广东省肇庆市高二化学上学期期末考试试卷新人教版.doc

肇庆市中小学教学质量评估2011-2012学年度肇庆市第一学期统一检测高 二 化 学（化学反应原理） （总分100分，时间90分钟）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。2使用卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将卷答案填在卷前的表格内。可能用到的相对原子质量：h1 c12 na23 o16 s32 cu64 ag108第 卷 选择题（共40分） 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是a. 右图所示的是一个放热反应b. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小c. 燃烧热是生成1molh2o放出的热量d. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是av(a)=0.2mol/(ls) bv(b)=0.2 mol/(ls) cv(b)=0.3mol/(ls) dv(c)=0.2mol/(ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成h2的总量，可采取的措施是a加入少量稀naoh溶液 b加入少量ch3coona固体c加入少量nh4hso4固体 d加入少量na2co3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 acu电极为正电极b原电池工作时，电子从zn电极流出 c原电池工作时的总反应为：zn+cu2+=zn2+cud盐桥（琼脂-饱和kcl溶液）中的k移向znso4溶液 5下列表述中，合理的是a将水加热，kw增大，ph不变b把fecl3的水溶液加热蒸干可得到fecl3固体c用25 ml碱式滴定管量取20.00ml高锰酸钾溶液d用惰性电极电解足量的agno3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuca和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，cu2向铜电极移动d无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用hac表示，则在0.1moll1 naac溶液中，下列离子浓度关系正确的是ac（na） c（ac）+c（hac）bc（na）+c（oh）= c（ac ）+c（h）cc（na）c（oh） c（ac） c（h）dc（na） c（ac） c（h） c（oh）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达到平衡状态的现象是 a. 混合气体的压强 b.混合气体的密度 c. 气体的总物质的量 d单位时间内生成n mol c的同时消耗2n molb二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）9下列有关表述正确的是a加入催化剂不会使化学平衡移动b把封有no2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅c用30%的fecl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：fe3+ + cu=fe2+ + cu2+d过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o10. 利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 a. 电解时以精铜作阳极 b电解时阴极发生还原反应 c粗铜连接电源负极，其电极反应是cu =cu2+ + 2e- d电解结束，电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥11一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将l mol x和1 mol y进行如下反应： 2x(g)y(g) z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的z，下列说法正确的是（ ）a60 s内x的平均反应速率为0.001 moll-1s-1b将容器的容积变为20 l，z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2c若温度和体积不变，往容器内增加1 mol x，y的转化率将增大d若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h0 (正) (逆) b压强pc%100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d10100压强p12对于可逆反应：2a()b() 2c() h0，下列各图正确的是（ ） 第卷 非选择题（共60分）三、（本题包括2小题，共18分）13.（9分）（1）在25、101kpa下，1g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热55.6kj。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kjmol1)：化学键chcfhfff键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热h： ch4（g）+4f2（g）= cf4（g）+4hf（g） h=_。(3) 下列说法正确的是（填序号）_ _：a. 相同温度下，0.1 moll-1nh4cl溶液中nh4+的浓度比0.1 moll-1氨水中nh4+的浓度大；b. 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；c电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；d. 对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq) al3+(aq)+3oh-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；e. 除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大；14（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014kw11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“（1分） 因为水的电离是吸热反应，温度升高（1分），水的电离程度增大（1分），离子积也增大（1分）(2) （5分）9 : 11（1分） (3)碱性（1分） （1分） （4）酸性（1分） （1分）四、（本题包括2小题，共16分）15（6分）（1）（2分）a（2）（4分）酸（1分） al3+ +3h2oal(oh)3+3h+（2分） al2o3 （1分）ccu 稀硫酸16（10分）（1）（5分）吸氧 （1分） 2h2o+o2+4e-=4oh-（2分） 11.2l（2分）（2）（5分）如右图（3分。图正确2分，标注1分）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）五、（本题包括2小题，共15分）17.（10分）（1）（4分）最后一滴naoh溶液加入时（1分），溶液颜色恰好由无色变为浅红色（1分），且半分钟内不褪色（1分） 8.210 （1分） （2）（6分）0.11mol/l （2分） （3）丙 （1分） （4）ade（3分）18.（5分）白色沉淀转变为红褐色沉淀（1分） 因为开始生成的白色沉淀mg(oh)2 存在溶解平衡mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)（1分），滴入的fecl3溶液电离的fe3+与溶解平衡产生的oh反应生成溶度积更小（或更难溶）的fe(oh)3（1分），使mg(oh)2的溶解平衡继续向右移动（1分），直至mg(oh)2全部转化为fe(oh)3沉淀（1分）。六、（本题包括1小题，共11分）19解：10l密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2so2 + o2 2so3（1分） 起始浓度（mol/l）