将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 （ ）A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL27、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 （ ）A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色28、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）A. H2S+2HNO3S+2NO2+2H2OB. CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC. 4HNO34NO2+O2+2H2OD. 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O29、Fe3O4粉末能与稀硝酸反应生成硝酸铁和一种无色气体A，气体A在空气中很快变成红棕色。当有116g的Fe3O4溶解时，被还原的HNO3的物质的量为 （ ）AB CD30、由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是 （ ）A. V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B. V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C. V（NO2）: V（NO）= 1 : 2 D. V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1二、填空题31、（4分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。 （2）负极反应式为_。 32、（6分）根据右图，回答下列问题： (1)闭合S1，装置属于_， 锌极作_ 。 （2）闭合S2，装置属于_ ，锌极上的反应为_。 （3）闭合S3，装置属于_，总反应为_。 33、（5分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 （1）甲硅烷中含有的化学键是_ ，其在固态时属于_晶体。 （2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_ 。 34、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填空回答。 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_。 （2）元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_（填元素名称）。 （4）在这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是_（填化学式）。 （5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是_（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为_。 （6）的单质与水反应的化学方程式是_（并标出电子转移的方向与数目）。 （7）元素的单质常温下的颜色是_，并写出元素氢化物的电子式_。 （8）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。 35、（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由O a段不产生氢气的原因是_；有关反应的化学方程式为_；(2)曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_；(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_；(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？_(填“会”或“不会”)。36、（7分）向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）（4分）加入铜片的质量。（2）（6分）原硫酸的物质的量浓度。 化学答卷二、填空题31、（4分） （1）由化学能转化为电能 由a到b （2）2H2+4OH-4e- =4H2O或 H2+2OH-2e- =2H2O 32、（6分） 33、（5分）（1）共价键 分子 （2）SiH4（g）+2O2